1、初高中化学衔接化学实验精讲精练实验教学不仅是化学教学的重要组成部分，也是落实新课程三维目标的主要活动载体之一。科学探究是化学新课程标准制定的脉络，科学探究在化学实验教学中必须通过探究性实验来实现。实验教学的衔接就是力求为高中探究性实验打好铺垫，在高中阶段让学生探究能力有明显的提升。一、化学实验基本知识1、初中化学实验常用仪器介绍2、药品的盛放和取用实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性的或有毒的。要严格遵守实验室的规则。（1）药品取用的基本原则使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按实验
2、规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体 12ml，固体只要盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。（2）固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药
3、匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。（3）液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意： 试剂瓶的塞子要倒放在桌子上； 倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒； 拿试剂瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处； 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液 时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（俯视读数偏高，仰视读数偏低）。取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或
4、其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。3、 物质的加热不论给试管中固体加热还是给液体加热，加热前，玻璃仪器外壁的水擦拭干净，都要先预热，不停移动试管。如果试管被固定，不停移动酒精灯。加热固体时，药品要平铺试管底部，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂。加热液体时，使用试管夹，从下向上套，夹在试管中上部。试管液体体积不应超过试管容积的 1/3，试管倾斜约 450角，避免液体沸腾喷溅。试管口不要对着自己和别人。加热后，不能用冷水冲洗玻璃仪器，否则有炸裂的可能，也不能把加热后的仪器放在实验台上以免烫坏实验
5、台。直接加热 试管（固、液），蒸发皿（液）坩埚（固）可以加热的仪器垫上石棉网 烧杯（液），烧瓶（液），锥形瓶（液）不可加热的仪器 集气瓶、量筒括号内“固”表示该仪器可以用来加热固体，“液”表示可以用来加热液体。4、连接仪器装置几乎所有仪器的连接都需转动，而非蛮力。必要时用水润湿起润滑作用。5、检验装置气密性。抓住两点：首先装置保证是一封闭体系。检验气密性实际是检验整个装置的接口处是否漏气，因而先把导管一端浸在水里。二对封闭体系微微加热或用手紧帖容器外壁观察导管口是否有气泡冒出，从而看是否严密。（无气泡则不严密，需检查哪漏气）6、 过滤目的：把液体与不溶于液体的固体分离。操作中应注意：一贴，二低
6、，三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、7、 蒸发第一，加热过程不断搅拌（目的防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。第二，当蒸发皿内出现大量固体时，停止加热。8、 洗涤仪器做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴
7、，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。9、几种常见药品的存放药品 性质 保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞 要严浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。二、 物质的检验1、常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象 化学反应原理 备注氧气 带火星的木条伸入瓶中木条复燃 CO 2 CO2氢气点燃
8、火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O 2 2H2O不纯时有爆鸣声二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO 2 CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O不纯时有爆鸣声甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O 2 CO22H 2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+
9、H 2O不纯时有爆鸣声氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入 溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。 溶液产生白色沉淀。 HCl=H +ClAgNO3HClAgClHNO 3氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。氮气 燃着木条伸 木条熄灭； 入集气瓶； 加入澄清石灰水 石灰水依然澄清。2、几种重要物质的检验物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 酸 PH 试纸 蘸取少量酸滴在
10、试纸上。 紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液由无色变为红色。碱 PH 试纸 蘸取少量碱液滴在试纸上。盐酸及可溶性氯化物试剂和稀 取少量待测液于试管中；滴入几滴 试剂并滴加稀产生不溶于稀 的白色凝乳状沉淀。硫酸及可溶性硫酸盐试剂和稀 取少量待测液于试管中； 滴入几滴试剂并滴加稀生成不溶于稀的白色沉淀。碳酸盐或稀，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几 滴稀或稀； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。铵盐 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管；
11、 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。三、常见气体的实验室制取和物质性质的实验1、气体的发生装置2、气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。3、气体验纯与验满方法4、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体 药品 反应原理O2 过氧化氢；氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H2CO2 大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25、 常见气体杂质的除法气体杂质 方法或试剂H2 通过灼热的氧化铜，
12、然后再除去产生的水蒸气。CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的O2 通过炽热的铜网。原理：CO2 通过澄清石灰水或 溶液。（后者吸收效果更好）通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）通过 溶液或 等碱性溶液中（后者吸收效果好）四、 混合物的分离和提纯从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程。混合物分离和提纯的方法：（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物操作中应注意：一贴，二低，三靠。（2）结晶法：结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫晶体。结晶法用于分离几种可溶性物质，饱和溶液通过降温或蒸发溶剂的方法可以使溶质从其饱和溶液中结晶出来，得到晶体。大多数溶质的溶液通过升温可由饱和溶液变成不饱和溶液。溶解度随温度变化大的
