1、 有三种粉末,分别是纯碱、硫酸钡、碳酸钙。请设计一个方案,把这 3种粉末分开来,叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室提供了稀盐酸、 Na2SO4溶液、蒸馏水等药品及常用的实验仪器。)实验操作 预期现象与结论( 2010济南)某化学兴趣小组在用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)或稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3溶液,他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3溶液,加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示( 1)请写出他们制取二氧化碳的化学
2、反应方程式: _( 2)由图象可知,在加入 Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明滤液中的溶质除含有 CaCl2外,还含有 _( 3)计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数(请写出规范的解题步骤,计算结果精确到 0.1%) 解:( 1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2( 2)因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液,说明其中还有未完全反应的盐酸在与 Na2CO3溶液反应,故答案为: HCl( 3)解:设 20gNa2CO3溶液中溶质的质量为 x,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100X 5g 106: 100=x: 5g,解之得: X=5.
3、3g,该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 100%=26.5% 答:该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 26.5% 向盛有 12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入 100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2。 回答下列问题:(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完成反应时,所需的时间约为 _。 (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_。(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为
4、_。 (1)4s (2)6.6g (3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为 X 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 142 244 X 6.6g 142:88= X: 6.6g X 10.65g m(Na2SO4溶液 ) 12.60g+100.5g-6.6g 106.5g w(Na2SO4)= =10 答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10。 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取 20g黄铜样品,向其中分三次共加入 15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下: 请计算: (1)第二次实验产生氢气的质量 m =_ g ( 2)黄铜(铜、锌合金)
5、中金属铜的纯度 (3)所用盐酸溶液中溶质的质量分数?实验 次数 1 2 3盐 酸 质量 5g 5g 5g氢 气 质量 0.04g m 0.02g0.04解:设锌的质量为 X0.04g+0.04g+0.02g 0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 2x 0.1g65 2x 0.1gx 3.25g20g 3.25g20g答:黄铜中金属铜的纯度是 83.75%。100% 83.75%求盐酸中的溶质质量分数解:设 HCl的质量为 X(试判断下列做法是否正确 )0.04g+0.04g+0.02g 0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H273 2x 0.1g73 2x 0.1gx 3.65g3.65g15g答:盐酸中的溶质质量分数 83.75%。100% 24.3%