1、1初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第 1 单元 走进化学世界 1、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （3）
2、称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃 器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接
3、点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 2（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以
4、免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 2、化学实验基本操作 （1）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取
5、用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 。4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）3e、胶头滴管使用时千 万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污
6、染 （2）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （3）物质的加热 （1 ）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 0 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （4）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “
7、二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3） （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （5）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干 （或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿 如需立即放在实验台
8、上，要垫上石棉网。（6）仪器的洗涤：4（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点1 、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。 2、空气的成分和组成气体成分 体积比% 性 质 用 途氮气 78 化学性质稳定
9、，在一般条件下不易 与其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂 稀有气体 0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定 a、 可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 5b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧； N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面
10、上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2 、NO 2、 O3 和可吸入颗粒物等。 空气污染物 主要来源 突出的危害 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能气态污
11、染物氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污 染物 可吸入颗粒物 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 能见度降低（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等）酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、
12、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，6液氧是淡蓝色的。 化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P 2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O 2 点燃 2MgO 铝 4Al + 3
13、O2 点燃 2Al 2O3 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 = 2H2O + O2 2KMnO4 K2M
14、nO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 7发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性、是否与水反应。 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水
15、倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8 、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）： 保护
16、气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水8氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水知识点 1、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O 通电 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1
17、 ：8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧9原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O 通电 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶
18、性碱） ，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用 生 活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合
19、理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ， 其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 10、其他
20、（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO45H2O （）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子 分子 原子 定义 分子 是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有 机化合物 CH4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物
