1、化学复习提纲人教版 初中全册目录绪言. 1第一单元 走进化学世界. 1第二单元 我们周围的空气. 4第三单元 自然界的水. 10第四单元 物质构成的奥秘. 14第五单元 化学方程式. 18第六单元 碳和碳的氧化物. 21第七单元 燃料及其应用. 25第八单元 金属和金属材料. 28第九单元 溶液. 32第十单元 酸和碱. 35第十一单元 盐 化肥. 40第十二单元 化学与生活. 44常见物质的化学式. 47常见物质的俗名. 48常见的化学方程式. 48常见反应的现象. 52常见物质的颜色、气味. 54多功能瓶. 55除杂. 56鉴定. 56绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变
2、化规律的科学。目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化 石墨变金刚石的变化是化学变化 。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质 物理变化 化学变化定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化常见现象 物质的状态、形状可能发生
3、变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。物理性质 化学性质定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质氮气和稀有气体可以做保护气 。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。点燃蜡
4、烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡 +氧气 二氧化碳+ 水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究” 实验时，最重要的是做 对比实验。第三节 走进化学实验室一、 托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放
5、在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子 夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。c) 记录所加砝码和游码的质量。实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。1. 化学使用方法（给质量取物体）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b) 如果药品是粉
6、末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。1. “左物右码 ”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物” 的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。2. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相
7、同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二、 仪器的连接1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4. 需要用力的事情都要由右手来做。三、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品
8、。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12m）取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四、 固体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立 ”）3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、 液体药品的取用液体
9、药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量（较多）液体 直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量（较少）液体 使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂
10、】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液体 使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高 倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。六、 物质的加热1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着
11、的酒精灯里添加酒精【防止失火】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。2. 用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂 】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往
12、上套，夹持部位在距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完
13、毕时要将试管夹从试管口取出；七、 洗涤仪器1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2. 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5. 特殊情况n 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。八、 闻气体的
14、方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。九、 几种药品的存放1. 白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）十、 意外事故的处理1
15、. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。十一、 留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学
16、方程式有：2Hg+O 2 2HgO 和 2HgO 2Hg+O2。二、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 2 2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。【注意事项】1. 红磷必
17、须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫
18、代替红磷进行实验。9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、 空气的成分四、 混合物和纯净物气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%五、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防
19、腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。六、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面
20、。2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。混合物 纯净物定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
