1、 实验室制取二氧化碳反应原理 : 大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示： 可操作性是前提条件 操作是否简便易行、是否安全，原料 是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。药品选用 :实验探究编 号 实验 内容 实验现 象 实验 分析1 Na2CO3粉末和稀 盐 酸2 CaCO3粉末和稀 盐 酸3 石灰石和稀盐 酸4 Na2CO3粉末和 稀 硫酸5 CaCO3粉末和稀硫酸6 石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验
2、室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。实验室制取氧气 : 发生装置收集装置 有孔试管U形管 漏斗 粗铜丝 干燥管带孔塑料瓶 利用所给仪器以组为单位画 “制
3、CO2装置简图 ”形管 漏斗实验室里制取二氧化碳的装置观看动画实验室里制取二 氧化碳学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置： 操作步骤： 密、药、验、集检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道2 、实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件 （是否需要加热、加催化剂等）固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气的大 向上排气法密度比空气的小 向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应） 拓展活动 1、查阅资料：二氧化碳的 “功过是非 ”2、在你家里如何制取二氧化碳？在现实生活中，你认为获取二氧化碳最直接、最简单的方法是什么？
