1、1双峰一中 2016 年下学期高三第一次月考化学试题满分 100 分可能用到的相对原子质量： Cu : 64 Cl : 35.5 O : 16 一、非选择题（共 18 小题，每题 3 分，每小题只有一个正确答案）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（ ）A某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀 H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D氢氧化 铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 2下列说法正确的是( )A只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯
2、净物B医疗上的血液透析利用了胶体的性质CNH 3溶于水后所得的溶液可以导电，所以 NH3为电解质D从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl 溶液可制备 Na 3下列说法正确的是（ ）Na 2O、Fe 2O3、A1 2O3属于碱性氧化物，CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4下列有关实验操作及实
3、验结论正确的是( )A金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B用 10 mL 量筒准确量取 7.50 mL 稀硫酸C用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气5实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）2A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6常温下，将中溶液滴入中 ，预测的现象与实际相符的是( )选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 纯碱溶液 立即产
4、生气泡B 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀C 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 立即产生白色沉淀D 稀硫 酸 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色7下列除杂质的方法可行的是( )A除去 NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3：加入适量稀盐酸B除去 FeCl2溶液 中少量的 FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C除去 NH4Cl 固体中少量 I2：加热，I 2升华除去D除去乙烯中的少量 SO2：通过酸性 KMnO4溶液，洗气8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6 g Fe 与足量稀 HNO3发生反应，转移的电子数为 0.3 NAB在 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有 0
5、.1 NA 个 Al3+C在某密闭容器中盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得 0.2 NA个NH3分子D标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的 CCl 键的个数为 2 NA9设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为 0.3NAB0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒3C常温下，28 g 的 N2和 CO 混合气体含有的原子数为 2NAD1mol Na 2O2和足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2NA10下列离子方程式书写不正确的是( )A向
6、溴化亚铁溶 液中通入过量氯气： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B碳酸氢镁中加过量氢氧化钠： Mg 2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO 32-+ 2H2OC向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁: 2Fe 2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2OD明矾溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H20=Al(OH)3+3NH 4+11下列离子方程式书写正确的是( )AFe(OH) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+ 3H+=Fe3+ 3H2OB用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C少量
7、SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO DCa(HCO 3)2溶液和少量 NaOH 溶液混合：Ca 2+HCO3-+OH- =CaCO3+H 2O12在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I - 、MnO 4-B能与 Al 反应产生 H2的溶液中：HCO 3- 、Na +、Al 3+、Br -C澄清透明溶液中：K +、Fe 3+、HCO 3- 、A lO2-D常温下 pH=1 的溶液中：Mg 2+、Cl - 、SO 42- 、Fe 3+13下列各组离子在给定条件下一定能大量共存
8、的是( )A水电离出的 c（H +）=110 -14 mol/L 的溶液：K +、AlO 2-、Br 、Cl B在含有 Al3+、Cl 的溶液中：HCO 3 、I 、NH 4+、Mg 2+C在 c（H +）=110 -13 molL-1的溶液中：Na +、S 2 、SO 32 、NO 3D在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl 14一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为 1:2的是( )A3NO 2+H2O=2HNO3+NO BI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2CSiO 2+3C=SiC+2CO DMnO 2+4
9、HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O15根据表中信息判断，下列选项不正确的是( ) 序号 反应物 产物4 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 KClO3、浓盐酸 Cl2、A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中还原产物是 KCl，生成 3 mol Cl2转移电子 6molD氧化性由强到弱顺序为 ClO3 Cl2Br2Fe316在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含等物质的量的 AlO2-
10、、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 3D在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+17将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N 2O4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完
11、全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O、NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O。则生成的盐溶液中 NaNO2的物质的量为( )A 0.2 mol B 0.4 mol C 0. 6 mol D 0.8 mol18实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 molL-1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其
12、还原产物为硝酸铵Bc 点对应 NaOH 溶液的体积为 48ml5Cb 点与 a 点的差值为 0.05molD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 5:3二、非选择题（每空 2 分，共 23 空）19（10 分）（1）有 Fe2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式 。（2）实验室用 NaCl 固体配制 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，有以下仪器；烧杯 100mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝 码）胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填序号）
13、 ，实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的 NO3-、Fe 3+、NH 4+、H +、K +、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、Ba 2+、CO 32-、Cl -、I -，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀 NaOH 溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出现白色沉淀； 将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。20(14 分)ClO 2在常
14、温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 11，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO 3)的方法制备 ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量 ClO2。6（1）下列制备气体所用装置与 A 装置相同的是_；a用过氧化氢与二氧化锰制氧气 b用铜与浓硫酸制二氧化硫 c用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 d只用浓氨水制氨气（2）写出 B 中产生二氧化氯的离子方程式_；（3）C 装置放在冰水浴中，其原因是_；（5）用氢氧化钠溶液吸收 ClO2，反应后可得到 NaClO2与 NaClO3混合液。已知：NaClO 2饱和溶液在较低温度时析出晶体 NaC
15、lO23H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO 在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体 NaClO2的操作步骤为：蒸发浓缩结晶；_；洗涤干燥。（6）碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：取 1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(已知 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2)用 1.010-3 molL-1的 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 10.00mL；(已知：2S 2O32-+I2S4O62-+2I-)确定操作达到滴定终点的现象是_；经计算，水样中 ClO2的浓度是_mgL -1，若滴定前滴定管尖
16、嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_；(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)21 （12 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 _；7（2）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号） ；A与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液
17、 II 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 _。（5）高铁酸钾（K 2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成 Fe(OH)3胶体吸附杂质，同时生成一种无色无味气体，请写出该反应的离子方程式 _。（6）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。22 （10 分） 咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化请回答下列问题：（1）D 分子中的官能团是_；（2）1molA 最 多可消耗_mol NaOH；（3）
18、BC 的反应类型为_； 8（4）写出 EM 反应的化学方程式：_；（5）A 的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应。9高三第一次月考化学答案CBDCC CBACB DDCBC DDB 19. （1）8Fe 2+NO3-+10H+8Fe 3+NH4+3H2O （2） 搅拌；引流（3）H +、NH +4、I -、Ba 2+ K+、Cl -20 （1）ac （2）2ClO 3-+SO2=2ClO2+SO42- （3）使 ClO2充分冷凝，减少挥发 （4 ）趁热过滤（5）蓝色消失，半分钟内不变色 0.675 偏高21. （1）6KOH+3Cl 2 KClO3+5KCl+3H2O （2）AC （3）2Fe 3+3ClO-+10OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO 42-+10H2O4Fe（OH） 3（胶体）+3O 2+8OH -（6）Fe - 6e -+ 8OH- FeO 42- +4 H2O22. （1）羟基 （2）3 （3）加成反应（4） （5）3
