1、2004 年上学期 假期复习(一)一. 本周教学内容：假期复习（一）1. 有关化学式的计算2. 有关化学方程式的计算3. 有关溶液的计算4. 运用以上各种类型计算进行综合计算二. 重点、难点：化学计算三. 教学过程：1. 根据化学式的计算首先要正确理解化学式中各符号、数字的涵义，处理好部分与整体之间的求算关系。计算物质的相对分子质量。计算化合物中各元素的质量比计算化合物中某元素的质量分数。例 1. 根据四氧化三铁的化学式计算：（1）四氧化三铁的相对分子质量；（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；（4）10g 四氧化三铁中含铁多少克；（5）多少克氧化铁与 1
2、1.6g 四氧化三铁中含铁量相等。分析：本题属于化学式计算的阶梯发散，5 个小问题的难度依次加大。本题只要根据化学式的相关计算公式即可求解，需要注意的是氧化铁即三氧化二铁，其化学式为 Fe2O3解：（1）四氧化三铁（Fe 3O4）的相对分子质量=563+164=232（2）Fe 3O4中含铁的质量分数：Fe%.5610%721（3）Fe 3O4中铁、氧元素的质量比：Fe：O= (563)：(164)= 21：8（4）10g Fe 3O4中含铁的质量=1072.41% 7.24（g）（5）设 x g Fe2O3 与 11.6 g Fe3O4中含铁量相等，则：6101672.解得： x 12g答：
3、（略）2. 有关化学方程式的计算：首先理解化学方程式的涵义，化学方程式中有关量的数学关系。有关化学方程式的计算的 5 步骤计算例 2. 某1 价金属 ng 与氧气充分反应，生成金属氧化物 mg，则金属氧化物的相对分子质量为_。 分析：这是一道综合性较强的填空题。表面上看是求某金属氧化物的相对分子质量。实际上考查了根据化合价写化学式。再根据化学方程式求出该金属的相对原子质量，再利用相对原子质量求该金属氧化物的相对分子质量。据题意设十 1 价金属元素为 R，相对原子质量为 x。则 R 的氧化物的化学式为 R2O，相对分子质量为2x16。再根据题意利用化学方程式可求 x。相对原子质量 x 可求，那么
4、相对分子质量 2x16 就迎刃而解了。 解：设1 价的金属元素为 R，相对原子质量为 x。则氧化物的化学式为 R2O2RO 2 = 2R2O2x 2(2x16)ng mg16xnm()8故 的 式 量 ：ROnmn28163. 根据溶液中溶质的质量分数概念的计算：包括根据计算式的计算和溶液的稀释问题的计算4. 上述三类基本计算综合计算：例 3. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5g 镁和 5g 锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ）A. 偏向加锌的一边； B. 偏向加镁的一边；C. 仍停留在原来的位置； D. 左右摆动，不能停止。分析
5、：5g 镁生成的 H2质量比 5g 锌生成的 H2质量多，答案为 A。【模拟试题】一、选择题1. 氯气（Cl 2）和氧气（O 2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH 4）起反应，已知 O2与 CH4充分反应后生成物是 CO2和 H2O，由此推断 Cl2跟 CH4充分反应后的生成物是（ ）A. CCl4和 HCl B. CCl4和 H2 C. CH2Cl2和 H2 D. C 和 HCl2. 在古代人们就掌握了钻木取火的方法，钻木之所以能取火，可以用下面的三句话来解释：甲：木头内能增大，温度升高 乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来丙：钻木时克服摩擦做功这三句话的正确顺序是A.
6、 甲、乙、丙 B. 丙、甲、乙 C. 乙、丙、甲 D. 甲、丙、乙3. 向量筒内注入水，俯视读数为 m 毫升，倒出一部分水后，仰视读数为 n 毫升，则倒出水的体积为（ ）A. 等于（m-n）毫升 B. 大于（m-n）毫升C. 小于（m-n）毫升 D. 上述三种情况均有可能4. 甲原子与乙原子的质量比为 a:b ，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c:d ，则甲原子的相对原子质量为A. B. C. D. bdac12adbc12acbd12bcad125. C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压 时烃 C2H4 和另一种烃组成混合气体中碳元素
7、的质量分数为 87%，则混入的烃可能 是A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C6H66. 1.42g R 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X，或组成 3.66g 氧化物 Y，则 X、Y 的化学式可能是A. R2O 和 R2O5 B. R2O3 和 R 2O5C. R2O3 和 R2O7 D. R2O 和 R 2O37. 同温同压下，气体分子的个数比是气体的体积比。氢气在空气中的爆炸极限为 4%74.2%。当空气中氢气和氧气恰好完全反应时，爆炸能力最强，这时在空气中氢气的体积分数是A. 4% B. 29.6% C. 66.7% D. 74.2%8. 19 世纪化学家对氧化
8、锆的化学式有过争议，便进行了系列的实验来验证。经测定锆（Zr）原子核内有 51 个中子，核外有 40 个电子，其氯化物的相对分子质量为 233。由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO29. 下列物质中，含有氯离子的化合物是A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. KClO310. 在反应 A+2B=C+2D 中，已知 C 和 D 的相对分子质量之比为 22：9。当 6.4gB 与一定质量的 A 完全反应，生成 3.6g D ，则此反应中 A 和 B 的相对分子质量之比是A. 1：4 B. 4:1 C. 1：2 D. 2：
9、111. 将 3g 某物质在 O2中充分燃烧生成 8.8g CO2 和 5.4g 水，由此可推断该物质的组成中A. 只含有 C. H 两种元素 B. 可能含有氧元素C. 一定含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为 20%12. 相同质量的 Na2CO3、K 2CO3、MgCO 3、CaCO 3四种物质，分别和足量的盐酸反应，产生的 CO2最多的是A. Na2CO3 B. K2CO3. C. MgCO3. D. CaCO313. A、B、C 三种物质各 15 克，它们化合时只能生成新物质 D30g ，若增加 A10g ，则反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断下列说法正确的是A. 第一
10、次反应停止后，B 剩余 9g B. 第二次反应后，C 剩余 5gC. 反应中 A 和 C 的质量比是 5：3 D. 反应中 B 和 C 的质量比是 3：214. 适量的MgO MgCO 3 Mg（OH） 2 三种固体物质分别与 100g 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中 MgCl2质量分数大小关系的比较，正确的是A. = B. C. = D. 15. 下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子数比二氧化碳分子数多的是A. C3H4 和 C 2H4 B. C2H2 和 C 3H8C. C2H6和 C3H8
11、 D. C2H4和 C2H616. 已知：同温同压下的任何气体具有相同的分子数。将 9 mL CO、CO 2 、O 2混合气体点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少了 1mL，再通过足量的澄清石灰水，体积又减少了 5mL。则原混合气体中CO、O 2、CO 2 的体积比可能是A. 1：3：5 B. 5：1：3 C. 3：1：5 D. 2：4：317. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，含氧 64%，将混合气体 5 克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是A. 5 克 B. 10 克 C. 15 克 D. 20 克二、填空题：1. 当你到商店
12、买灯泡时，只要细看一下在灯泡的玻璃柱和支持钨丝的金属丝上有没有一点红色的东西红磷，就可以简单地识别灯泡的质量。你能说出其中的奥秘吗？2. 某同学欲称量 11.6g 食盐，由于砝码与食盐位置放错，问实际称得的食盐质量为多少？（1g 以下用游码）3. 用小刀切开一小块金属钠，发现切面“真面目”为银白色。将一小块钠投入水中，金属钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，金属钠熔化成一个闪亮的小球。水面有气泡冒出，水温升高。根据以上介绍，请你总结出钠的有关物理性质_。4. 钠与水反应生成氢氧化钠和一种可燃性气体，写出其化学方程式：纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度与空气相差不大，氮气与氢气在高温和高
13、压并有催化剂的条件下生成氨气，氮气难溶于水，氮气与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮，氮气约占空气体积的 4/5，氮气和氩气的混合气体用来填充灯泡，使灯泡经久耐用。以上描述是氮气的物理性质的是_，是氮气的化学性质的是_，是氮气的用途的是_.工业上用_方法制取氮气.如果要收集氮气，实验室应采用_方法，是因为_.写出氮气与氢气反应的化学方程式_，写出常温下一氧化氮与氧气反应的方程式_.5. 已知有机化学中将只含有 C、H 元素的化合物叫烃，其中甲烷的化学式为 CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为 C3H8，则丁烷化学式为_，
14、若用 n 表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质化学式的通式可表示为_.6. A、B 两种化合物都是由元素 R 和氧元素组成的，A 的化合物中含 R 元素 50%，B 化合物中含 R 元素40%，若 A 化合物的化学式为 RO2 ，则 B 化合物的化学式为_.7. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中的铁元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为_.8. 某 Na2S、Na 2SO3 和 Na2SO4 的混合物中，S 的质量分数为 32%，则此混合物中 O 的质量分数为 _。三、计算题：CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体增重 0.8g ，再将生成的
15、气体通入足量的澄清石灰水，生成 15g 沉淀，求原混合气体中 CO2 的质量。【试题答案】一、1. A 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. A 12. C 13. BD 14. A 15. CD 16. BD 17. C二、1. 红磷与灯泡中的氧气反应，减少钨丝被氧化。2. 10.4g3. 银白色固体，密度比水小；2Na + 2H 2O =2NaOH +H24. ， ，分离液态空气 ，排水，难溶于水 ， N 2 + 3H2 = 2NH3（高温高压催化剂）2NO + O2 = 2NO25. C4H10 CnH2n+26. RO3 7. （1- a%）/38. 22%三、4.4g
