1、第二节 常见的酸和碱第 1课时 常见的酸酸：电离时生成的阳离子 全部 是 H+的 化合物 。酸 = H+ + 酸根离子碱：电离时生成的阴离子 全部 是 OH-的 化合物 .碱 = 金属离子 (或 NH4+) + OH-盐： 电离时生成金属离子 (或 NH4+)和酸根离子的 化合物 .盐 = 金属离子 (或 NH4+) + 酸根离子什么是酸、碱、盐呢？强调：1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。5）酸中一定含 H；碱中一定
2、含 H、 O；盐中不一定含金属元素。判断： NaHSO4、 HNO3、 CuSO4、 Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、 Fe（ OH） 3你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸 ， 硝酸盐酸、硫酸 、 硝酸称为 “三强酸 ”浓 硫酸和 浓盐 酸的物理性 质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本 40页表 7-3中注意： 嗅 闻 物 质 气味的方法一、
3、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味 lry.hlv浓盐 酸 浓 硫酸颜 色 状 态气味密度打开瓶盖其他无色液体 ,但是工业盐酸略带黄色 无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾 无明显现象 ,但长时间放置质量会增大有 刺激性气味 无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性 有吸水性1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示： 浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气
4、体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含 FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。 “ 长进短出 ”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 H、 O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性浓硫酸的脱水性 . 浓硫酸对木材的腐蚀 lry.flv问 .稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示： 稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
