1、江苏省扬州市邗沟中学 2012 届九年级化学上学期期末考试试题你可能用到的相对原子质量 ：Na： 23 O：16 H：1 C：12 N：14Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24第 I 卷（选择题，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案友情提醒：第一、二项选择题答案必须填入上表一、选择题（每小题 2 分，共 30 分。每小题只有 一个选项符合题意。 ）1厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈2扬州正在创建“国家生态城市” ，作为扬州
2、人爱护扬州的水资源,节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是A生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水C城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则D采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足3在地壳中含量最多的元素是AO BSi CAl DFe4.下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是A氯 cl B氖 Na C锌 Zn D铜 Ca5下列关于石油的说法正确的是A石油的蕴藏量是无限的B石油是“清洁燃料”C石油是不可再生资源D石油除了作燃料，不能再开发利用了6 目前，扬州严查酒驾，酒精监
3、测仪中的反应原理为：C 2H5OH+4 CrO3（红棕色）+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2+ 9H2O， 则 Cr2 (SO4)3中铬元素的化合价为A+1 B+3 C+5 D+77. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A.用汽油洗去衣服上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D.用水洗去铁制品表面的灰尘8.氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是A.组成氨水的元素种类发生改变 B. 氨分子分解了 C.氨分子由静止变为运动 D. 氨分子在不断运动9.下列物质的用途
4、中,与该物质的化学性质无关的是A.酒精作燃料 B. CO 作燃料 C.CO2作灭火剂 D. CaCO 3细粉作牙膏原料10燃煤发电厂利用反应 2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少 SO2的排放，其中 X 的化学式为AO 2 BCO CCO 2 DH 211.对以下实验的实 验现象描述，错误的是A铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀C镁条在空气中燃烧产生白烟D把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭12下列实验操作正确的是13. 下列说法错误的是A碘酒是一种混合物B水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水C氮气的化学性
5、质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应D一氧化碳是一种有强烈刺激性气味的气体14将 20 克甲、5 克乙、9 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有 5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是A13g B9g C4g D17g15右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At 1时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt 2时，取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方
6、法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液二、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 ）16. 2011 年 5 月，台湾传出“毒饮料事件” ，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂” 。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为 C24H38O4.下列说法中正确的是A邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成 BC 24H38O4中碳、氧元素质量比为 6:1C邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D一个 C24H38
7、O4分子中含有 66 个原子溶解度g ABt2t1Ca温度/ob17下列有关溶液的说法符合实际的是A将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现B溶液一定是无色透明的液体C降温时，饱和溶液可能不析出晶体D2 0 时 氯 化 钠 溶 解 度 是 36g， 将 20 g 氯 化 钠 放 入 50g 水 中 充 分 搅 拌 ， 得 到 70g 溶液18下列观点符合质量守恒定律的是A镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO 2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C8g CO 完全燃烧生成 8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素19下列比较金属
8、活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu20有等质量的 A、B 两金属，相对原子质量 Ar（A）Ar（B） ，将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是A
9、产生氢气的速率 AB B反应后 A、B 一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗 B 的质量一定小于 A 的质量第卷（非选择题 共 60 分）三、填空题（本题包含 6 小题，每空 1 分，共 33 分）21(4 分)请写出相应的化学符号或名称：2 个硫原子 ； +2 价的镁元素 ； 2C1 - ； H 2O2 。22 （5 分）氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ； 能使带火星木条复燃的是 ；能与氧化铁在一定条件下发生反应的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。23(7 分)请用化学方程式表示符合下
10、列要求的反应并按要求注明反应类型(1)煅烧石灰石： ；反应类型 (2)铁丝在氧气中燃烧： ；反应类型 (3)铜与硝酸银溶液的反应 ： ；反应类型 （4）电解水 。24.（4 分）结合学科知识，联系实际，回答下列问题：（1）请谈一谈学习了“金属的腐蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是 。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是 。（3） “低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于“低碳”能源的例子： 。（4）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是 。25 （8 分）某同学用提取的精盐配制 100g 质量分数为 11.7
11、%的氯化钠溶液，请你参与完成：（1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘” ） 。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3） ，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL） 。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。26
12、（5 分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。(2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是_ _。(3)在 mg 质量分数为 10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣 A 和滤液B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_，滤液 B 的成分是_。硫酸铜溶液的质量 m=_g。四、分析说明（本题包含 2 小题，除有说明外每空 1 分，共12 分）27 （4 分）右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为
13、无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。 （1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种元素 种分子。（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代表氧原子则生成物中的氧化物的是 （填名称） ， 此反应的化学方程式为 。28 （8 分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验 H2O2溶液 H2O2溶液 温度 MnO2的用 收集氧气 反应所需序号 溶质质量分数%体积/mL 量/g 的体积/mL 的时间/s 5 1 20 01 4 16.75 15 1 20 01 4 4.04 30 5 20 01 2 49.21 30 5 20 05 2 10.76（1）通过实
14、验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：。（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：。（2 分）（3）用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?请说出你的一个猜想: 。五、实验题（本题包含 2 小题，除有说明的外，每空 1 分，共 15 分）（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。（2）若选择高锰酸钾制备和收集
15、氧气，则应选择装置 （填字母编号） 。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进 。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 。（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是 。（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 收集装置是 （填字母编号） 。29 （8 分）某课外活动小组同学用图 12 装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体） 。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.040g。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图 12 所示（未装药品）装配好仪器
16、。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为 23.96mL。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）能否用托盘天平称量 0.040g 镁带样品 。 （填“能”或“不能” ）（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图 12 所示装置的气密性？。（3）.经换算，该实验获得的氢气质量为 0.0020g。该镁带中单质镁
17、的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （4 分）(4）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否” ） 。理由是 。九年级化学期末试卷参考答案 第卷（非选择题 共 60 分）三、填空题（本题包含 6 小题，每空 1 分，共 33 分）21 （1）2S M g 2 个氯离子过氧化氢或双氧水22N 2、O 2 、CO 、CO 2 、 CO2 23 （1） CaCO 3=CaO+CO2分解反应(2) 3Fe+2O2=Fe3O4 化合反应(3) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应(4)2 H2O =2H2 +O 224.(1)洗
18、净、擦干、放在干燥的地方（或涂食用油） （答案合理均得分,下同。 ）(2)隔绝空气（3）太阳能（4）用肥皂水25.（1）11.7 88.3 （2）左盘（3）100mL 凹液面 搅拌，加快溶解 （4）偏小 偏大26.生铁Fe+2HCl=FeCl 2+H2通电+2点燃高温Cu、Fe FeSO 4、H 2O 320g 四、分析说明（本题包含 2 小题，除有说明外每空 1 分，共 12 分）27.（1）3 4（2）二氧化碳 2NO+2CO=2CO 2+N228.（1）溶质的质量分数 催化剂的量大反应速率就快（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变 （4）跟温度有关（答案合理均可得分）五、实验题（本题包含 2 小题，除有说明的外，每空 1 分，共 15 分）29(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O (2)AC 或 AD) 试管口差一团棉花 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2 （3)集气瓶中的液面上升 （4）A E加热
