1、辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 第八章生活中的酸碱盐单元测试十四 粤教版（酸）酸 H + + 酸根离子1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸” ，如 HCi；含氧酸读作“某酸某”如 H2SO4或“亚某酸”如 H2SO32、常见的酸：盐酸（HCi） 、硫酸（H 2SO4）1) 盐酸（HCi）物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。用途： （原理 ）2）硫酸（H 2SO4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 、 、 稀释浓硫酸的正确操作：
2、 （为什么？） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 （如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）用途： （原理： ） （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ）3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）酸的通性（H +） 与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐+氢气（条件： Zn + HCi Fe + H2SO4 Al + HCi 酸+金属氧化物盐+水 CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCi 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCi 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCi AgNO3 + HCi BaCl2+ H2SO4
3、 4、复分解反应的定义： 反应能够发生的条件 （碱）碱 金属离子（或 NH4+） + OH-1、碱的命名：读作“氢氧化某” ，如 NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某” ，如 Fe(OH) 22、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 21）氢氧化钠（NaOH）物理性质：氢氧化钠 俗称： 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 （溶于水放热）在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须 （如何判断氢氧化钠已经变质？ ）用途： （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ） 2）氢氧化钙 Ca(OH) 2物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性俗称： 、 由生石灰和水反应
4、制得（化学方程式 放出大量的热）用途： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）碱的通性（OH -） 与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐+水 NaOH + CO2 Ca(OH) 2+ CO2 碱 + 酸 盐 + 水NaOH + H2SO4 Cu(OH) 2+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCi 碱 + 盐 盐 + 碱CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （盐） 1、常见的盐：名称 化学式 俗名 用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾碳酸钙2、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤：
5、、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：溶解： 过滤： 蒸发： 结晶： 3、酸碱度PH溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈 性，pH=7 溶液呈 性， pH7 溶液呈 性。PH 越大 越强，pH 越小 越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。4、化学肥料：（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、 （2）几种重要的化学肥料：化学肥料 代表物质 化学式 主要作用 植物缺乏时症状氮肥磷肥钾肥复合肥5、归纳初步区分氮肥、磷肥、
6、钾肥的步骤和方法：6、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本 P80）（十）一些特殊物质的颜色：物质颜色 常见物质黑色 MnO2、CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色 CuSO45H2O、Cu(OH) 2、含 Cu2+ 溶液红色 Cu（亮红色）、Fe 2O3（红棕色）、红磷 P（暗红色）FeCl 3黄色 黄金（Au）硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液棕黄色绿色 碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3浅绿色 含 Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl 2黄绿色 Cl2红棕色 NO2紫黑色 KMnO4红褐色 Fe(OH)3白色 能溶于水：P 2O5、MgO、NaOH、C
7、a(OH) 2、NaCl、KClO 3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO 3、CaCO 3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO 4有刺激性气味的气体：HCl、NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S （十一）生活中常见的一些物质的名称、化学式、俗名名称 化学式 俗名碳硫磷汞二氧化碳过氧化氢氧化铁氧化钙氢氧化钙碳酸钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠甲烷乙醇乙酸（十二）常见物质的净化： 除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）物质 杂质 所加试剂或方法化学方程式铜粉 铁粉铜粉 氧化铜一氧化碳 二氧化碳生石灰 石灰石氯化铁 氯化铜硝酸钾 氯化钾氯化钠 硫酸钠碳酸钠 碳酸钙（十三）几种常见离子的检验：离子 检验方法 现象 结论H+OH-Cl-SO42-CO32-H2O
