1、【黄冈中考零距离】备战 2011 届化学中考黄冈同步创新-第二轮复习专题突破之推断题专题复习环保型试题1、废干电池内的黑色固体含有 MnO2、ZnCl 2、NH 4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；(1)玻璃棒在操作 I 中的作用：_。(2)过滤后，滤液 C 仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是_（填编号）。A滤纸破损 B过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C烧杯不干净 D滤波 C 中的物质相互反应(3)固体 B 常用作催化剂，则 B 是 _ （填化学式），写出在空气中灼烧 A 时发生反应的化学方程式：_。(4)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）
2、区分 E 和 F。某同学认为固体 E 是NH4Cl，则检验方法是： _ 。(5) NH4Cl 属于化学肥料中的 肥。全品中考网2、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3) 中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。3、模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体 A 中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B；通常情况下 C 为无色液体，B、C、D 是氧化物；E、F 和 X 都
3、是酸，G 是白色沉淀。试填空。(1)E 的化学式为： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。4、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。5、小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅
4、资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。试填空(1)实验是向铜绿中加入适量常见无色液体 B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中 C 是一种常见的无色气体，B 的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。(2)写出实验反应的化学方程式 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。(3)将 A 的溶液 59 滴滴入 5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀 D。写出蓝色絮状沉淀转变为 D 的化学方程式 。(4)已知 2Ca(HCO3)= CaCO3+ H2O+CO2
5、，则热稳定性 CaCO3 Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质 D 三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式)。(5)经过讨论同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。6、实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B 的化学式为 。 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否
6、足量的方法是 。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。7、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，废 液 过 量 锌 粉13过 滤 滤 液 蒸 发 至 干2足 量 稀 硫 酸过 滤 Cu滤 液4固 体(FeCuZn)磁 铁 固 体固 体 BSO4工业废水污
7、泥溶液 1固体溶液 2Ag溶液 3 硫酸亚铁晶体你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ .8、 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程（如图所示）已知：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO22NH 3CaSO 4H 2O (NH 4)2SO4，（1）根据质量守恒定律,，可以推测 内的物质是_。（2）根据实验室制取 CO2不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品 CaSO4固体溶于少量水中易形成_液。（填“悬浊液、乳浊液或溶液”）。（3）制得(NH 4)2SO4是一种常用
8、化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是_。（4）通过操作 a 将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作 a 的名称是_。（5）煅烧炉中发生的化学反应方程式为_。该反应产生可循环使用的物质是_。9、实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H 2SO4、Na 2SO4、HCl、Cu(NO 3)2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。请回答：白色沉淀 A 是 ，白色沉淀 B 是 。操作的名称是 。废液中一定没有的物质是 ，一定含有的阳离子是 。写出生成白色沉淀 B 的化学方程式： (只要求写一个)。废液中溶质的组成可能有 种情况，写出其中
9、的一种组成情况： 。答案：1、答案：(1)搅拌（1 分） (2)ABC（3 分）（答对 1 个给 1 分，答错 1 个扣 1 分）(3) MnO2 （1 分）； C+O 2 灼烧 CO2 （2 分）(4)不能（1 分）； 取少量 E 加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则 E 为 NH4Cl 。（2 分）(5)氮（1 分）2、(1)(1 分)化学变化 (2) (1 分) (3)(4 分)水(或 H2O)(1 分) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H 2(3 分)(4)(3 分)NaHSO 3+HCl=NaCl+ SO2+ H 2O3、(1)H 2SO3 (
10、2)S+O2 SO2点 燃(3)SO3+H2O=H2SO4 (4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4、（1）MgCl 2 CuSO4 NaCl 和 NaNO3 （2）AgNO 3NaCl=AgClNaNO 3（每空 1 分）5、6、（8 分）（1）（2 分）硫酸锌（1 分） Fe（1 分）（2）（2 分）Zn+CuSO 4 =ZnSO4 +Cu 或 Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe（1 分） Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2（1 分）（3）（2 分）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1 分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1 分）（4）（2 分
11、）硫酸锌的质量（1 分）、锌粉的质量（1 分）或硫酸锌、固体 B、固体 C、铜的质量，每说到 2 个给 1 分、全对给 2 分7、(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因为要使 Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）8、碳酸钙（或 CaCO3） 悬浊液 铵态化肥均可 过滤 CaCO 3 CaO + CO2 二氧化碳（或 CO2）9、（1）BaSO 4 AgCl （2）过滤 （3）NaOH 和 Cu（NO 3） 2 H （4）Ag NO3+HCl=（或 NaCl） （5）3 H 2SO4 Na2SO4 （HCl、H 2SO4 Na2SO4 、 HCl）
