1、初中化学总复习第一第一 单单 元元 物物 质质 的构成的构成第一 课 物 质 的微 观 构成 12考纲与考点分析考纲与考点分析考纲要求1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子。2. 了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知识解释一些化学现象。3. 能识别分子、原子、离子和原子团。4. 了解原子的构成，知道核外电子是分层排布的，能够看懂原子结构示意图。考点 年份 题型 分值 难易程度 考查点分子、原子、离子原子的构成2008年 选择题、填空题 6 容易题 分子、原子的 构成、原子2009年 选择题、填空题 4 容易题 分子、原子2010年 选择题、填空题 7 容易题 分子、原子；知识网络知识
2、网络定 义结 构原子核 质 子中子电 子 核外 电 子排布（ 结 构示意 图 ）构成物质的粒子分子 符号表示 化学式质 量 相 对 分子 质 量原子定 义质 量 相 对 原子 质 量原子 阴离子形成分 类 阳离子3原子一个 质 子 带 一个 单 位的正 电 荷不 带电_：_：_：一个 带 一个 单 位的 负电 荷考点整合考点整合考点 1 原子 结 构质 子中子原子核电 子【 注意 】 原子 时 不 显电 性的，在原子中，核 电 荷数 = 原子序数 = 质 子数 = 电 子数4例 1. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。
3、下列有关硒原子的说法中 不正确 的是（ ）A. 核外电子数为 34 B. 核电荷数为 79C. 质子数为 34 D. 中子数为 45B原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数相对原子质量 = 质子数 + 中子数例例 题题 与与 练习练习5例 2. 下列关于原子的说法中 错误 的是（ ）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C. 在任何原子中，质子数等于电子数D. 不同种类的原子，不能相互结合成分子D在化学变化中，分子化分成原子，原子又重新组合成新的分子。例例 题题 与与 练习练习6（ 1）一般的，金属原子最外 层电 子数 较 少（ 4）
4、，容易_电 子；非金属原子最外 层电 子数 较 多（大于 4），容易 _电 子。当最外 层电 子数 为 4时 （如 C、 Si），得失 电 子都相 对较难 。 得到考点 2 核外 电 子的分 层 排布原子和离子的核外 电 子是分 层排布的，可以用 结 构示意 图 表示。如氧原子的 结 构示意 图 如右 图 所示：+ 8 2 6核内 质 子数带 正 电原子核电 子 层各 层电 子 层失去（ 2）最外 层电 子数 为 _个（只有一 层为 2个） 时 ，是一种 稳 定 结 构8考点整合考点整合7【 注意 】 根据 结 构示意 图 判断某种粒子是原子 还 是离子的方法：考点 2 核外 电 子的分 层
5、排布原子和离子的核外 电 子是分 层排布的，可以用 结 构示意 图 表示。如氧原子的 结 构示意 图 如右 图 所示：+ 8 2 6核内 质 子数带 正 电原子核电 子 层各 层电 子 层质 子数 - 核外 电 子 总 数 = 0 阳离子（ 带 n个 单 位正 电 荷）= 0 原子 0 阴离子（ 带 n个代 为负电 荷）n 元素的化学性 质 与 _关系非常密切最外 层电 子数考点整合考点整合89A阴离子的判断依据是：核 电 荷数核外 电 子数例例 题题 与与 练习练习例 3. 下列 结 构示意 图 中，表示阴离子的是（ ）+ 9 2 8 +10 2 8+11 2 8 +12 2 8A. B. C. D. 例 4. 肇 庆 鼎湖山中含大量的 负 氧离子，是天然的氧吧 。空气中氧分子得到 电 子就能形成 负 氧离子（如 O 22-）， O 22-和 O2不相同 的是（ ）A. 质 子数 B. 电 子数C. 含氧原子个数 D. 相 对 原子 质 量之和B原子通过得失电子变成离子，原子和离子的电子数肯定不同。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数，与电子数无关！例例 题题 与与 练习练习10
