1、 1 5： C D C B D6 10： A A C C D11 16： C B B C C C17.4S 3CH4 P2O5 H2 NO3Mg2+18.AB 降温结晶 降温19.A 导电 O2、 H2O6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O20.大于 SO2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O不能与碱性物质同时使用，因会造成肥效降低 21.略22.NaCl 蒸发 （或其它）熟石灰 稀盐酸 电 化学MgCl2 Mg+Cl2NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O通电23. (1)将温度降到可燃物的
2、着火点以下 (2) 检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽； 甲中药品由红变黑 乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊 在 d处放一燃着的酒精灯 (或在 d处用气球收集尾气等其它合理答案也可 )24.（ 1） 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 石灰水变浑浊 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性 在 A、 B装置之间增加气体干燥装置 （ 2） 两种反应物中都不含氢元素 取 x少许，滴加稀盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明 x能与盐酸反应生成 CO2烧 杯 1 烧 杯 2 烧 杯 3 烧 杯 4 烧 杯 5加入 样 品的 质 量 10 10 10 10 10加入 盐 酸的
3、 质 量 10 20 30 40 50充分反 应 后生在气体的 质 量0.88 1.76 x 3.52 3.52（ 1）表中 x的值（ 2）样品中碳酸钙的质量分数（ 3）烧杯 4中物质充分反应后所得溶液的质量（ 4）所用盐酸溶液的溶质质量分数25. 2.64 44.48解：设 CaCO3的质量为 XCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 3.52g100 44x 3.52gx 8g8g10g答：样品中碳酸钙的质量分数是 80%。100% 80%在 AgNO3、 KNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出，则析出的金属是（ ）。过
4、滤后，往滤液中滴加稀盐酸， _（填有或没有）白色沉淀生成，在 AgNO3、 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往 滤液 中滴加稀盐酸，有白色沉淀 生成。问：析出的金属是（ ），滤液中的溶质有（ ）。在 Cu(NO3)2 、 AgNO3、 NaNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后。往 滤渣 中滴加稀盐酸，有 气泡 生成。问：析出的金属是（ ），滤液中的溶质有（ ）。向含有 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A.滤液中一定含 Ag+、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+B.滤液中一定含 Fe2+ ，可能含 Zn2+ C.滤液中一定含 Fe2+ ,Zn2+, 不含Cu2+, Ag+D.滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+,可能含 Cu2+现有甲、乙两种溶液，共含有 8种离子，分别为 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、和 CO32-，且两种溶液里所含的离子 各不相同 。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 _（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）那么：甲中含有的离子有： _；乙中含有的离子有： _。
