1、 1 初三化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合
2、物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相 对 原 子 质 量 ： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由
3、一 种 单 质 和 一 种 化 合 物 起 反 应 ， 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 的 反 应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2
4、 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参 加 化 学 反 应 的 各 物 质 的 质 量 总 和 ， 等 于 反 应 后 生 成 物 质 的 质 量 总 和 。区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2 是单质，CO 2 是化合物MnO2区别：在化学变化中,是否可以再分三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子 原子得 e失 e 失 e得 e2 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种
5、物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶 液 的 组 成 ： 溶 剂 和 溶 质 。（ 溶 质 可 以 是 固 体 、 液 体 或 气 体 ； 固 、 气 溶 于 液 体 时 ， 固 、 气 是 溶 质 ， 液 体 是 溶剂 ； 两 种 液 体 互 相 溶 解 时 ， 量 多 的 一 种 是 溶 剂 ， 量 少 的 是 溶 质 ； 当 溶 液 中 有 水 存 在 时 ， 不 论 水 的 量 有 多 少 ，我 们 习 惯 上 都 把 水 当 成 溶 剂 ， 其 它 为 溶 质 。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在
6、这种溶剂里的溶解度24、酸：H+ 酸根碱：金属+OH盐：金属+酸根的化合物25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、CO、SO 2、可吸入颗粒物等物质3、其它常见气体的化学式：N H3（ 氨 气 ） 、 CO（ 一 氧 化 碳 ） 、 CO2（ 二 氧 化 碳 ） 、 CH4（ 甲 烷 ） 、SO2（二氧化硫） 、SO 3（三氧化硫） 、HCl
7、（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、Cl-(氯离子)、OH -(氢氧根)、NH 4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （ 氧 -2， 氯 化 物 中 的 氯 为 -1， 氟 -1， 溴 为 -1）（ 单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；可计
8、算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；b.组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双 原 子 分 子 单 质 化 学 式 ： O2（ 氧 气 ）、 N2（ 氮 气 ） 、 H2（ 氢 气 ）F2（ 氟 气 ）、 Cl2（ 氯 气 ）、 Br2（ 液 态 溴 ）多 原 子
9、分 子 单 质 化学式：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO 4（高锰酸钾） 、K 2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁） 、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。直接由原子构成的单质读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素名称后加多个“气”3 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化
10、合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意义）元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：（ 钾 、 钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌 、 铁 、 锡 、 铅 、 氢 、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金）说明：（1）越 左 金
11、属 活 动 性 就 越 强 ， 左 边 的 金 属 可 以 从 右 边 金 属 的 盐 溶 液 中 置 换 出 该 金 属 出 来（2） 排 在 氢 左 边 的 金 属 ， 可 以 从 酸 中 置 换 出 氢 气 ； 排 在 氢 右 边 的 则 不 能 。（3）钾 、 钙 、 钠 三 种 金 属 比 较 活 泼 ， 它 们 直 接 跟 溶 液 中 的 水 发 生 反 应 置 换 出 氢 气10、物质的结构：稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子7891021346543210碱性增强中性酸性增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、 （H） 、Cu、Hg、Ag、P
12、t、Au 金属活动性由强逐渐减弱4 11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。符号前有数字时符号所表
13、示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO 2 只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子如：3S 只表示 3 个硫原子如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二价的镁元素：Hg +2如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O 2是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！5 CA B a b c12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置 收集装置固（+固） 固+液简易装置 固+液
14、排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品高 锰 酸 钾 （ KMnO4） 或双 氧水 （ H2O2） 和 二 氧 化 锰（ MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO4）石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 盐 酸（ HCl）反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固（+固）或固+液 固+液 固+液检验
15、用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点 燃 木 条 ， 伸 入 瓶 内 ， 木条 上 的 火 焰 熄 灭 ， 瓶 口 火焰 呈 淡 蓝 色 ， 则 该 气 体 是氢 气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排 水 法 (难 溶 于 水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验 纯 )用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用 拇 指 堵 住 集 满 氢 气的 试 管 口 ； 靠 近 火 焰 ,移 开 拇
16、 指 点 火若 “噗 ”的 一 声 ，用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液MnO2元素单质化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化离子得或失电子直 接 结 合物质聚集结合6 氢 气 已 纯 ； 若 有 尖 锐 的爆 鸣 声 ， 则 氢 气 不 纯放置 正放 倒放 正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加 热 时 应 先 使 试 管 均匀 受
17、热 ， 再 集 中 在 药 品 部位 加 热 。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。 ）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通 常 状 况 下 ) 化学性质 用途C + O 2=CO2（发出白光，放出热量）S + O 2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O 2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2
18、O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）氧气（O 2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ） 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl氢气（H 2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 还原性：（不考）H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O1、 填 充 气 、飞 舰 （ 密 度比 空
19、气 小 ）2、合 成 氨 、制 盐 酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H 2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）二氧化碳（ CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”。CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O1、 用 于 灭 火（ 应 用 其 不可 燃 烧 ， 也不 支 持 燃 烧的 性 质 ）2、 制 饮 料 、点燃点燃点燃点燃点燃点燃7 CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2） 化 肥 和 纯 碱可燃性：2CO +
20、O2 = 2CO2 （ 火 焰 呈 蓝 色 ， 放 出 大 量 的 热 ， 可 作 气 体燃 料 ）还原性：（重点）CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2一氧化碳（ CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、 作燃料2、 冶 炼 金属解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看 其 颜 色 ， 观 其 状 态 ， 察 其 变 化 ， 初 代 验 之 ， 验 而 得 之 。1、 常 见 物 质 的 颜 色 ： 多 数 气 体 为 无 色 ， 多 数 固 体 化 合 物 为 白 色 ， 多
21、数 溶 液 为 无 色 。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、蓝色：含 Cu2+ 溶液、红色：Cu（亮红色） 、Fe 2O3（红褐色） 、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿 色 ： 含 Fe2+ 的 溶 液 （ 浅 绿 色 ） 、无 色 气 体 ： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ： SO2 3、 常 见 一 些 变 化 的 判 断 ：白 色 沉 淀 ： 碳 酸 钙 其 他 见 笔 记 本 或 30 套 扉 页 ， 老 师 讲 过 的 。二 、 解 实 验 题 ： 看 清
22、题 目 要 求 是 什 么 ， 要 做 的 是 什 么 ， 这 样 做 的 目 的 是 什 么 。（ 一 ） 、 实 验 用 到 的 气 体 要 求 是 比 较 纯 净 ， 除 去 常 见 杂 质 具 体 方 法 ：1. 除 水 蒸 气 可 用 ： 浓 流 酸 、 氢 氧 化 钠 固 体 、 碱 石 灰 （ 氢 氧 化 钠 和 生 石 灰 混 合 物 ）、 生 石灰 等2. 除 CO2可 用 ： 足 量 澄 清 石 灰 水 （ 可 检 验 出 杂 质 中 有 无 CO2） 、 NaOH 溶 液 、3. 验 CO2可 用 ： 澄 清 石 灰 水除 HCl气 体 ， （ 见 题 目 给 的 信 息
23、 ）除 气 体 杂 质 的 原 则 ： 用 某 物 质 吸 收 杂 质 或 跟 杂 质 反 应 ， 但 不 能 吸 收 或 跟 有 效 成 份 反 应 ，或 者 生 成 新 的 杂 质 。（ 二 ） 、 实 验 注 意 的 地 方 ： 防 爆 炸 ： 点 燃 可 燃 性 气 体 （ 如 H2、 CO、 CH4） 或 用 CO、 H2还 原 CuO、 Fe2O3之 前 ， 要检 验 气 体 纯 度 。 防 暴 沸 ： 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 将 浓 硫 酸 倒 入 水 中 ， 不 能 把 水 倒 入 浓 硫 酸 中 。 防 中 毒 ： 进 行 有 关 有 毒 气 体 （ 如 ： CO、 SO
24、2、 NO2） 的 性 质 实 验 时 ， 在通 风 厨 中 进 行 ； 并 要 注 意 尾 气 的 处 理 ： CO 点 燃 烧 掉 ；SO2、 NO2用 碱 液 吸 收 。 防 倒 吸 ： 加 热 法 制 取 并 用 排 水 法 收 集 气 体 ， 要 注 意 熄 灯 顺 序 。（ 三 ） 、 常 见 意 外 事 故 的 处 理 ：浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 或 衣 物 上 ： 先 用 水 冲 洗 ， 再 用 3 - 5% NaHCO3冲 洗 ；氢 氧 化 钠 固 体 沾 到 皮 肤 或 衣 物 上 ： 用 水 冲 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 ；（ 四 ） 、 实 验 室 制 取 三 大
25、气 体 中 常 见 的 要 除 的 杂 质 ：8 1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H 2O）2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl）（五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将
26、混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色 CuO 变成红色，浓硫酸质量增加。3、有 CO2的验证方法：将 混 合 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 。 现 象 ： 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 。（六） 、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、 试 设 计 一 个 实 验 来 证 明 CO2具 有 不 支 持 燃 烧 和 密 度 比 空 气 大
27、的 性 质 。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图） ，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证 明 CO2具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大 的 性 质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一） 、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%（二） 、化 合 物 （ 纯 净 物 ） 中 某 元 素 质 量 分 数 的 计 算某 元 素 质 量 分 数 = 100%（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%（四） 、混合物中某元素质量分数的计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量9 某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数
