1、第第 十单元十单元 酸和碱酸和碱课题课题 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第一课时）（第一课时）一、常见的碱一、常见的碱1. 氢氧化钠氢氧化钠 （ NaOH）实验实验 现现 象象 分析分析观观 察察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做 潮解潮解 。 氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化
2、钠可用做某些气体的干燥剂燥剂 (如：如： H2、 O2等）。等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。1. 氢氧化钠氢氧化钠 （ NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有
3、氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（ KOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等。）等。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（ 检验检验 CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。【 思考思考 】 不同的不同的 酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性
4、质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OHCl H + + Cl-H2SO42H + + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca 2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相
5、同的碱溶液中也含有相同的 OH-，所以，碱，所以，碱也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的 pH值值 7中性溶液的中性溶液的 pH值值 =7酸性越强，酸性越强， PH越小越小碱性越强，碱性越强， PH越大越大(如如 NaCl溶液、溶液、Na2SO4溶液的溶液的 PH=7)【 方法方法 】 将被测液体滴到将被测液体滴到 pH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。【 思考思考 】 如何测定溶液的如何测定溶液的 PH测定测定 PH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用 PH试纸试纸待待 测测 液液 盐盐 酸酸 硫酸硫酸 醋酸醋酸 氢氢 氧化氧化钠钠氢氢 氧化氧化钙钙氨水氨水PH
