1、第六单元 碳和碳的氧化物复习课复习目标（ 1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。（ 2）、知道碳单质的化学性质。（ 3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（ 4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（ 5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。知识整合1、碳单质的性质和用途碳单质结 构 主要物理性 质 用途金 刚 石 坚 硬 钻头 、刻刀琢磨后光彩 夺目装 饰 品石墨质软 、有滑 腻感铅 笔芯、 润 滑 剂导电 性能好 电 极C60 材料科学、超 导 体化学性质a、常温下化学性 质稳 定。
2、b、可燃性。c、 还 原性：C + O2 CO2 点燃 (充分燃烧） 2C + O2 2CO 点燃 （不充分燃烧）2CuO + C 2Cu + CO2高温2、碳的氧化物一氧化碳 二氧化碳物理性质色味 态 无色无味的气体密度 比空气密度略小 比空气密度大溶解性 难 溶于水 能溶于水化学性质可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2 一般不燃 烧 也不支持燃 烧还 原性 CO+ CuO 加 热 Cu + CO2 不具有 还 原性毒性 有毒 无毒与水反 应 不反 应 H2O + CO2= H2CO3与可溶性碱反 应不反 应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2
3、= Na2CO3 + H2O用途 燃料、冶 炼 金属 灭 火、光合作用、气体肥料、化工原料等。3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工 业 制法煅 烧 石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 实验室制法反 应 原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 实验 装置收集方法 向上排空气法验证 在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振 荡 ，石灰水 变浑浊验满 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭 ， 则说 明已 满 。4、本单元的化学方程式CO2COCCaCO3H2CO3 2C + O2 = 2CO点燃 2 2 CO + O2 = CO2 点燃 C + O2 = C
4、O2点燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 H2O+CO2疑点辨析1、碳单质物理性质差异的原因是什么？碳原子的排列方式不同2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？3、吸附性是化学性质吗？物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是物理性质把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。5、二氧化碳的利与弊利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。弊：二氧化碳增多会引发温室效应。4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与
5、水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸稀盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反应的理由是：二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行。7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？是因为他们的分子构成不同9、二氧化碳是空气污染物吗？虽然二氧化碳的增多会导致 “温室效应 ”，但是它没有毒，不能算作大气污染物
