1、12018年普通高等学校招生全国统一考试新课标化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用
2、硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是（ ）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）10 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化
3、合物。螺2.2戊烷（ ）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面 D生成1molC5H12至少需要2molH212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）2A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右
4、所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe 2+ e = EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA + Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A阴极的电极反应：CO 2 + 2H+ + 2e = CO + H2OB协同转化总反应：CO 2 + H2S = CO + H2O +SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若 采 用 Fe2+/Fe3+取 代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+， 溶 液 需 为 酸 性三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必
5、须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 26（14分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_ ，仪器 a的名称是_ 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_ 。 同时 c中有气体产生，该气
6、体的作用是_ 。 （3）打开K3，关闭K1和K2。 c中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_ ； d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_ 、_ 、洗涤、干燥。（4）指出装置 d可能存在的缺点_ 。 27（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。3（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为： pH=4.1时，1中为_溶液（写化学式）。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5，也可采用
7、三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 molL 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL 1 (以SO2计)。28（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的
8、氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O 5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t= 时，N 2O4(g)完全分解）： 知：2N 2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) H 1= 4.4 kJmol 12NO2(g) = N2O4(g) H 2= 55.3 kJmol 1则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) + 1/2O2(g)的 H= kJmol 1 研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v=2
9、10 3pN2O5 (kPamin1)，t=62min 时，测得体系中 p N2O5=2.9kPa，则此时的 pN2O5= kPa，v= kPamin1。 若提高反 应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35 ) 63.1kPa（ 填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因 是_。 25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= kPa（K p 为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留 1 位小数。 ） ）t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
10、4（3）对于反应 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3 + NO2 快速平衡第二步 NO2 + NO3 NO + NO2 + O2 慢反应第三步 NO + NO3 2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号） 。Av (第一步的逆反应) v (第二步反应) B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 （二） 选 考 题 ： 共 45 分 。 请 考 生 从 2 道 物 理 题 、 2 道 化 学 题 、 2 道 生 物
11、题 中 每 科 任 选 一 题 作 答 。 如 果 多 做 ， 则每 学 科 按 所 做 的 第 一 题 计 分 。35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。 （填标号）A BC D（2）Li 与 H 具有相同的电子构型， r(Li+)小于 r(H )，原因是 。（3）LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4 中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂 化形式为 。LiAlH 4 中，存在
12、（填标号） 。A离子键 B 键 C 键 D氢键（4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图（a）的 born-Haber 循环计算得到。图（a） 图（b）可知， Li 原子的第一电离能为 kJmol 1， O=O 键键能为 kJmol 1， Li2O 晶格能为 kJmol 1（5）Li 2O 具有反莹石结构，晶胞如图（b）所 示 。 已 知 晶 胞 参 数 为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则 Li2O 的密度为 gcm3（列出计算式） 。36、化学选修 5：有机化学基础 （15 分）5化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为_。（2）的
13、反应类型是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_。（4）G的分子式为_。（5）W中含氧官能团的名称是_。（6）写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1）_。（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_（无机试剂任选）。6绝密 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试新课标化学试题参考答案一、选择题7D 8A（AB均得分，绝大多数酶是蛋白质，不是全部） 9D 10B 11C 12B 13C 三、非选择题（一）必考题26 （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2） 排除c中空气 322ZnCrnr（3）c中产
14、生 使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤2H（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27（1） 3252NaSOO（2） 得到 过饱和溶液3NaHSO（3） a22H4e（4） 0.12854SI3SI6H28（1） 2O（2） .130.21 大于 温度提高，体积不变，总压强提高； 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物2NO质的量增加，总压强提高 3.4（3）AC （二）选考题35（1）D C （2） 核电荷数较大 （3）正四面体 AB Li 3sp（4）520 498 2908 （5） 73A8416(0.5)N36（1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4） （5
15、）羟基、醚键1283CHO（6） OO OO（7）NaCH2SO4HCl 浓H2SO4 CH2OCH2CH2lC2 C2NCH2OHC652H72018年普通高等学校招生全国统一考试新课标化学试题解析一、选择题7、 【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、
16、Fe、Li，B 正确；C、得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3 ，C 正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。答案选 D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。8、 【答案】A（AB 均得分，绝大多数酶是蛋白质，不是全部）【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A 错误；B、酶是由活细胞产生的
17、具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B 正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使 Br2/CCl4溶液褪色，C 正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选 A。点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是 B，注意酶的性质特点。9、 【答案】D【解析】 分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；8点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置
18、的作用分析，注意从乙酸乙酯 的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。10、 【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个
19、羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。答案选 B。点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。11、 【答案】C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺2，2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是
20、 C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B 正确；C、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺2，2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2，D 正确。答案选 C。点睛：选项 B 与 C 是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定
21、同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。12、 【答案】B【解析】分析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，9其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721，所以 X 是 Na，据此解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；B、CaH 2中含有离子键，
22、属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选项 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。13、 【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到 H2S2e 2H +S，因此总反应式为CO2+H2SCO+H 2O+S，B 正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因
23、此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高，C 错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3 /Fe2 取代 EDTA-Fe3 /EDTA-Fe2 ，溶液需要酸性，D 正确。答案选 C。点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。三、非选择题（一）必考题26、 【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr 3 Zn 2 +2Cr2 (4). 排除 c 中空气 (5). c 中产生 H2使压强大于大
24、气压 (6). （冰浴）冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把 Cr3 还原为 Cr2 ，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c 中压强增大，可以把生成的 CrCl2压入 d 装置发生反应，据此解答。详解：（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液（或滴液）漏斗；（2）c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3 被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方程式为Zn+2Cr3 Zn 2 +2Cr2 ；锌还能与盐酸反应生成
25、氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2 ，所以氢气的作用是排除 c 中空气；（3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液能流入10d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中
26、等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。27、 【答案】 (1). 2NaHSO 3Na 2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到 NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H2O4e 4H +O2 (5). a (6). S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H (7). 0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）根据溶液显酸性判断产物；要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电 ，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此
27、书写方程式；根据方程式计算残留量。详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na 2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收 SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为 NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为 2H2O4e 4H +O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢
28、钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应 的方程式为 S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计）是 。点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。28、 【答案】 (1). O 2 (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0102 (5). 大于 (6). 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放 热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 (7). 13.4 (8). AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；（2）根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。（3）根据三步反应的特点分析判断。
