九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》复习课件人教新课标版.ppt

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1、【 黄冈教研备课精品套装 】 人教版九年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘课件 第四单元 复习复习 课件课件本单元主要分四部分复习:1.构成物质的微粒 -原子的内部结构2.组成物质的元素3.构成物质的微粒 -离子4.化合价与化学式心中有数:原子核核外电子质子 (数)中子(数)决定 元素种类最外层电子数决定元素化学性质、化合价和离子所带的电荷数决定相对原子质量 ( +)()( +)(不带电)核电荷数 =质子数 =电子数相对原子质量 =质子数 +中子数分子原子 的区别:在化学变化中 ,分子可分 ,原子不可分!原子是化学变化中的最小微粒!原子结构相对原子质量 :以一种碳原子质量的1/12为标准 ,其

2、他与的质量跟它相比较所得的比注意点 : 1 相对原子质量不是原子的实际质量 ,是一个比值1 相对原子质量的单位是 1相对原子质量 = 该原子的实际质量标准碳原子质量的 1/12相对原子质量 :m m 12m 12nn 12n n m2.1991年,我国化学家张青莲教授与别人合作,重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为 49,相对原子质量为 115,则铟原子核外电子数 ,核内质子数为 ,中子数为 。1.若碳 12 原子的质量为 n g, A原子的质量为m g,则 A原子的相对原子质量为( )A. B. C. D.以 一种碳原子质量的 1/12作为标准,其他原子的质量与这一基准的比值,

3、称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量只是个比值,不是原子的实际质量 。C49 49 66原子与离子核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子:例:原子失去电子 得到电子阳离子 阴离子离子:核电荷数 = 质子数 核外电子数N a ClN a+ Cl-失去 1个电子 得到 1个电子分子原子离子分解构成得失电子失得电子微粒的性质1.肉眼看不见,极其微小2.微粒不断运动3.微粒间有空隙直接构成 O2、 N2、 H2直接构成金属,如 Fe、 Cu等直接构成 NaCl、 MgO等物质一、构成物质的微粒表示方法 : 化学式表示方法 : 元素符号表示方法 : 离子符号H2O、 CO2等物质稀有气体金刚石等分

4、子、原子、离子说法1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是 ( ) A.分子是保持物质化学性质的一种微粒 B.原子是不能再分的最小微粒 C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D.分子、原子、离子都是在不停运动B2.已知 R2+核外电子数为 N, 仍不能确定的是原子的A.质子数 B. 中子数 ( )C.核电荷数 D. 电子数B3.有下列物质: 镁条 液态氧 氯酸钾 冰水混合物 五氧化二磷 食盐水 氖气 空气将它们的序号填入相应的横线上:属于混合物的是 ;属于单质是 ;属于氧化物的是 ;属于化合物的是 。4.人们常说豆制品中富含蛋白质,菠菜中含丰富的铁质,这里的 “铁质 ”指的是铁 。(用元素、单质、原子、分子回答) 元素二、组成物质的元素元素表示方法 组成化学式元素符号 表示 一种元素表示 一个原子1.写法 单质 化合物 化合价2.含义表示 一种物质表示 组成物质的元素表示 一个分子表示 一个分子中原子个数O2、 N2、 H2 等概念 : 具有 相同核电荷数 的同一类 原子 的总称叫元素分类 金属元素 :非金属元素:稀有 气体 元素:Na Mg Al KC P S Si He Ne Ar涵义

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