1、差量法在解题中的应用钱国明例 1. 1.55g 含杂质且干燥的氧化铜放入试管中，加热并不断通入氢气，待反应完全后冷却得残留固体45g（杂质未参加反应），求（1）生成铜多少克？（2）该含杂质固体中 CuO 的质量分数？分析：初看本题，若将 55g 误作参加反应的 CuO 的质量或把 45g 当作生成铜的质量，都导致解题错误。本题用差量法解较为简捷。解：设生成铜的质量为 x，参加反应的氧化铜的质量为 yCuOHuyxggyCuO228064806415180145%90固 体 质 量 减 少解 得 ： ，所 以 .答：略例 2. 将 12.2g 铁粉和铜粉的混合物放入足量的的硫酸铜溶液中完全反应后
2、，共得红色沉淀 12.6g，求原混合物中铁的质量分数？分析：所得红色沉淀 12.6g 应为原有铜以及反应后生成铜的质量，本题要搞清质量增加在于铁参加反应生成了铜。差量法解法如下：解：设参加反应的铁的质量为 xFeCuSOeCux gggFeg445665681204804210%29固 体 质 量 增 加解 得所 以 混 合 物 中 .答：略例 3. 向硝酸铜和硝酸银的混合液中插入锌板，充分反应后，将锌板（包括置换出来的金属）取出洗涤并干燥，发现质量无变化。则原混合溶液中硝酸铜和硝酸银的质量比为多少？分析：本题将数据隐藏在“锌板质量无变化”条件中，由于锌与硝酸铜反应所析出的铜的质量比反应消耗的质量小，锌与硝酸银反应所析出银的质量比溶解锌的质量大。已知锌板取出洗涤干燥后质量无变化，因此，此反应固体减少的质量等于固体增加的质量。差量法解法如下：解：设原混合物中硝酸铜的质量为 x，硝酸银的质量为 yZnCuNOZnCux xnAgnAgy y()()()32323326518645641826540162651340固 体 质 减 少固 体 质 量 增 加根据题意可知：185340798xy： ：答：略
