1、广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（二）（无答案） 人教新课标版1.日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯(CH 2CH2)n制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯(CH 2CHCl)n制成的。请你配 平完成聚氯乙稀燃烧的化学方程式:(CH2CHCl)n + O2 = 2 nCO2 + nH2O + nHCl(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由 制成的。(2)某同学设计了如下图所示实验来验证塑料燃烧的产物,并测定聚氯乙烯中氯元素的质量分数。若 A 瓶完全燃烧的聚氯乙烯塑料质量是 m 克，在 B 瓶中可以
2、看到的现象是 ，C、D 两瓶中发生反应的化学方程式为 。充分反应后将 C 瓶的混合物进行过滤.洗涤.烘干，所得白色固体的质量是 n 克，则聚氯乙烯中氯元素的质量分数为 (用 m 与 n 来表示)若 A 瓶中用的是聚乙烯塑料，则在 C 瓶中 (“能”或“不能 )观察到沉淀。【反思】自 2008 年 6 月 1 日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是 。新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少 23，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出一条合理化建议 。【拓展与延伸】Mg(OH) 2和 Al(OH)3受热分解生成的气态水可覆盖
3、火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。写出 Al(OH)3受热分解的化学方程式 _ ；Mg(OH) 2和 Al(OH)3受热分解的产物能灭火的原理是 _ ；若燃烧的是聚氯乙烯塑料，Al 2O3与其中的酸性气体反应的方程式。2.（2009 广东初赛）在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：方案一气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸
4、反应后，测定产生的CO 2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO 2气体的体积_(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定CO 2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO 2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选2点填入下表)主要缺陷 对实验结果的影响 方案二沉淀分析法 (如图4所示)。则：（1） “操作 1”的名称是_ _。（2）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是 _。（3
5、）导致测定的结果偏大的原因可能是_。3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答：（1）步骤和的操作名称是_。（2）步骤加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_。（3）猜想和验证：猜想 验证方法 实验现象 结论猜想：固体 A 中含 CaCO3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_ 猜想成立猜想：固体 A 中含 BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 _猜想：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4取少量 NaCl 晶体于试管中，加适量蒸馏
6、水 溶解，再_ 猜想成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取 10g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。4.(2006 扬州)镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体(以下简称 A 样品)。为了弄清 A 样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究： 【实验与探究】小明：(见图 1)用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中 充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表反应前镁带的质量 反应的固体产物的质量第一次 2.4046g 3.8854g第二
7、次 2.4024g 3.8839g第三次 2.4063g 3.8857g分析：24024 g Mg 在足量纯氧中燃烧，理论上应生成_g MgO。结合表中数据，可推断 A 样品中，除 MgO 外_(填“存在”或“不存在”)其他物质。小亮：(见图 2)取少量 A 样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是_ (填化学式)。请你写出产生上述气体的化学方程式：。继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测 A 样品应有MgO、_、_(填化学式)三种物质。小红：(见图 3)先用足量的红磷做燃烧实验，冷却
8、后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为_ _，此时瓶中剩余气体的主要成分为_(填化学式)；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的 燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧 匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。小红的结论是_。【交流与思考】1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打 磨，则会不会给他的分析结果带来影响?请简述理由。 2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。5.（2009 佛山初赛）已知木炭粉（假设木炭粉中
9、不含其它杂质）和 Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 生成固体组成分析实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是。为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设 1：生成气体是二氧化碳； 假设 2：生成气体是一氧化碳；假设 3：生成气体是 。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，分析不用空气的主要理由是 。A空气中的二氧化碳
10、会使石灰水变浑浊B空气中的氧气会和木炭粉反应生成 CO 或 CO2而干扰实验结果C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成 CO 而干扰实验结果定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有 。定量研究：现准确称取 16.0g 氧化铁与 2.4g 木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为 11.2g，且能完全溶于稀盐酸。【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设 正确。【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3。当催化剂中 FeO 与 Fe2O3的质量之比为 920 时，其催化活性最高。现以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。高 温
