1、根据化学方程式进行计算计算步骤：1、设：设未知数，这是关键的一步。2、写：写明相关的化学反应方程式3、关：找出相关联的两种物质的质量，一种是已知的质量，一种是未知的质量4、比：将相关联的量列成比例式。分析它们是成正比5、解：解出未知量6、答：写出答案。练习：铁矿石的主要成份是氧化铁 (Fe2O3)，通过化学反应： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2， 可以得到铁。现在用 150吨含氧化铁 80%的铁矿石，理论上可以炼出含杂质 3%的生铁多少吨？现在用 吨含氧化铁 的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨？现在用 120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨？分析：此处的氧化铁与铁，都是纯净物 。解：设，可
2、以炼出 Fe X t -设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 -方160 112120t Xt -关160:120 t =112:X t -比X 84 -解理论上可以炼出铁 84 -答设，可以炼出 Fe X t -设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 -方160 112120t Xt -关160:120 t =112:X t -比X 84 -解理论上可以炼出铁 84 -答分析：此处的铁矿石与铁的关系，铁矿石是混合物。解：铁矿石中含氧化铁的质量 150 80% 120设Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 -方160 112120t Xt -关160:120 t =112:X t -比X 8
3、4 -解理论上可以炼出铁 86.6 -答分析：此处是铁矿石与生铁的关系，都是混合物，在化学方程式中，都要求是纯净物 。解：铁矿石中含氧化铁的质量 150 80% 120生铁的质量 84 (1-3%) 86.6设，可以炼出 Fe X t1、相同体积的 CO与 CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？2、相同质量的 CO与 CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？3、如果与 CO中 CO2，氧元素的质量相等，则 CO与 CO2的质量比是多少？4、如果与 CO中 CO2，所含氧元素的个数相同，则 CO与 CO2的质量比是多少？分析：以上各题，重要点在于：研究质量与体积与分子数目之间的关系。在这里，我
4、们不能忘记的是：气体所占的体积，与气体中的间隙有关，而与气体本身的大小无关。这句话的意思是，对于气体，如果体积数相同，则分子的数目相等。1、相同体积的 CO与 CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。2、相同质量的 CO与 CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。3、如果与 CO与 CO2，氧元素的质量相等，则 CO与 CO2的质量比是 。4、如果与 CO与 CO2，所含氧原子的个数相同，则 CO与 CO2的质量比是 。、 相同体积 的 与 ，它们中所含 氧元素的质量比 是 。、相同质量的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、如果与 与 ，氧元素的质量相等，则 与 的质量比是 。、如果与 与 ，
5、所含氧原子的个数相同，则 与 的质量比是 。对于 1，则 CO与 CO2的 分子数目相同 ，设为 1个分子，即 CO与CO2中 氧原子的个数比为 1:2，则它们中所含 氧元素的质量比是1:21:2、相同体积的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、 相同质量 的 与 ，它们中所含 氧元素的质量比 是 。、如果与 与 ，氧元素的质量相等，则 与 的质量比是 。、如果与 与 ，所含氧原子的个数相同，则 与 的质量比是 。对于 2， CO与 CO2的 质量相同 ，设为 44g，则 CO中氧元素的质量为 (1628)44， CO2中 氧元素的质量为 (3244)44，所以，质量比为 11:1411:1
6、4、相同体积的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、相同质量的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、如果与 与 ， 氧元素的质量相等 ，则 与 的质量比是 。、如果与 与 ，所含氧原子的个数相同，则 与 的质量比是 。对于 3， CO与 CO2中的氧元素 质量相同 ，而 CO与 CO2中 氧原子的个数比为 1:2，即每 2个 CO分子才相当于 1个 CO2分子，故，CO与 CO2的质量比为 282:44 14:1114:11、相同体积的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、相同质量的 与 ，它们中所含氧元素的质量比是 。、如果与 与 ，氧元素的质量相等，则 与 的质量比是 。、如果与 与
7、 ，所含 氧原子的个数 相同，则 与 的质量比 是 。对于 4，仔细分析题意，可知，由于原子个数相同，则原子的数目相同，故此题与题 3相同11:1436.5含氯化氢 20%的盐酸溶液，能与多少含氢氧化钠 16%的氢氧化钠溶液反应，使其 pH 7，反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？含 氯化氢 的盐酸溶液，能 与 多少含 氢氧化钠 的氢氧化钠溶液反应，使其 ，反应后，溶液中 溶质 的质量分数是多少？分析：此题的关键之处是四点： 1、找到纯净物的质量和名称； 2、 pH 7表示什么意思； 3、反应后的溶质 (即所示溶液中溶质 )是什么。 4、反应后的溶液的质量是多少。解：盐酸溶液中， HCl的质量
8、是 36.520% 7.3NaOH + HCl NaCl+H2O40 36.5X 7.340:X =36.5:7.3X=8NaOH溶液的质量8g16% 50设，需要 NaOH X ,生成 NaCl的质量是 Y58.5Y=58.5:YY=11.7所得溶液的质量36.5 50 86.5质量分数11.786.5100% 13.5%设，样品中有 Na2CO3 X2HCl + Na2CO3=NaCl+H2O+CO2106 44X 4.4106:X =44:4.4 X 10.6答 :(略 )为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质。取样品 50，加入到盛有 50稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的
9、溶液质量为 56.6，请计算：（ 1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。（ 2）该样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3的质量分数 10.650100% 21.2%分析，此题最重要的是在弄清 减少的质量是什么和原因是什么解：减少的 CO2的质量 50 50 95.6 4.4电解水时，常常加入少量 NaOH以加快反应的速率。现将 NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了 1gH2， NaOH的质量分数也由 4.8%变为 5%，计算 (1)生成了多少 g O2？ (2)电解后剩余的水的质量分析，此题的关键是 什么物质发生了化学反应，生成了什么？对于后面一个问题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。解：设，
10、生成了 XgO2，2H2O 2H2 +O2电解4 321 X 4:1 =32:XX=8消耗水的质量是 Y36Y =36:YY=9C% M溶液 M溶 质 M溶 剂电 解前电 解后4.8%5% XX+9 4.8%(X+9)5%X因为溶质的质量不变4.8%(x+9)=5%xX=216电解水时，常常加入少量 以加快反应的速率。现将 的水溶液通电一段时间后，产生了 ， 的质量分数也由 变为 ，计算 生成了多少 ？ 电解后 剩余的水的质量水的质量 216(1-5%) 205.2答石灰石是我县的主要矿产之一，我校化学课外兴趣小组为了测定当地石灰石中的碳酸钙的含量，用石灰石样品和稀盐酸进行了 5次实验 (假设
11、样品中的杂质不与盐酸反应也不挥发 )，结果如下。实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次石灰石 样 品 质 量 (g) 5 10 15 20 25所用稀 盐 酸的 质 量 (g) 50 50 50 50 50生成的 CO2质 量 (g) 1.76 3.52 4.4 4.4 m分析，此题最重要的是 思考数据，找到刚好反应完全的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了什么数据，理由是什么我认为，第 3次实验，是碳酸钙恰好完全反应的时候CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设样品中有碳酸钙 X100 44X 4.4100:X 44:4.4X 10碳酸钙的质量分数 X 1015100% 66.7%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2解：设样品中有碳酸钙 X碳酸钙的质量分数 X 1015100% 66.7%
