1、初中化学聚焦两个实验测定空气中氧气含量的实验是同学们所接触到的第一个重要的验证性实验；而“制取氧气”在本单元乃至全书都有极其重要的地位，它是同学们系统研究物质制取的开始，通过对它的学习，可为同学们提供一种实验室制备气体的模式，为以后学习其他气体的制备奠定坚实的基础。为帮助同学们深入理解和全面掌握这两个实验，现对其分析、归纳如下。一、空气中氧气含量的测定实验1实验原理：测定空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗掉，生成新的固体物质，使密闭容器内气体的体积减小（减小的体积即为氧气的体积）
2、，则气体的压强减小，引起液面变化，从而测定出空气中氧气的含量。2实验装置（如下图所示）：3药品的选择：在测定空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象和结论。选择药品的依据：药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应；药品在空气中燃烧后的生成物不是气体（若生成物为气体，可将水换成能吸收该气体的液体）。因此常用的药品有红磷、白磷等。4实验现象：红磷燃烧时产生大量的白色浓烟，当红磷熄灭并冷却到室温后，打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积约占瓶内容积的1/5 。5实验结论：通过该实验说明氧气约占空气体积的15。另外，根据红磷燃烧时只消耗氧气而不消耗氮气，还可以得出：
3、氮气约占空气体积的45；氮气的化学性质不活泼；氮气难溶于水；氮气是无色的气体等。6实验中的误差分析：在实验过程中，导致测得空气中氧气含量小于1/5 的原因一般有以下四种：橡皮塞未塞紧，装置气密性不好；红磷的量不足；未等到集气瓶冷却至室温就打开止水夹；导管未预先充满水。二、氧气的实验室制法1药品：氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰。2反应原理：含氧物质分解放出氧气。 氧 气氯 化 钾氯 酸 钾 加 热二 氧 化 锰 氧 气二 氧 化 锰锰 酸 钾高 锰 酸 钾 加 热过氧化氢 氧 气水二 氧 化 锰3实验常用装置：药品 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰反应条件 加热
4、 不加热（常温）反应物状态 固体 固体+液体发生装置 A B收集装置 C或D4实验步骤：（1）加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。组：组装仪器。查：检查装置的气密性。装：向试管中装入药品。定：将试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯，进行加热。收：收集氧气。移：将导管移出水槽（若用向上排空气法收集氧气，不要此步）。熄：熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。（2）分解过氧化氢溶液制取氧气。组：组装仪器。查：检查装置的气密性。装：向反应容器中装入固体药品（二氧化锰）。塞：塞紧双孔橡皮塞；加：向反应容器中滴加过氧化氢溶液。（因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，可将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率。）收：收集气体。5注意事项： （1）用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法制取氧气。用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。由于氧气的密度比空气的大，所以集满氧气的集气瓶，应盖上玻璃片正放在桌面上。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。反应容器口的导管稍露出橡皮塞即可，以便于气体导出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，防止制得的氧气逸出。
