1、 第五单元 化学方程式测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 ( )A.水受热沸腾、酒精挥发 B.汽油挥发、动物的呼吸作用C.剩饭变馊、铁锅生锈 D.玻璃破碎、甘蔗榨成汁2.书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是( )A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.在化学反应前后原子的种类没有改变C.在化学反应前后原子的质量没有变化D.在化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变3.某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种
2、物质 R 在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。则 R 的化学式是( )A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS24.用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，可能会使实验的结果( )A.锥形瓶等整体的质量变轻 B.锥形瓶等整体的质量变重C.锥形瓶等整体的质量不变 D.白磷不能够很好地燃烧5.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为( )其中“ ”“ ”“ ”分别表示 A、B、C 三种不同的分子A.413 B.312 C.41
3、2 D.313 6.下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是 ( )A.氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.氢气、氧气、水都是化合物C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变D.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变消耗B2的质量(g)消耗 A 的质量(g)7.在化学反应 A+B2=AB2中，A 与 B2反应的质量关系如右图所示。将 10gA 与 8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )A.10g B.13g C.16g D.18g二、填空、简答题8.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH 4ClO4)混合物做为固体燃料，加热铝
4、粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使高氯酸铵(NH 4ClO4)分解，生成四种气体。其中两种是空气中的主要成分，一种是氯气，还有一种是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的反应的化学方程式。铝粉被氧气氧化成氧化铝：_；高氯酸铵受热分解：_。9.“纳米材料”特指粒径为 1100 nm(1 nm=10- 9 m)的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车中的 CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出上述反应的化学方程式_。10.汽车安全袋内部贮有硝酸铵(NH 4
5、NO3)，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式：_；此反应中氮元素的化合价不可能是 ( )A.3 价 B.+1 价 C.+3 价 D.+5 价在高速公路行驶的汽车，要求司机要_。11.某学生用 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 AD、BAC、BCD 经过一系列十分复杂的化学反应，制造出未知的物质 X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素 X”。该学生的话是_(填“正确”或“错误”)的，因为_ _。12.在 2400 多年前，古希腊
6、哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。 ”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。13. 在化学反应 2A+3B=2C+D 中，5gA 和 7gB 恰好完全反应。若生成 C 的质量是 D 的 3 倍，则生成 D 的质量为_g。三、实验题14.某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在 300 多年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封
7、玻璃并内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于_的缘故。实验验证：已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体。操作步骤及实验现象 简答在底部铺有细沙的锥形瓶中，放一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡称量前，需_取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。称量时，观察到_。将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞
8、，再称量。 称量时，观察到_得出结论：假设成立。请你依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：_。四、计算题：15.某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量，用 NaOH 溶液吸收 SO2，反应方程式为：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O。用 NaOH 溶液吸收 1000 L 已除去 CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64 g。已知此时空气的密度约为 1.3 g/L，求：被吸收的 SO2的质量；反应的 NaOH 的质量；空气中 SO2的质量分数(计算结果精确到 0.01%)。催化剂第五单元参考答案一、1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 二、8.4Al+3O
9、 2 2Al2O3 2NH 4ClO4 N2+2O 2+Cl 2+4H 2O 9.2CO+2NO =2CO2+N210.NH 4NO3=N2O+2H2O C 系好安全带11.错误。化学反应中元素的种类不变，而反应物中不存在 X 元素，故生成物中也不可能存在 X 元素。12.分子和原子都是构成物质的粒子，世界是由物质组成的，而物质又是由元素组成，在化学反应中原子的种类、数目、质量不变，在物理变化中，分子的种类不变，因此“物质不灭” 。 13.3。三、14. 略 容器敞开与否调节天平平衡 天平保持平衡 天平指针偏右. 俄国化学家装置密闭，容器内与外界没有物质的交换，所以质量守恒；而英国化学家由于容器打开了，外界的空气补充进去，使得总质量增加。四、14.0.64g 0.8g 0.05%撞击
