1、 - 1 -水溶液中的离子平衡1下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1molL 1 的醋酸的 pH 约为 3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将 pH3 的盐酸和醋酸稀释成 pH4 的溶液，醋酸所需加入的水多3将H Cl Al 3 K S 2 OH NO NH 分别加入 3 4H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是(
2、)A BC D4pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是( )AXYZ BXYZCXc(H )c(OH )c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c (Na )c(CH 3COO )DNa 2CO3 溶液中：c (Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 312欲使 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 c(H )、c (CO )、c(HCO )都减少，其方法23 3是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰
3、水溶液13有关100mL 0.1mol/L NaHCO3 100mL 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的 H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c (CO )c(H2CO3)23D溶液中：c(HCO )c(H2CO3) 314若室温下 0.1molL1 NaX 溶液中 pH9，则该溶液中发生水解反应的 X 占全部X 的( )- 3 -A0.01% B. 0.09%C1.0% D无法确定15用 1.0molL1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后
4、溶液的总体积是( )A1molL 1, 60mLB0.5molL 1, 80mLC0.5molL 1, 40mLD1molL 1, 80mL16一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中 Ksp cm(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑Ksp(25 ) 1.81010 1.51016 1.81050下列叙述中不正确的是( )A溶度积小的沉淀
5、可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和 AgCl、AgI 、Ag 2S 溶液中 Ag 的浓度相同D25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶度积相同17已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大 4小顺序有如下四种关系：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一
6、种溶质，则该溶质是_ NH4Cl _，上述四种离子浓度的- 4 -大小顺序为_(填序号 )。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH 3H2O、NH 4Cl _；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH 4Cl、HCl _。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_ 小于 _c(NH3H2O)(填 “大于 ”或“小于”或“等于 ”，下同) ，混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系 c(H )_ 大于_c(OH )。18水的离子积常数 Kw 与温度 t()的关系如图所示：(1)若 t125 ，则 Kw1_110 14 _；
7、若 t2100 时，K w210 12 ， 则此时 0.05molL1 的 Ba(OH)2 溶液的 pH_11_。(2)已知 25 时，0.1 L 0.1molL 1 的 NaA 溶液的 pH10， 则 NaA 溶液中所存在的平衡有： H2O H OH _、A H 2O HAOH _ 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na )c(A )c(OH )c(H )_。 (3)25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_1： 919某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱
8、式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放出 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000molL1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点
9、时的现象为锥形瓶中的溶液由_红色变为无色且在半分钟内不恢复_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_锥形瓶内溶液颜色的变化_；- 5 -(3)该小组在步骤中的错误是_用待测液润洗锥形瓶_，由此造成的测定结果 _偏高_(填“偏高”或“偏低 ”或“ 无影响”) ；(4)步骤缺少的操作是_用标准液润洗滴定管 23 次_ ；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60 _mL；20工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol
10、 1 BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol 1 (1)气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为S2 H 2O HS OH (2)反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)的 H_172.5_ _kJmol1 。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使 BaSO4 得到充分的还原( 或提高 BaS 的产量) 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：RCH 2CHO+RCH2CHORCH 2CHCHCHO产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。（2）A 是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系( 所有无机物均已略去)，推测有机物 A、 B、C、E、F 的结构简式。HOC3Na,失 水ADF： 9H6O2NaO乙 醇 溶 液 mol催 化 剂r2Cl4溶 液2mol催 化 剂Bg(H)2+溶 液 1， 催 化 剂F A ，B ，CE FF 。- 5 -
