1、课题 2第 1课时金属的化学性质金属与氧气、酸的反应1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和 _是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的 _薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的 _性能。难易 剧烈程度抗腐蚀2 由一种 _ 与一种 _ 反应 ， 生成另一种_和另一种 _的反应叫做置换反应。3很多金属能与 _或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换稀酸中的 _。稀盐酸氢单质 化合物单质 化合物氧化铝金属 现 象 反 应 的化学方程式Mg 反 应剧 烈， 产 生大量气泡 _Zn 反 应较剧 烈， 产 生大量气泡 _Fe能反 应 ，有少量气泡 产 生，溶液由无色逐 渐变为 浅 绿
2、色_Cu 无 现 象 不反 应金属与酸的反应1 镁 、锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验Mg 2HCl=MgCl2 H2Zn 2HCl=ZnCl2 H2Fe 2HCl=FeCl2 H2_能与稀盐酸反应， 且与稀盐酸反应的剧烈程度： _； _不反应。Mg、 Zn、 FeMgZnFe Cu实验透视：金属与酸反应制氢气的计算规律1等质量的 不同金属与足量酸 (稀硫酸或盐酸 )反应，生成 H2质量的大小，取决于金属元素的化合价与其相对原子质量 (设为 M)的比值。比值大者，反应产生 H2 的质量大；比值小者，反应产生H2 的质量小。求算公式为 m(H2) 金属元素化合价 M m(金属 )。2等质量、等质量分
3、数的某稀酸 (稀盐酸或稀硫酸 )，分别与过量的不同金属反应，产生 H2 质量相等。3当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量的 H2时，其消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子 质量与其化合价的比值。金属用量的求算公式：m(金属 ) 金属的相对原子质量 金属元素化合价 m(H2)常见金属与氧气反应1常温下能与氧气反应，如镁、铝等。2常温下不与氧气反应，但在加热或者点燃的条件下能与氧气反应，如铁、铜等。3金在高温下也不与氧气反应。气的情况如图 8 2 1 所示，下列说法错误的是 ( )典例 (2011 年江苏 镇江模拟 )等质量的 A、 B、 C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸
4、充分 反应后产生氢A三种金属中活泼性最强的是 AB反应结束后产生的氢气相等C反应结束时，一定完全反应的是稀硫酸图 8 2 1D三种金属相对原子质量大小一定是 ABC思路点拨： 根据题意再结合图中信息，可知产生相同质量的氢气，反应时间 CBA，故活泼性 ABC；由于该反应的硫酸都消耗完，金属有剩余，故无法判断金属的相对原子质量大小。答案： D第 2课时 金属活动性顺序1金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由 逐渐2金属活动性顺序规律强 减弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _。强能(2) 在金
5、属活动性顺序里，位于氢前面的金属 _( 填“能 ”或 “不能 ”，下同 )置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 _把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。能序号 实验 现 象 化学方程式将打磨光亮的 铝丝 浸入硫酸 铜 溶液中银 白色的 铝丝 表面有_，溶液由 蓝 色 变为 _色_ 将 洁净 的 铜丝 浸入硝酸 银 溶液中红 色的 铜丝 表面_，溶液由无色 变为 _色_ 将 洁净 的 铜丝 浸入硫酸 铝 溶液中 _Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag无明显现象金属与盐溶液的反应红色固体附着无2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu有白色固体附着蓝实验透视： AlCuAg实验 说明活动性： Al_Cu(填 “”或 “”，下同 )；实验 说明活动性： Cu_Ag。 Al、 Cu、 Ag 的活泼性顺序是 _。金属发生置换反应的要点1 金属单质要比金属化合物中被置换金属活泼。2金属化合物必须能溶于水，如 AgCl 不溶于水，铜不能与其反应置换银单质。3 K、 Ca、 Na 三种金属化学性质非常活泼，当它们的单质与金属化合物的溶液反应时，会先与水反应，不能置换出相应的金属单质。4对于某些金属，发生置换反应显低化合价，如 Fe 显 2价。
