1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金属的活 动 性由 强 逐 渐 减弱主要 应 用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活 动顺 序表1.反 应 条件：(1) 排在 氢 前面的金属才能置 换 酸中的 氢 。(2) 酸指 盐 酸和稀硫酸，不能用 浓 硫酸、硝酸。一 、判断金属跟酸能否 发 生置 换 反 应 及其反 应 的快慢氢 之前，能置 换 ，越靠前，越明 显 ；钾钙钠 ，要避嫌， 铁 要生成 亚铁盐；常用酸，有两种，稀 盐 酸、稀硫酸。2.不
2、能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ）A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.Al2(SO4)3练习 1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）A.Fe和 H2SO4 B.Cu和 稀 HClC.Zn和 HNO3 D.Al和浓 H2SO4AB甲（ ）反应快慢： Mg Zn Fe判断依据：1.曲线的倾斜度： _2.曲线的高低： _MgZnFe乙（ ）丙（ ）Mg Zn Fe Cu将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。2.反 应 快慢比 较反 应时间0产生H2质量表示反应的快慢（或金属的活泼性）。 表示生成氢气的多少。1.这三种金属的活动性顺序为（由大到小）
3、；3.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 。练习： 等质量的 A,B,C三种金属分别与质量相同 ，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：A B C硫酸A B C反 应时间产生H2质量02.生成氢气的质量关系为 ；相等3.如何 计 算消耗金属或 产 生 氢 气的 质 量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生 1克 H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析 :设消耗镁 X 消耗锌 Y 消耗铁 ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克 Y 1克 Z 1克 X= 克
4、242Y= 克652Z= 克562得：通式通式 ：设金属 R原子量为 A， 化合价为 +m， 与足量盐酸反应，产生 1克氢气消耗的金属质量为 X；则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克X = 克mA产生 1克 H2所消耗的金属的质量 = 金属相对原子量 化合价绝对值导 出：2A2m =x1克例： Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析： 金属 Na Mg Al比 值 ：mNa mMg m Al ： = 23 = 12 = 9化合价 绝对值相 对 原子量 231242273结 论 金属相 对 原子量化合价 绝对值 比 值 越 ,消耗的金属越多。金属相 对 原子量 比 值 越 ,产 生的 氢 气越多。化合价 绝对值产 生等体 积 的H2消耗的金属消耗等 质 量的金属生成的 H2金属与足量的酸反 应练习 2：将 6克某些金属的混合物 与足量的 盐酸反应，得 0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：（ ）A.Mg、 Al B.Cu、 Zn C.Zn、 Fe D.Na、 MgC练习 1：将相同质量的 Mg、 Al分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量比为：（ ）A.3:4 B.1:1 C.8:9 D.9:8 A
