1、北京市通州区 2014 年初中毕业统一检测化学试题(二模） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共 35 分，每小题 1 分。每小题只有一个选项符合题意）1地壳中含量最多的元素是A铝 B硅 C氧 D铁2空气成分中，体积分数约占 21%的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体3下列过程中，主要依靠化学变化实现的是A发射火箭 B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电4下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷5下列物质中，属于纯净物的是A矿泉水 B空气 C蒸馏水 D钢6. 影响
2、元素化学性质的是A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数7下列物质放入水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B食盐 C面粉 D纯碱8下列物质中，不属于氧化物的是ACO BNa 2O CMnO 2 DKClO 39下列物质中，能 用作钾肥的是AK 2SO4 BCO(NH 2)2 CNH 4NO3 DCa(H 2PO4)210在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是A用干冰进行人工降雨 B用小苏打治疗胃酸过多 C熟石灰改良酸性土壤 D氧气用于炼钢11氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁” 、 “锌”是指A
3、原子 B分子 C元素 D单质13. 下列符号中，表示 2 个氢离子的是AH 2 B2H C2H + D2H 214下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙15. 右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是A质子数为 20 B原子序数为 20C属于非金属元素 D相对原子质量为 40.0816. 下列实验操作正确的是20 Ca钙40.08A稀释浓硫酸 B过滤 C液体加热 D取固体药品17下列做法中，有利于保护水资源的是A大量使用含磷洗衣粉 B大量使用农药和化肥C生活污水不经处理直接排放 D使用节水型马桶18下列各组气体中，用燃
4、着的木条不能区分的是A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳19下列安全措施不正确的是A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭20小丽测定了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液pH 1 7 9 1221材料与人类生活密切相关，下列物品中由有机合成材料制造的是A羊毛衫 B塑料盒 C不锈钢刀具 D玻璃杯22人体中含量最多的金属元素是A氧元素 B钙元素 C氢元素 D铁元素23下列各组物质中，能够形成酸雨的是AN 2
5、、CO 2 BCO、CH 4 CCO、CO 2 DSO 2、NO 224下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是A生铁和钢的性能相同 B纯铁质地软，不可用来制造机械C回收废旧金属有利于节约资源 D铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同25在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施为消毒 过滤 自然沉降 加热煮沸，其中较为合理的顺序是 A B C D26一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子的核外电子数A50 B86 C136 D22227李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则 M 溶液是A氢氧化钠
6、溶液 B浓盐酸 C浓氨水 D食盐水28下列说法中，不正确的是A使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈 C用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护 D在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒29下列化学方程式中，书写不正确的是A2H 2O O 2+2H 2 B4P+5O 2 点燃 2P2O5 CZn+2HClZnCl 2+H2 D2KClO 3 2KCl +3O230如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是MnO2A甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同B20时，甲、乙两种物质的溶解度相等C20时，把 30g 甲物质加入 100
7、g 水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液D将 40时甲、乙饱和溶液降温到 20时，甲的溶质质量分数等于乙31. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A O2 H2O 蒸汽 通过浓硫酸B NaCl 溶液 Na2CO3 滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡C NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶D CO2 HCl 适量的 NaOH 溶液32. 丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂。下列有关叙述中正确的是A丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 B丁酸乙酯的相对分子质量为 116gC丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 62.1%
8、D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 183833硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅 的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是AM 的化学式是 HCl B制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸 C制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的 物质是 C 和 HCl 34. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 8g 35g 5g 8g反应后质量 2g
9、 x 5g 42gA该反应是分解反应B在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 1lCx=7gD 在该反应中，丙物质一定做催化剂35. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是A B C D二、填 空题（共 30 分）36 （6 分）化学与人类的生活和社会发展密切相关。（1）下列菜品中，含蛋白质最丰富的是 。 （填序号）A蜜汁红芋 B粉丝娃娃菜 C鱼咬羊 D香菇板栗（2）目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。（3）次氯酸
10、钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO） ，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO 还会与空气 中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。用 NaClO 对饮用水进行消毒的方法属于 （选填“物理”或“化学” ）方法。NaClO 中 Cl 元素的化合价是 。写出 NaClO 与二氧化碳和水反应的化学方程式： 。37.（3 分）A 常用于切割金属。在点燃条件下，A 和 B 反应能生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。（1）上述物质中由分子构成的是 （填序号） ；一个 A 分子是由
11、个原子构成。（2）上述反应中，A 与 D 的质量比为 。 38 （6 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由 组成。（2）下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题。石灰水中的溶质是 。把 80时 NaOH 和 Ca(OH)2的饱和溶液降温至 20，析出的晶体是 ；现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲 乙（填、=），其原因是 。在 20时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 111gNaOH，欲使其完全溶解
12、变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 。温度（） 0 20 40 60 80 100NaOH 31 91 111 129 313 336溶解度（g） Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08氢原子氧原子碳原子A溶液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液中溶质的质量一定增大 D可以升温到 40以上39.（8 分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。 （填序号）A.铜火锅 B.不锈钢炒锅 C.铁丝网 D.金牌（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液
13、在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。 （4）实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：.操作的名称是 。.步骤中加入过量 M 的化学式 。请写出工业上 用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式 。.若加入一定量 M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论） ，则滤液 A 中一定含有的溶质的化学式是 。40 （7 分）A、B、C 是初中化学常见的物质。它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe
14、2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 中的一种。（1）若 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C。请写出该化学反应方程式 。（2）若 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则 C 的化学式是 ； 请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 。（3）若 A、B、C 中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。若均无明显现象，则 A、B、C 可能是 。若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 。若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是 。三、实验题（共 25 分）41 （7 分）根据下图
15、所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写） 。A B C D E（1）标有字母 a 的仪器名称是 。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为 ，收集装置是 。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 ，有关反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是 。将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为 。 42 （9 分）下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。（1）注射器 1 中盛有 10mL 水，注射器 2 中盛有 10mL 石蕊溶液，A中充满 CO2，B 中盛有 NaOH 溶液。先将
16、K 关闭，推注射器 1 向 A 中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器 2 中石蕊溶液注入 A 中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是 ；最后，打开 K，看到的现象是 。（2）注射器 1 中盛有 5mL 的石灰水，注射器 2 中盛有 10mLNaOH 溶液，A 中充满 CO2，B 中盛有稀盐酸（通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积二氧化碳） 。关闭 K，将注射器 2 中的 10mLNaOH 溶液注入 A 中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明 CO2 和 NaOH 发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器 1，如果看到 现象，则证明 CO2
17、 和 NaOH 发生了反应。对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。乙同学认为，只需打开止水夹 K 就能证明 CO2 和 NaOH 发生了反应， 则 A 中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。43.（9 分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收 CO2 后的溶液中溶质的成分进行研究。实验一：测定某品牌碳酸饮料中的 CO2 的含量。将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰） ；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液
18、；按下图连接实验装置。取 50mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭 开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.394g。稀硫酸A B125mL1 2K资料：CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。NaHCO3 与盐酸反应生成 CO2 。实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是 。（2）装置 A 中发生的化学反应方程式为 ，装置 D 的目的是 。（3）步骤
19、冷冻碳酸饮料的目的是 。（4）步骤鼓入空气的目的是 。（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为 g/L。 （加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）实验二：探究待测液中溶质的成分。根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：Na 2CO3 NaHCO 3 Na 2CO3、NaHCO 3 NaOH、Na 2CO3 NaOH、NaHCO 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3资料：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl；氯化钙溶液与 NaOH
20、溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl 2Ca(OH) 2+2NaClNaHCO 3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。实验验证：（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯 化钙溶液，若 ，则猜想正确。请说明理由： 。 四、计算题（共 10 分，最后结果保留一位小数）44 （5 分）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 点燃 3N2 + 2CO2 + 4H2O，若燃烧3t 偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？45 （ 5 分 ） 某 工 厂 的 废 液 中 含 有 NaCl 和 NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO 3 + NaCl AgCl+ NaNO3。（1）取 10g 废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体 4.94g。（2）再取 50g 废液放入烧杯中，向其中加入 AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗 AgNO3溶液 128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为 20%。请计算出废液中 NaCl 的质量分数。
