1、2004 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共 5 大题、30 小题，满分100 分，考试用时 100 分钟注意事项：1答卷前请将第卷密封线内的项目填写清楚2请 将 第 卷 的 答 案 填 在 第 卷 前 答 题 表 内 的 相 应 空 格 ， 第 卷 的 解 答 写 在 试 卷 的 指 定 位置 3考试结束，请将第卷、第卷一并交回可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32K-39 Zn-65 Ag-108 第卷（选择题 共 36 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。每小
2、题只有一个选项符合题意。）1. 为迎接第 28 届世界遗产大会和创建全国文明城市，近年来苏州市进行了大规模的城市建设。下列市政建设项目中与环境保护最密切的是A. 建设城市立体交通网 B. 构筑园林式街景 C. 分别埋设雨水、生活污水管道和整治河道 D. 古建筑的修复和发掘工程2. 目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业。以下利用化学能发电的是A. 水力发电 B. 火力发电 C. 风力发电 D. 核能发电 3. 下列物质中属于纯净物的是A. 波尔多液 B. 水银 C. 生理盐水 D. 石油4. 下列有关仪器放置正确的是A. B. C. D.5. 生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太
3、空舱）里，O 2会越来越少，CO 2越来越多，因此将 CO2 转化为 O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe 2O4在一定条件下既能促进 CO2的分解又可重复使用。NiFe 2O4在此反应中是 A. 粘合剂 B. 致冷剂 C. 催化剂 D. 防腐剂6. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置 1 个 5g 砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为A. 8.3g B. 7.7g C. 3.3g D. 2.7g 7. 下列关于乙酸的叙述错误的是A. 乙酸可使紫色石蕊试液变红 B. 用乙酸除热水瓶中的水垢C. 乙酸分子中含有三个氧原子 D
4、. 食醋中的有效成分是乙酸8. 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为 2403，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金的性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是A. 与硝酸反应制氢气 B. 制作高温温度计 C. 制晶体管材料 D. 金与镓的合金用于镶牙 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10H2 CuO9. 严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪
5、剂是 A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁 C. 氯化钠 醋酸钙镁 D. 尿素 硝酸钙 硝酸镁 10. 运送飞船的火箭常用液态肼（N 2H4）和液态双氧水（ H2O2）作推进剂，若它们充分混合反应，其化学方程式为：N 2H4 + 2H2O2 X + 4H 2O，则 X 是AO 2 BN 2 CH 2 DNH 3 11. 相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是A. 氯化钠固体 B. 氯化钠饱和溶液 C. 氯化钾固体 D. 氯化钾饱和溶液 12. 下列反应的化学方程式正确的是A. 铜加到硝酸银溶液中：Cu + AgNO 3 CuNO 3 + Ag B. 电解水：2H 2O 2H 2
6、+ O 2C. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2+ 2Na 2SO4D. 甲醇燃烧：CH 3OH + O2 CO2 + H2O 13. 下列叙述正确的是 A. 不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同 B. 元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切 C. 一种元素只能组成一种单质 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 点燃14. 今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体（CrO 3）
7、，然后向其中滴加酒精，生成了绿色硫酸铬溶液 Cr 2(SO4)3 和 CO2气体。下列叙述正确的是 A. 反应前后 Cr 元素的化合价分别为+6、+3 B. CrO3是还原剂 C. 反应前后 Cr 元素的化合价分别为+3、+6 D. CO2是氧化剂 15. 下列实验操作错误的是A. 将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存 B. 把刚取用试剂的滴管直接插在试管架上 C. 用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处 D. 蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体出现较多量固体时，即停止加热 16. 将下列各组中的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是 A. CuSO4 Ca(N
8、O3)2 B. AgNO3 K2CO3 C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3 17. 能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 18. “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到 100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是 A. 煅烧硫铁矿： 4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B. 湿法炼铜：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu C. 制烧碱：Na 2CO3 + Ca(OH)2 CaCO 3+ 2NaO
9、H D. 制环氧乙烷：2C 2H2 + O2 2C2H4O 催化剂高温硫铁矿的主要成分乙炔 环氧乙烷2004 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化 学第卷（选择题）答题表第卷（非选择题 共 64 分）二、(本题包括 2 小题，共 10 分) 19.（6 分） （1）请填写下列“金属活动性顺序表”中的空格。（2）将下列错误符号改正，并填写在“四线格”内。20.（4 分）请画出下列粒子的结构示意图。一 二 三 四 五总 分 结分人 复核人 题 号118 1920 2125 2627 2830得 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案得分 评
10、卷人 复评人得分钾 钙 钠 镁 铁锌 锡 铅 铜 金银K PbCa Na Mg Zn Fe Sn Cu Ag AuPt铂mno2 二氧化锰化学式：cl氯元素： PH酸碱度：得分 评卷人 复评人得分 评卷人 复评人得分 评卷人 复评人（1） 钠离子（Na +） （2） 硫原子（S） （3） 氟离子（F ） （3） 氢离子（H +） 三、(本题包括 5 小题，共 24 分) 21.（4 分）一氧化氮（NO）是有毒气体，能与血红蛋白结合。上世纪八十年代末科学家发现极微量的一氧化氮在哺乳动物体内却起着重要的生理功能。请用直线将下面左、右两列中有对应关系的连接起来。NO 在水中溶解度小且不与水反应 NO
11、 可起到抗血栓的作用人体内极微量的 NO 能使血管舒张 NO 可作还原剂 NO 与 O2反应生成 NO2 用排水集气法收集 NO与血红蛋白的结合能力：NOCOO 2 毒性 NOCO22.（7 分）下图是固体物质甲的溶解度曲线。（1）图中 A 点代表甲的 溶液（选填“饱和”或“不饱和” ） 。（2）请填写下表剩余空格。 （在表中的第 1、2、3 栏内选填“变大” 、 “变小”或“不变” ；在第 4 栏内选填“饱和”或“不饱和” 。 ）23.（3 分）请解释下列生活中常见的现象。（1）炒菜时不慎油锅起火，立即用锅盖盖灭。项目过程 1 2 3 4降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态AB 不变
12、 B 点：BC 不变 C 点：得分 评卷人 复评人得分ABCS/g103040t/0 20 40 6020得分得分（2）刚划着的火柴立即竖直朝上容易熄灭；酒精灯火焰朝上却能持续燃烧。24.（5 分）天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题：（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH 4和少量的 N2、CO 2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于 （选填“纯净物”或“混合物” ） 。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H
13、2O，则两者质量比为 m (CH4) m (H2O) 。（2）若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来；在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来；通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。25.（5 分）试根据以下有关水的叙述填空。（1）假设水是由单个自由的水分子构成，按理论计算，常压下水的熔点是110，沸点85；而实际上水的熔点是 ，沸点是 。实验证明，物质随分子质量的增大，其熔点、沸点随之提高。因此通常情况下，水是以 选填“单个分子”或“分子簇（多分子集合体） ”的形式存在。（2）人剧烈运动大量出汗体内细胞失水，需补充水份。水分子进出细胞的
14、原理如右图所示：水分子通过水通道蛋白膜时，由于通道中央存在的 电荷，可将水中含有的阳离子（例如 离子）弹开，阻止了阳离子通过通道，使水分子在每个通道里能以每秒约十亿个分子的速度通过。得分 评卷人 复评人得分细胞膜细胞膜水通道 水分子得分得分得分四、(本题包括 2 小题，共 12 分) 26.（5 分）研究表明，Al 3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重 0.7mg。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在 1kg 面粉中加入 1g 明矾（已知：明矾
15、的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量是 474；1g = 1000mg） 。试求： 1g 明矾中含铝元素 mg； 该 200g 食品中含铝元素 mg； 体重为 50kg 的某同学一天食用该食品 150g，他摄入的铝量 （选填“已”或“未” ）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。 27.（7 分）某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：（ 1）表格中 x g、 y g；（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 （填组序号） ；（3）若该实验用的稀硫酸密度为 1.10 gmL1，列式计算硫酸的质量分数。组序 加入锌的质量/g 硫酸溶液体积/
16、mL 生成硫酸锌的质量/g1 1.30 40.0 3.202 2.60 40.0 x 3 3.90 40.0 9.604 5.20 40.0 10.65 6.50 40.0 y 得分得分五、(本题包括 3 小题，共 18 分) 28.（5 分）启普发生器是一种“随开随用，随关随停”操作简便的实验室常用气体发生装置。该装置利用 （选填“块状”或“粉末状” ）固体与液体发生反应，且不需加热，制备 H2、CO 2等气体。使用启普发生器先检查其气密性，再在 D 处缠绕一些（选填“铁丝网”或“铜丝网”或“玻璃丝”等），以防止固体从狭缝处滑落至容器底部；反应液从 （选填左图中字母序号，以下同）处加入，固体
17、从 处加入。反应后的混合物从 处倒出。29.（9 分）化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO + H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验 ，以防止爆炸；（2）装置 B 中盛放 ，除去 ；（3）装置 D 中盛放 ，检验 ；（4）写出 C 装置中反应的化学方程式 ；得分 评卷人 复评人得分ABCD浓 H2SO4EA B C D（5）实验结束时应先停止 处加热；（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 。30.（4 分）请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。实验名称：验证氧气的密度大于空气实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。实验器材：已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶 2 个 木条 1 根 火柴 酒精灯 实验报告：实 验 过 程 实 验 现 象 解 释结 论 经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大。得分得分
