1、夏邑高中 20162017 学年度第一学期高一化学月考试卷命题人：何懂青 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分 100 分,时间 90 分钟可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题 共48分）1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 2、在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达
2、尔现象3、已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A22.4bm/a B 22.4b/am C22.4am/b D 22.4a/bm4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16 g O 3 气体含有氧原子数为 NAB标准况状下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NAC. 0.5 mol H2 的质量为 1 g，体积为 11.2 LD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA5某氯化镁溶液的密度为 1.2 gcm-3，其中镁离子的质量分数为 5.0%，300 mL 该溶液中Cl 的物质的量为
3、（ ）A2.5 mol B 0.75 mol C5 mol D1.5 mol6等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amolL1 和 bmol L1 的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液，则 a 与 b 的关系为（ ）A2ab Ba2b Cab D无法确定7.0.2 L 1 molL-1 的 FeCl3 与 0.1 L 2 molL-1 的 KCl 溶液中，Cl 的物质的量浓度之比为（ ）A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:18.某气体对氧气的相对密度为 2，则该气体可能为（ ）A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO
4、29. 以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）A B C D10.下列说法中正确的是（ ）A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1B从 1 L 2 molL-1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 molL-1C配制 500 mL 0.5 molL-1 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 molL-1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g11.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是
5、石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个12、在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象13、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发 B 萃取 C 过滤
6、D 蒸馏14、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用 NaOH 已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15.在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 （g/cm3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ） A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/ mL16、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K+)=c(Cl )= 1/2c(Na+)=c(SO42 )，则其溶质可能是( )ANaCl，K
7、2SO4 BKCl ，Na 2SO4，NaClCNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO4第卷（非选择题 共52分）二填空题(41分)17、(5 分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 _分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。18.（36 分）根据所学知识，完成下列各题：（1）在标准状况下，气体 A 的密度为 3.17 g L
8、-1， 则气体 A 的摩尔质量为_；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质 M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M 的名称为_。下列关于 M 的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是 （ ）AM 的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达尔效应区别D. 向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质 M 则可用_法提纯此分散系。（3）同温同压下，同体积的 CO2 和 CO，它们的分子数之比为 ，物质的量之比为 ，密度之比为 。（4）V L 硫酸铝溶液中含有 m gAl3+,则溶液中 SO42-
9、的物质的量浓度是 molL-1，硫酸铝的物质的量浓度是 molL-1 （5）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L，质量是 16g此混合物中 CO和 CO2 的物质的量比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C和 O 的原子个数比是_ (6)3.011023 个 OH的物质的量为 ，质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些 OH与 molNH3 的质量相同，和 克 Na+含有的离子数相同。(7)欲除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，SO 42-等杂志，溶解后可依次加 入 ， ，过滤出沉淀后再加入 ，蒸发结晶即可。（填写化学式）三、实验题（共 11 分）19某同
10、学按下列步骤配制 450mL 0.2molL-1 KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题计算所需 KCl 的质量 需要称量 KCl 的质量为 克称量 KCl 固体 称量需要用到的主要仪器是： 将 KCl 加入 100mL 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：将烧杯中溶液转移至500mL 容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线 12 厘米处应如何操作： 上述实验中使用容量瓶前应检验 。 在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 (填写偏高、偏低、不影响)。 若进行步操作时加蒸馏水超过
11、刻度线，则需 。配制 KCl 溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 E.称量时砝码缺损取出该 KCl 溶液 10mL 加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 KCl 的物质的量浓度是 。答题卡一、选择题序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案序号 11 12 13 14 15 16答案二填空题(41 分)17、 _（每空 1 分）18.（1）_；（2 分）（2）_ （ ） _。（每空 1 分）（3） ， ， 。（每空 2 分）（4
12、） ， （每空 2 分）（5）_，_，_，_（每空 2 分）(6) ， ， ， ， 。（每空 2 分）(7) ， ， 。（填写化学式）（每空 1 分）三、实验题（共 11 分）19 (填写偏高、偏低、不影响)。 。 。 。答案一、选择题序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A A B A C D A C序号 11 12 13 14 15 16答案 A B D B A C二填空题(41 分17、 _ E C D A B （每空 1 分）18.（1） 71g/mol _；（2 分）（2） FeCl3 _ （ C ） 渗析 。（每空 1 分）（3） 1:1 ， 1:1 ， 11:7 。（每空 2 分）（4） m/18v ， m/54v （每空 2 分）（5） 1:3 ， 25% _，_ 17.5% ， 4:7 （每空 2 分）(6) 0.5mol ， 8.5g ， 5mol ， 0.5 ， 11.5 。（每空 2 分）(7) Ba(OH)2 ， Na2CO3 ， HCl 。（填写化学式）（每空 1分）三、实验题（共 11 分）19 7.5 托盘天平 用玻璃棒搅拌 用玻璃棒引流 改用胶头滴管逐滴滴加 容量瓶是否漏水 偏低 (填写偏高、偏低、不影响)。 重新配制 。 C 。 0.02mol/L 。
