1、会识图能应用溶解度曲线题涵盖面广，综合性强，常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等知识，是中考化学的重点，也是同学们容易丢分的地方。我们可以从以下三个环节来突破。第一环节：理解溶解度曲线的点、线、面（1）点曲线上的点：该点所示温度下的溶解度。两曲线的交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等。（2）线（固体的溶解度随温度变化趋势曲线）上升型：大部分固体物质的溶解度随温度变化影响较大，如硝酸钾；平缓型：少数物质的溶解度随温度变化影响较小，如食盐；下降型：极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰。（3）面曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液。曲线上面的各点：表示溶液为过饱和溶液。第二环
2、节：溶解度曲线的应用例、 （2007 年江西省南昌市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是_g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_；（3）要使接近饱和的丙物质溶液达到饱和，可采取的一种措施是_；（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。解析：本题考查溶解度曲线的意义及其应用。（1）溶解度曲线上的每一点都表示某温度下该物质的溶解度，所以我们只要找到横坐标温度 50，然后再找到乙物质对应的纵坐标溶解度为 40g。（2）由曲线图可知，30时，乙物质的溶解度大
3、约为 33g，甲物质的溶解度大约为29g，丙物质的溶解度为 10g。所以 30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙。（3）由曲线可看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液达到饱和，可采取的措施有：加入丙物质、恒温蒸发溶剂或升高温度，本题只要写出一种措施即可。（4）分析曲线可知，50时三者溶解度的大小关系是甲乙丙，则三者在 50时饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲乙丙。当温度降低到 10时，甲、乙物质的溶解度减小，且甲物质的溶解度降低最多，所以甲物质的饱和溶液析出晶体最多；虽然丙物质的溶解度随温度降低反而增大，但丙物质的原溶液本来溶质的质量分数就很小，降到10时丙物质的溶液中溶质的质量分数仍然最小。本题参考答案：（1）40；（2）乙甲丙；（3）升高温度（或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等） ；（4）甲，丙。
