1、2010年广州市初中毕业生学业考试模拟试题化 学(满分100分，考试时间80分钟)可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分)1、下列著名诗句中隐含有化学变化的( )A.白玉做床，金做马 B.千里冰封，万里雪飘C.野火烧不尽，春风吹又生 D.夜来风雨声，花落知多少2、下图所示的实验操作中正确的是（ ）3、下列生活中的常见材料，属于有机合成高分子材料的是（ ）A钢筋混凝土 B陶瓷 C塑料 D油脂4、月球土壤含有大量氦 3 原子，它可能成为未来核
2、能的重要原料。氦 3 原子核内有 2 个质子和 1 个中子。氦 3 原子结构示意图是( )5、人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。下列补充化学元素的做法错误的是( )A、大量服用含碘药物预防甲状腺肿大 B、使用铁制炊具防治缺铁性贫血C、进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病 D、食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良6、古语道：“人要实，火要虚”，做人必须脚踏实地，事业才能有成，燃烧固体燃料需要将其架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积7、 根据右图的溶解度曲线，
3、判断下列说法中不正确的是（ ）A. t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B. t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C. 将 t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t2时，都会析出晶体D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8、如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 ( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡9、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确
4、的是（ ）A、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素；C、燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧；D、氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。10、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式位 ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C+6 D+711、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是（ ）A 四氧化三铁 B2H2 个氢元素C 2 个氧子 D 钠离子12、把 40g5%的 CaCl2溶液溶质质量分数增大到 1
5、0%，应采用的方法是A把溶剂蒸发掉一半 B加入 2gCaCl2固体C加入 20g15%的 CaCl2溶液 D把溶剂蒸发掉 20g13、无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是：A.KCl、(NH 4)2SO4、NaOH B.NH 4Cl、K 2SO4C.KNO3、H 2SO4 D.K2CO3、CaCl 214、把分别充满红棕色 NO2气体和无色 H2的集气瓶，按照右图 A、B 两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)
6、，可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应)，而 B 中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 ( ) A分子是不断运动的 B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小 D分子由原子构成15、某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ ）A.苹果汁（pH 约为 3） B. 肥皂水（pH 约为 10）C.矿泉水（pH 约为 7） D.牛奶（pH 约为 6.5）16、在四支试管中分别加入 2mL 稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是( ）ACuO B
7、CaCO 3 CNaOH DFe 17、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）物质1 物质2名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁Mg(OH)2碱18、熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是（ ）A、作建筑材料 B、改良酸性土壤C、中和化工厂的酸性废水 D、治疗胃酸过多19、化学反应 2H2O2 = 2H2O + O2属
8、于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应20、A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A二、本题包括 5 小题，共 30 分。21、 （4 分）用化学用语填空：（1）一个甲烷分子 ； （2）2 个氢离子 ；（3）氧化铁 ； （4）硫酸铵 ；22、 （5 分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）在_时，甲与丙的溶解度
9、相等。（2）t 3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_ _。（3）t 1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲” 、“乙” 、 “丙”及“” 、 “”或“”表示） 。（4）从右图你能获得的信息有（写两条）23、 (6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式1 稀盐酸 氢氧化铜2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g503 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象(2)分析上述实验，反应能够发生的共
10、同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。24、 （6 分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4 瓶失去标签的溶液， 分别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成） 。由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B C+D 25、 （9 分）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在 1921 年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法” 。“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应
11、为 NH3CO 2H 2O = NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型。（2）第二步用食盐与 NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠食盐水初步处理后的粗盐水（室温）降温 操作 I硫酸钠盐水精制 I过量 A 碱 过量 B 盐盐水精制II过滤 调节pH适量 HCl滤渣溶解度/g温度和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如右图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。“精制 I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化
12、学式是 。其反应化学方程示为 。 “精制 II”操作中，加入 B 盐的有关反应方程式为 。 为保证“精制 II”操作中过量 B 盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中 B 盐是否过量的实验报告。实验操作 实验现象 实验结论查阅资料得知 NaCl 、NH 4HCO3、 NaHCO 3 、NH 4Cl 在 30时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl 30 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g 请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： 。（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为 2NaHCO3 Na2CO
13、3H 2OCO 2三、本题包括 4 小题，共 30 分。26、 （2 分）（1）用 PH 试纸测定液体的 PH 值时，所需用品除了玻璃棒，PH 试纸外，还需要 ； （2）用量筒量取一定体积液体时，需要注意的事项是 。27、 （6 分）某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：往紫色石蕊纸花喷上稀醋酸，紫色石蕊纸花显_色；在 B 实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显_色，B 实验的作用是_；在 C 实验中，紫色石蕊纸花变_色，这一实验结果说明_；通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的方法是_。
14、28、 （14 分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的 A 和 （填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少 ； 在装入药品前，应先检查装置 ；（2 分）小强用 15.8g 高锰酸钾（化学式 KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量为 g； 当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先 ，后 。 小明要制取少量 CO2，他选用的气体发生装置是（填装置序号） ，收集 CO2的装置是（填装置序号） ，选用该收集装置的理由是 ，检验集气瓶中是否收集满 CO2的方法是B EDC FA。
15、 C 装置中长颈漏斗的作用是便于 。为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗 。29、 （8 分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作 预期现象与结论参考答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C D A D B B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D B D B C B D B C二、填空题21、（4 分）（1）CH 4 ； （2）2 个氢离子 2H+；（3）氧化铁 Fe2O3 ； （4）硫酸铵（NH 4） 2SO4；22、答案：（
16、1）丙 t2 （2）123 （3）丙甲乙 （4）甲固体物质的溶解度随温度的升高而增大；丙固体物质的溶解度随温度的升高而减小（其他合理答案）23、 (6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2 现象 化学方程式1 稀盐酸 氢氧化铜溶液由无色变为蓝色2HCl+Cu（OH） 2= Cu Cl2+2H2O2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O3 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(2)氢离子，氢氧根离子。24、 （6 分）AH 2SO4 B- Na2CO3 C- Ba(OH)2 DHCl 方程式略25、 （共 9 分）（1）化合（1 分）（2） （见右图，1 分）Ca(OH) 2 （1 分） ；Ca(OH)2 + MgCl2 = Ma(OH)2+ CaCl 2（2 分）CaCl 2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3（1 分） ；Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3（1 分）（3 分）方法一实验操作 实验现象 实验结论取 “精制 II” 过滤后的滤液少许于试管 产生白色沉淀（1 分） 碳酸钠已过量（1 分） 。
