1、2014 年安徽省初中毕业学业考试化 学题号 一 二 三 总分得 分注意事项：1本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1下列生产过程中，不发生化学变化的是A安庆石油化工 B毫州古井酿酒 C铜陵有色冶金 D六安水力发电2钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列
2、食物中钙含量最低的是A牛奶 B青菜 C豆类 D虾皮3高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A属于氧化物 B钠、铁、氧三种元素质量比是 2：1：4C铁元素化合价为 +6 D由两种金属和一种非金属组成4下列实验操作中，能达到实验目的的是A过滤 B加热液体 C除去 CO 中的水蒸气 D量取 9.3mL 液体5砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是A原子的核电荷数是 31 B元素符号是 GaC属于金属元素 D相对 原子质量为 69.72g6.2014 年“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”
3、 。下列做法符合这一主题的是A通过焚烧秸杆为农作物提供养分B通过加高烟囱排放工业废气C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D施用大量的化肥和农药以提高农作物产量7下列选项符合图示从属关系的是得分 评卷人8最近科学家发现，水在157超低温、正常压力或 真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A化学性质与普通水不同 B分子不再运动C氢、氧两种原子的个数比为 2:1 D分子间的间隔比普通水大9右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A均为混合物 B质量减少C原子总数减少 D分子总数不变10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t 1时，在两支
4、试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到 t2（不考虑溶剂质量变化） 。由 t1到 t2的过程中，下列说法正确的是A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11.（6 分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：(1)所标物质中属于金属单质的是_，属于有机合成材料的是_。(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：_Cu+O 2+_+H2O=Cu2
5、(OH)2CO3(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_作用。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：_。12 （6 分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_。(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：瓦斯含量在爆炸极限的范围内；_。(3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生
6、爆炸的气体是_。(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是A B C D(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术” ，A B C DX 金属 溶液 纯净物 化石燃料Y 单质 乳浊液 化合物 石油得分 评卷人可燃气体爆炸极限（体积分数）H2 4.0%74.2%CH4 5%15%CO 12.5%74.2%反应前 反应后有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是_。13.（7 分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置：仪器 a 的名称为_向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成 O2
7、使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成 H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的 液体可以是_。14 （8 分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体成分是什
8、么？【查阅资料】常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体能否被磁铁吸引 否 否 能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作 实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_。15 （7 分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 N
9、aOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关（写一条即可） 。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_（填“正确”或不正确” ）(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪
10、去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2与NaOH 溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超 过 60 分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液 无色时色度值（透过率）为100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_；_。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A小于 30s B30-90s C90-140s D140-18
11、0s E180-280s F大于 280s三、本大题共 6 分。16 （6 分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗 5%的氢氧化钠溶液 80g。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？得分 评卷人2014 年安徽省初中毕业学业考试化学试题参考答案与解析一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C B D D A C A B 解析：1.水力发电是把机械能转化为电能，无化学变化2.青菜中富含维生素、膳
12、食纤维等，含钙少3.钠、铁、氧三种元素原子个数比是 2：1：4，质量比为 23:28:324.A 玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁；B 正确；C 应为长进短出；D 应平视5.镓相对原子质量为 69.72，无单位6.D 施用大量的化肥和农药以提高农作物产量，会造成药物残留和环境污染7.溶液与乳浊液是并列关系；纯净物包含化合物；化石燃料包含石油8.水即 H2O，化学性质不变化，但是分子间距离要小得多，故选 C9.反应前后都有两种分子，故为混合物；原子总数、总质量都不变，但分子数减少10.由 t1到 t2的过程中，甲溶解度增大，溶解的溶质增多，质量分数最大；乙甲溶解度减小增大，溶解的溶质减少增多，固
13、体质量最大。二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11（1）铜 塑料（2）2Cu+O 2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（3）分解 催化剂 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化学）解析：Cu 是金属单质，塑料是合成高分子材料；根据原子守恒可以知道缺 CO2；2AgBr=2Ag+Br 2是分解反应。12（1）CH 4+2O2=CO2+2H2O（2）遇到明火（3）H 2（4）B（5）变废为宝，节约资源解析：CH 4和+2O 2按 1:2 配平，煤矿瓦斯爆炸的两个条件是瓦斯含量在爆炸极限的范围内；遇到明火；H 2的爆炸极限范围最大，最易爆炸斯爆炸；B 图与液体
14、有关，与燃烧爆炸无关。13（1）长颈漏斗 良好（2）MnO 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（或 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ） （合理均可）NaOH 固体溶于水放热（3）NaOH 溶液解析：如果装置气密性良好，加入液体会使锥形瓶中气压增气球胀大；双氧水遇到 MnO2等催化剂时，会放出 O2；Zn 和稀盐酸或稀硫酸反应可以生成 H2；温度升高也可以使气球胀大。丙中 CO2气体被吸收时，内部的气球就会胀大。14（1）提供水蒸气点燃（2）H 2（3） 【猜想与假设】猜想二：剩余固体是 Fe3O4【实验探究】实验操作 实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。
15、若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是 Fe3O4。若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是 Fe 与 Fe3O4。【实验结论】3Fe+4H 2O=Fe3O4+4H2【反思与交流】Fe 2O3红棕色粉末解析：实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要 H2O 作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是 H2；能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，又不可能只有 Fe 没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是是否含有 Fe。15 仪器不干净，含有酸性物质（合理均可）（1）实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气2向冷却后的 隔绝氧
16、气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想正确_（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。F解析：认真分析（3）题图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。从图中看 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后140s 内色度从 85 升高至 92，那么从 92升高至 100，所需时间要大于 140s。16 4.9 克解析：2NaOH + H 2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g5% m(H2SO4)则 =804 98m(H2SO4)4解得 m(H2SO4)=4.9（克）高温点燃
