1、第五章单元基础训练卷【本单元重点难点】1.熟悉常见金属的性质和用途；掌握铁的冶炼原理等。2.了解金属矿物的存在形态和常见合金的特点、用途；3.了解金属的腐蚀及其防护知识等。一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分）1中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正确的是( )A古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B商代就会制造青铜器C春秋战国时期就会冶铁炼钢 D西汉时期就会湿法冶金2.下列各物质中，由同一种元素组成的不同种单质是( )A.二氧化碳和干冰 B.氢气和液氢C.大理石和石灰石 D.金刚石和石墨3.石灰浆的主要成分是( )A.
2、CaO B.CaCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)24.下列对于 Fe、 Fe2+ 、Fe 3+的说法不正确的是 ( )A.核电荷数相同 B.相对原子质量相同 C.属于同一种微粒 D.属于同一种元素5下列金属在空气中，其表面不能形成有保护作用的氧化膜的是( )A铁 B.铝 C锌 D镁 6世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是( )A.用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线7科学家预言，到 21 世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是( )A铜 B铬 C.钛 D.金8.有两包黑色粉末分别是铁和氧化铜，迅速将它们
3、区别开来的最佳方法是（ ）A.加入硫酸 B.分别通入氢气加热 C.用磁铁吸引 D.分别通入一氧化碳后加热9.下列叙述不属于金属物理性质的是( )A.铜是紫红色的金属 B.铁有良好的导电性C.晶态的银呈银白色，原子态的银呈黑色 D.加热铜片使其表面变黑10.炒锅或汤勺大都配有塑料或电木手柄，其主要原因是 ( )A.增加美观 B.尊重习惯 C.防止烫手 D.防止生锈11 “垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A氧化物 B盐 C金属或合金 D碱12.某种保险丝是由金属铋（熔点为 271） 、铅（熔点为 327） 、锡（熔
4、点为 232） 、镉（熔点为321）融合而成的，如果该保险丝的熔点是下列数据中的一个，则该保险丝的熔点可能是 ( )A.350 B.416 C.280 D.69 13.已知金属铝的熔点比金属镁高，则镁铝合金的熔点( )A.比金属铝高 B.比金属镁低 C.在金属镁和金属铝的熔点之间 D.可能比镁低，也可能比铝高，14下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是( )A在氧化铁中铁的化合价是 +2 价 B氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体C铁的金属活动性比锌强 D铁锈的主要成分是氧化铁稀硫酸15.在蜡烛火焰的上方放置一块铜皮，一段时间后，红色的铜皮上出现一层黑色物质。下列对该黑色物质的组成的叙述正确的是( )
5、A.一定是炭黑 B.一定是氧化铜C.一定是炭黑和氧化铜的混合物 D. 可能是炭黑或氧化铜或两者的混合物二、填空题（共 31 分）16(4 分)在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加 mg 锌，向右边烧杯中加 mg 铁，试回答：若天平平衡，则反应物一定没有剩余的是 ；一定有剩余的是 ；可能有剩余的是 。若天平失去平衡，则一定是盛放 的一边托盘下沉。17. (4 分)如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应） ，若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现象是： ，有关的化学反应方程式为 。18(4 分)根据右图所
6、示的转化关系，回答有关问题。(1)若 A 为气体， B 为红色固体，则化合物乙为(填化学式。下同) ；(2)若 B 为气体，乙的水溶液呈浅绿色，则 A 为 。19. (8 分)用一氧化碳在高温下还原磁铁矿（Fe 3O4） 可得到一种有银白色金属光泽的金属单质 A，A 在氧气中燃烧可得到一种黑色固体 B，将 A 投入稀硫酸中，可产生一种可燃性气体 C，将 C 通入氧化铜中生成一种红色固体 D。写出 A、B、C、D 的化学式：A B C D 分别写出上述生成 B、C 的有关化学方程式生成 B 的化学方程式： 生成 C 的化学方程式： 20(5 分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/
7、4。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入 A、B、C 三支试管中(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列 问题：试管 中的铁钉最易生锈。(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。(3)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 、 。21(6 分)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下 Ti 不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航军工、电力等方面的必要原料。目前以地壳中含钛矿石之一的金红石(TiO 2)为原料，大规模生产钛的方法是：第一步：TiO 2、C、Cl 2 混合物在高温条件下制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步反应的化
8、学方程式是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，该反应的化学方程式是 。(2)金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛(TiO 2)是优良的白色颜料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式 。三、简答题（共 22 分）22(4 分)实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程) 。(1)物理方法： ；(2)化学方法： 。23(6 分)某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO 45H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按 1:50
9、的质量比混合(胆矾溶于水得到 CuSO4 溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是： 。(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为： 。(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有 CuSO4，实验方法是 。24(8 分)有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色) 和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。步骤 现象和结论方案一 方案二方案三方案四25(4 分)目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称蔓铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一实验证明某黄色金属块是真金还是蔓铜，要求写出实验步骤、
10、现象、结论。26(4 分)20 世纪 70 年代中期，在瑞典哥德堡附近的农村陆续发现有些少女的金发慢慢地染上了淡淡的绿色，经分析此种现象与酸雨及当地所用的供水管道为铜制品有关。试解释：(1)金黄色的头发为何会变为绿色?(2)在此过程中发生了哪些化学变化?(用化学方程式表示)四、实验题（共 13 分）27. (7 分)右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置。请回答下列问题：当 A 中的氧化铁由 色变为 色时，实验操 作可先 ，然后 ；B 管中盛放的液体是 ，其作用是 ；C 处操作的目的是 。28 （3 分）林聪同学设计了如右图所示的实验室制取气体的发生装置。 你认为实验室可用该装置制取的一种气体是 ，
11、其反应的原理用化学方程 式表示为 请你说出用此装置制取气体的理由是 。29(3 分)冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强 弱有关。为了比较金属 A 和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：实验步骤 现象 结论将金属 A 放入试管中，并加入少量蒸馏水 无明显现象说明金属 A 的活动性比钾、钙、钠弱为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。实验步骤 可能出现的现象 相应的结论五、计算题（共 4 分）30. (4 分)今有镁、锌两种金属混合物 7.7g，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使 12g 氧化铜恰好被还原，求原混合物中镁、锌各自的
12、质量。参考答案第五章单元基础训练卷一、1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D二、16. 稀硫酸 铁 锌 锌 17.锌粒表面有气体产生；弹簧秤的读数减小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 18.H 2O Fe 19. A.Fe B.Fe3O4 C.H2 D.Cu 3Fe+2O 2 Fe3O4 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 20.(1)A (2)与氧气或空气接触，与水接触 (3)涂上保护膜(电镀、涂漆、加氧化膜等)；保持洁净和干燥；制成合金 (不锈钢)等。 21.TiO 2+2C+2Cl2 TiCl
13、4+2CO TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 TiCl 4+2H2O=TiO2+4HCl三、22. 用磁铁接近（或接触）混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。将混合物加入到的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。 （用稀盐酸、稀硫酸等代替硫酸铜溶液也可） 23.(1)铁能与硫酸铜发生置换反应。或：Fe+CuSO 4Cu+ FeSO4 (2)Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2 (3)将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红(其他合理答案均可) 24. 方案一 磁铁吸附 被吸起的是铁粉，另一是木炭粉 方案二 取少量于试管中分别加入稀 HCl 有气泡的是铁粉，无现象的是木炭粉
14、方案三 两支有 CuSO4 溶液的试管中分别放入两种粉末 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 方案四 用火点燃粉末 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉 (其他合理答案均可) 25. 取少量黄色金属块并置于试管中，再向试管中滴加少量的盐酸，若有少量气体产生，则原试样为蔓铜；若无气体产生，则原试样为黄金。 26. 铜被氧化成 CuO，氧化铜与酸反应生成蓝色的铜盐，蓝色和金发在一起就呈绿色 2Cu+O 2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O四、27.红，黑，停止加热，停止通 CO；澄清石灰水；吸收和检验二氧化碳；防止 CO 中毒和污染空气。 28.氢气或二氧化碳 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2或 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O 固体与液体反应产生气体且不需要加热 29. 将金属 A 放入试管中，并加入硫酸铜溶液 A 的表面覆盖一层红色物质 说明金属 A 的活动性比铜强 (其他合理答案均可 )五、30.镁：1.2g；锌：6.5g
