1、离子反应一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个选项符合题意)1离子方程式 H+OH-=H2O 可表示的化学反应是 ( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( )A. CO2(g)通入 NaOH 溶液 B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入 CH3COOH 溶液 D. NH3(g)通入盐酸中3下列物质中属于强电解质的有 ( )A. NH3H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵4要使含有 Ag+、Cu 2+
2、、Mg 2+、Ba 2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( )A. H2SO4HClK 2SNaOHCO 2 B. Na2SO4 NaClNa 2SNH 3H2OC. NaClNa 2SO4H 2S NaOH D. Na2SNa 2SO4NaClNaOH5下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是 ( )A. Na+、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H+、Mg 2+、CO 32-、S 2-C. K+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K+、Na +、NO 3-、SO 32-6下列物质中导电性最差的是 ( )A.
3、熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾7下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH) 2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na 2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH) 2+H2SO48下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( )A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9将等体积、等物质的量浓度的 NaH
4、CO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( )A. HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H 2O+CO32-C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO 32- 10已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在 Pb(Ac)2(醋酸铅) 溶液中通入 H2S 时有黑色沉淀 PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( )A. P
5、b(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B. Pb2+H2S=PbS+2H +C. Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc二、选择题(本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 1分，多选、错选均不给分)11下列离子方程式错误的是 ( )A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A. NH4+、Al 3+
6、、SO 42-、NO 3- B. K+、Na +、NO 3-、SO 42-C. K+、MnO 4-、NH 4+、NO 3- D. Na+、K +、HCO 3-、NO 3-13在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断不正确的是 ( )A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物14下列物质间不能发生离子反应的是 ( )A. KCl+NaOH=KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 D.
7、 2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO315下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 ( )A. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC. 2Fe3+Fe=3Fe2+ D. Zn+2H+=Zn2+H216不用其它试剂鉴别：NaOH，KCl，Mg(NO 3)2，CuSO 4 等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( )A. B. C. D. 17离子方程式：SO 32-+2H+=SO2+H 2O 表示的意义是 ( )A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成 SO2 和水B. 亚硫酸盐和强酸反应生成 SO2 和
8、水C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成 SO2 和水D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成 SO2 和水18化学上鉴定 S2O32-的方法之一是使用 AgNO3 溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将 AgNO3 溶液逐滴滴入含有 S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-；3Ag +Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3(白)；Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H 2SO4下列对于鉴定 S2O32-的叙述，不正确的是 ( )A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行C. AgNO3 必须过量 D.
9、 S2-对该鉴定有干扰19下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH= Zn(OH)2 +Na2CO3B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2OC. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO 3D. Cu+2Ag
10、+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag21对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应， 只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质参加，其中正确的是 ( )A. B. C. D. 22下列各对物质能发生离子反应的是 ( )A. AgNO3，KClO 3 B. Na2CO3，H 2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K 2SO4三、填空题(本题包括 10 小题，共 56 分)23 (4 分)现有以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO 4 固体纯蔗糖(C 12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3，请回答下列问题
11、(用序号)：以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。24 (8 分)有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验。25 (2 分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ba2+、Ag +，同时溶液的酸性很强
12、，他准备继续检验溶液中是否含有 Cu2+、Cl -、CO 32-、S 2-、K +、Al 3+、SO 42-、SO 32-、NO 3-、Br -等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_ 。26 (3 分)某溶液中可能有下列阴离子：SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -。当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是_ 。当溶液中存在大量的 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。27 (8 分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO 42-(CO32-)，所加试剂： _，离子方程式：_。Cl
13、 -(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_ 。Fe 2+(Cu2+)，所加试剂：_ ，离子方程式： _。Cl -(CO32-)，所加试剂： _，离子方程式：_。28 (6 分)在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应。在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：_ ，_ 。写出实验过程中反应的离子方程式_。29 (6 分)将下列离子方程式改写成化学方程式：CO 32-+2H+=CO2+H 2O _。Cu 2+2OH-=Cu(OH)2 _。Zn+2Ag +=Zn2+2
14、Ag _。30 (4 分)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。31 (8 分)某溶液中含有 Ba2+、Cu 2+、Ag +、Mg 2+等 4 种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na 2SO4 溶液、稀盐酸、H 2S、NaOH 溶液乙方案：稀盐酸、Na 2SO4 溶液、H 2S、NaOH 溶液丙方案：NaCl 溶液、Na 2SO4 溶液、NaOH 溶液、Na 2S 溶液丁方案：Na 2S 溶液、
15、Na 2SO4 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液试回答：你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_。方案_不可行的原因是：_ 。方案_不可行的原因是：_ 。方案_不可行的原因是：_ 。32 (7 分)某溶液中含有 X-、Y 2-、Z 2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。判断 X-、Y 2-、Z 2-分别为_、_、_(写离子符号) 。写出、步反应的离子方程式。高一化学参考答案 离子反应1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12 、AB 13、AB 14、 AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A
16、19、C 20、C 21、B 22、B23、 (每小题 1 分)24、 Na2CO3 CuSO4、Na 2SO4、CaCl 2 NaCl AgNO3 (每线 2 分)25、 K+、 Al3+ (每个 1 分) 26、SO 32-、CO 32- SO 42-、SO 32-、CO 32- Ba 2+和 Ag+ (每小题 1 分)27、 H 2SO4 CO32-+2H+=CO2+H 2O BaCl 2 Ba2+SO42-=BaSO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H 2O (每线 1 分)28、 产生白色沉淀 小球下沉 Ba 2+2OH-+2H+SO42-=
17、BaSO4+2H 2O (每线 2 分)29、 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4Zn+2AgNO 3=Zn(NO3)2+2Ag (每线 2 分)30、 2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O Ba 2+SO42-=BaSO4 (每线 2 分)31、 乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H + Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加 Na2SO4 后，当 Ba2+沉淀的同时因有大量 SO42-存在，故 Ag+也同 Ba2+一块沉淀下来 丙 加 NaCl、Na 2SO4 使 Ag+、Ba 2+逐一沉淀下来后，再加 NaOH 溶液会使 Cu2+、Mg 2+同时沉淀下来 丁 加入 Na2S 后不但同时产生 Ag2S、 CuS 沉淀且 S2-水解还会产生 Mg(OH)2 沉淀 (每线 1 分)32、 Cl -、SO 42-、 CO32- (每线 1 分) SO 42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag +Cl-=AgCl BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O d X-Y2Z- O B3)2 x F 3 w OH3 d Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O (每个离子方程式 1 分)
