1、课题 2 二氧化碳制取的研究一 、实验室制取二氧化碳的反应原理实验 1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有 大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2总 反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验 2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚 开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。虽然该反应能生成
2、二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验 3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该 反应的化学方程式为 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究选用的药品编 号 实验 内容实验现 象 实验 分析1 Na2CO3粉末和稀 盐 酸 2 CaCO3粉末和稀 盐 酸
3、 3 大理石和稀盐 酸 4 大理石和 稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是和 ，反应的化学方程式是 ：石灰石 稀盐酸CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 产生气体的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液
4、体和液体反应反应条件 （是否需要加热、加催化剂等）。二、 怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的 大 向 上 排空气法密度比空气的 小 向 下 排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气（ 高锰酸钾）反应物的状态 反应条件气体密度比空气大或小 是否与水反应固体的液体 反应 常温 大能溶于水并能与水反应固体 加热 略大 不能想一 想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
