精选优质文档-倾情为你奉上高二化学化学反应原理期末复习提纲专题二一、化学反应速率1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示来源:Z&xx&k.Com 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素：内因：反应物的性质 外因：注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体，总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变，反应速率不变。恒温恒体时：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。练习：1在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 ( ) Av(O2)=0.01 molL-1s-1 Bv(NH3)=0.02
