1、备战 2011 中考精品系列 2010 中考化学全面解析之金属和金属材料(上)（教师版）一、选择题：（共 10 题，每小题 4 分，共 40 分）1、 （2010广东）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁2. （2010山东泰安）2010 年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于( )A金属材料 B硅酸盐材料C复合材料 D有机高分子材料【解析】选 A。钢是铁合金属于金属材料。【答案】A 3.
2、（2010 广州）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液【解析】铁得产科稀盐酸中反应，证明铁排在氢前；铜片放入稀盐酸中不反应，证明铜排在氢后；铜 片放入 AgNO3溶液中置换出 Ag，则活动性 CuAg；故 C 操作不必进行。【答案】C 4.（2010山东泰安）已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4 Cu+RSO4。则下列说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强C该金属可以是金属铝
3、D该金属一定是铁【解析】选 B。该反应为置换反应；由于 R 能置换铜所以 R 排在铜前，而 R 还可以是排在铜前的其他金属但不一定是铁。【答案】B 5. （2010江苏南京）有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C. Y、X、Z D.X、Z、Y6. （2010黑龙江哈尔滨）2010 年 6 月 6 日，哈尔滨之夏旅游文化节暨松花江滨水游开幕式在松花江上举
4、行，即日起许多彩船正式开始运行。下列有关认识不正确的是（ ）A.该活动能促进经济和旅游业的发展B.制作彩船的钢材属于合成材料C.制作彩船使用了可重复使用的板块，体现了环保理念D.在铺设用电线路是，既要考虑安全问题，有要考虑节约资源【解析】钢材属于铁的 合金，属于金属材料。【答案】 B 7. （2010辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【 解析】由于镁的金属活动性比铁强，所以常温下镁比铁易被氧化，A 正
5、确；由于铁比铜活泼，在氧气中，铁丝和铜丝燃烧剧烈，故 B 正确；由于锌比铁活泼，所以在同种盐酸中，锌比铁反应剧烈，故 C 正确；由于铜的活动性比银强，故铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，故 D 错。【答案】D8. （2010江苏淮安）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu AlB 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al MgC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn FeD 分别 将铁丝与铜丝放入相同 铁丝表
6、面产生气泡， Fe Cu浓度的稀盐酸中 铜丝无现象【答案】D9 （2010山东潍坊）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( )切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A B C D【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了复杂的化学反应，酸、碱、盐的存在会加速铁的锈蚀。菜刀切青菜后若用清水冲洗，则在空气中极易生锈；若菜刀切湿咸菜后未清洗，生锈速度将会更快；菜刀切肥猪肉后表面会沾有一层油膜，能够隔绝氧气和水，使菜刀不易生锈。【答案】B10. （2010北京）医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH) 2，最终转化为
7、氢氧化铁Fe(OH) 3。下列说法不正确的是( )A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的B.总反应为 2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3C.上述含铁物质中铁元素的化合价有 0、+2、+3D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存【解析】铁粉与空气中的氧气和水反应的化学程式为 2FeO 22H 2O 2Fe(OH)2,Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式为 4Fe(OH)2O 2 2H2O 4Fe(OH)3，将以上两个反应方程式合并可得到总的化学式程式为 4Fe3O 26H 2O 4Fe(OH)3，而 B 中化学方程式没有配平，故 B 错；在上述反应中发生氧化还原反应，放出
8、热量，故 A 正确；单质 Fe中 Fe 显 0 价，在 Fe(OH)2中 Fe 显2 价，Fe(OH) 3中 Fe 显3 价，故 C 正确；由于铁粉与水接触遇到氧气会发生反应，故不能接触，故 D 正确。【答案】B二、填空题：（共 5 题，共 30 分）11. （2010黑龙江哈尔滨） 世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。（1）请指出上述实验操作中的错误 ；（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。 【解析】本题主要考查胶头滴管使用方法，取液后的胶头滴管必须垂直悬在容器口上方滴加液体，不可倾斜或伸入试管中滴加，以免沾污滴管，进而腐蚀试剂瓶内药液。【答案】
9、（1）胶头滴管都倾斜且伸入试管内 （2）Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag 12. （2010四川泸州） （1）工业炼铁是用 CO 和 Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 。（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序号） 。3Fe+2AlCl 3=3FeCl2+2Al 3Cu+2AlCl 3=3CuCl2+2Al Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有 HCl、FeCl 2和 CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式） 。13. （2010辽宁鞍山）(4 分)锁是日常生活中常用的工具，
10、其中的铁锁经常会生锈。(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? 。(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) 。(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。（4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。【解析】 （1）根据铁生锈的条件铁在与水和氧气（或空气）接触，或与酸、碱、盐的溶液接触时易生锈；（2）锁芯通常是用活泼性较弱的金属铜制的，锁身通常喷漆可隔绝铁与空气和水的接触，锁勾是不锈钢或镀铬镍，从而改善钢的结 构，防止钢铁生锈；（3）铁锈的14 （2010四川泸州）(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；此反应属于基本反应类型中的反应
11、。（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 （填序号） 。插入水中的那部分铁棒生锈更快 露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 两部分铁棒生锈一样快【解析】四大基本反应类型中多变一属于化合反应；钢铁生锈的条件是与空气和水接触，水面部分铁棒最易生锈，由于水中溶有少量的氧气，所以水中的那部分铁棒也易生锈。【答案】4Al+3O 2 Al2O3；化合；15. （2010北京）金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是_(填字母序号，下同)。A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管铁生锈
12、的条件是_。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_、_。金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途 径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银【解析】 （1）铸铁管由铁制成，铜管由铜制成，它们都是金属材料。 （2）铁与氧气和水同时接触后生锈；生锈的铁片中的铁与硫酸和硫酸铜分别发生置换反应，生成物分别是FeSO4和 H2，FeSO 4和 Cu。 （3）有关反应为 Fe2AgNO 3Fe(NO 3)2
13、2Ag，Cu2AgNO 3 Cu(NO3)22Ag。由于在 Fe、Cu、Ag 三种金属中 Fe 最活泼，根据优先原则，则有以下三种情况：a.如 Fe 粉过量，则固体为 Fe、Cu、Ag，b.如 Fe 粉不足且 Cu 粉过量，则固体为Cu、Ag，c.如 Fe 粉 Cu 粉均不足，则固体为 Ag。综上所述，剩余固体肯定有 Ag，可能有Fe，可能有 Cu；如有 Fe，肯定有 Cu、Ag，故 A、C 正确。【答案】AB 潮湿空气 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 AC三、实验题：（共 3 题，共 20 分）16 （2010
14、江苏淮安）钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分 Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图 6 的装置进行实验。装置 A 中发生反应的化学方程式是 。为充分吸收反应生成的 CO2 ，装置 B 中应盛放的试剂是 浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中 Fe2O3的含量：【方法一】称量反应前后 A 装置的总质量，计算出 Fe2O3的含量；【方法二】称量 得出反应生成的 CO2质量，计算出 Fe2O3的含量。（2）乙组同
15、学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出 Fe2O3的含量。（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案 优点甲组 乙组 【解析】本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中 Fe2O3的含量。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)。甲组同学根据原理： 2323FeOCFe 设计了如图 6 所示的实验装置，据此装【答案】 （1） 2323FeOCFeONaOH 或 KOH 、Ba（OH） 2等 （合理得分）【方法二】反应前后 B 和 C 装置的总质量 （2）过
16、滤（3）测量结果比较准确 或实验误差小 操作简单 或节约能源或减少污染等 （合理得分）17 （2010河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】 （1）小华测得废液的 pH 小于 7，证明废液中含有硫酸。用 pH 试纸测定溶液pH 的方法：
17、。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液， 也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。18 （2010河南）请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 ?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时 U 型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z 是三种金属固体，将 X 和 Y 浸入稀硫酸
18、中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化；将 X 和 Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而Z 无变化。判断 X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。具体确定一种 X 后，写出 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。【解析】铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。 （2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故 U 型管右侧液面下降，左侧液面上升。 （3）Y 能与稀 H2SO4反应而 X 不能，推知 Y 的活动性大于 X 的活动性；由“X 和 Z 浸入 AgNO3溶液中，X 表面有 Ag 析出而 Z 无变化”推
19、知：X 的活动性大于 Ag，而 Z 的活动性小于 Ag，综上所述则有 YXAgZ，选用的 X，其活动性要排在 H 与 Ag 之间即可，如 Cu、Hg 等。【答案】(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U 型管液面变为左高右低。(3)Y、x、Ag、z Cu+2AgN0 3=Cu(N03)2+2Ag 来四、计算题：（共 1 题，共 10 分）19 （2010四川乐山） 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应） 。测得的实验数据如下：反应前 反应后烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
