1、第第 二单元二单元 我们周围的空气我们周围的空气课题课题 2 氧氧 气气学习目标： 1认识氧气的物理性质； 2观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3两个重要概念 ： 化合反应 ； 氧化反应 【 思考思考 】 集气瓶里收集的集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮道它是空气、氧气还是氮气？气？【 新课引入新课引入 】如果想验证它确实是氧气，就必须先了解如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。氧气的性质。2. 氧气的检验氧气的检验（ 1） 氧气可使带火星的木条复燃。氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧（
2、即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气这一实验可以用来检验氧气的存在的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气讨论：讨论： 现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别空气、氮气、二氧化碳，如何区别 ？ （ 1） 无色、无味的气体无色、无味的气体（ 2） 密度比空气大密度比空气大（ 3） 不易溶于水不易溶于水 一、氧气的性质一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气的物理性质改变条件：改变条件：氧气 氧气 液氧液氧 固态氧固态氧（无色）（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） （淡蓝色）（淡蓝色） 蓝色钢蓝色钢瓶瓶
3、2. 氧气的化学性质氧气的化学性质（ 1） 氧气可使带火星的木条复燃。氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧（即氧气能支持燃烧 ） 【 说明说明 】 物质在空气中燃烧物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。燃烧越剧烈。【 现象现象 】 1、 淡蓝淡蓝 色火焰 色火焰 2、 放热 放热 3、 生生成有刺激性气味气体成有刺激性气味气体（ 1）硫与氧气反应）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧【 现象现象 】 1、 蓝蓝 紫紫 色
4、火焰 色火焰 2、 放热 放热 3、 生生成有刺激性气味气体成有刺激性气味气体硫硫 + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫点燃点燃S O2 SO2【 现象现象 】 1、 发红发红 2、 放热 放热 （ 2）碳与氧气反应）碳与氧气反应 碳在空气中燃烧碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧碳在氧气中燃烧【 现象现象 】 1、 白光白光 2、 放热 放热 3、 生成气体生成气体能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃C O2 CO2讨论 :(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同 ?为什么？(2) 请同学们想一想 ,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么 ?(3)现有一瓶收集的气体 ,如何检验它是不是氧气 ?想一想 :有一瓶氧气如何检验是否收集满 ? 氧气浓度不同 Fe O2 Fe3O4【 思考思考 】 实验前为什么在瓶底放一些水或实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铺一层细沙？ 铁铁 + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁点燃点燃（ 3）铁与氧气反应）铁与氧气反应 【 实验现象实验现象 】 1、 剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射 2、 放出大量热 放出大量热 3、 生成黑色固体生成黑色固体 为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
