1、第四单元 物质的结构复习一、原子的结构原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷质子的相对质量为 1质子数决定元素种类中子不带电中子的相对质量为 1每个电子带一个单位负电荷电子的相对质量为 1/1836最外层电子数决定元素化学性质质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量 质子数 + 中子数如：某原子核内有 10个质子 9个中子，则此原子的相对原子质量就是19二、元素1. 定义 ：元素是具有相同核电核数一类原子的总称如：氯原子和氯离子他们核内都有 17 个质子，所以属于同一种元素。2. 元素在地壳中的含量 O Si Al Fe元素与原子的区 别元素 原子 1.原素 质讲
2、种 类不 讲 个数原字既 讲 种 类 又讲 个数2.元素用于描述物 质 的宏 观组 成原子用于描述物质 的微 观 构成4、元素符号（ 1）用一个字母表示的元素符号要大写。如： O、 S、 C、 F（ 2）用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如： Si、Cu、 Fe6 元素符号的意义：（以 H为例 ）表示一种元素、表示该元素的一个原子氢元素 一个氢原子三、离子定义：带电的原子叫离子。阳离子： 带正电的离子阴离子： 带负电的离子原子与离子的区别、联系2 8 6 +18硫S2 8 8 +18S2-得 2e原子与离子的区 别 、 联 系原子 离子1.原子 带电 离子不 带电2.原子不具有 稳定 结 构离子一般具有 稳定 结 构3.离子是由原子得失 电 子形成的
