精选优质文档-倾情为你奉上高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第6讲 晶体结构【竞赛要求】晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。分子的极性。相似相溶规律。分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。【知识梳理】一、离子键理论1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。（一）离子键的形成1、形成过程以 NaCl 为例：（1）电子转移形成离子Nae= Na+ Cl + e= Cl相应的电子构型变化：2s22p63s1 2s22p6 ；3s23p5 3s23p6分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。（2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
