1、常见的酸一. 本周教学内容：常见的酸二. 重点、难点：1. 了解浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2. 掌握稀硫酸、盐酸的化学性质及检验方法；3. 了解复分解反应的概念及发生复分解反应的条件。三. 知识点回顾（一）硫酸1. 浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。如下图的干燥装置（又称洗气瓶）中的广口瓶也可用大试管、锥形瓶、平底烧瓶等代替；洗气瓶还可用作集气装置或量气装置（如下图）。 （2）浓硫酸的脱水性浓硫酸能够夺取纸张、木材、衣服、皮肤里的水份，使它们炭化。所以，浓硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性。（3）浓硫酸的稀释浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，因此，在稀释
2、浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。实验时如果不小心在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即用干布擦去，再用大量水冲洗。2. 稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，而酚酞试液不变色。象石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。（2）与某些金属的反应铁、镁、铝、锌四种金属都能与稀硫酸反应，反应的化学方程式分别为： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3
3、 + 3 H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2但产生氢气的速度是 MgAlZnFe（3）与金属氧化物的反应稀硫酸分别与黑色的氧化铜粉末和生锈的铁钉反应，黑色的氧化铜逐渐消失，溶液呈蓝色；铁锈逐渐消失，溶液呈黄色。其中铁锈的主要成分是 Fe2O3。反应的化学方程式为：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O应用：常用稀硫酸除去金属制品表面的锈斑。硫酸与金属氧化物反应的一般规律：金属氧化物 + 稀硫酸 硫酸盐 + 水（4）与氢氧化铜等碱的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O硫
4、酸与碱反应的一般规律：碱 + 硫酸 硫酸盐 + 水如：2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O（5）与氯化钡溶液的反应与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。反应的化学方程式：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl除硫酸能与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀外，其它如硫酸钠、硫酸锌等可溶性硫酸盐也都能发生类似的反应。这是因为硫酸钠、硫酸锌等可溶性硫酸盐在溶液中电离时也都能产生相同的 SO42-离子。反应的化学方程式：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2Na
5、ClZnSO4 + BaCl2 = BaSO4+ ZnCl 2所以，实验室中常用 BaCl2 溶液和稀硝酸来检验硫酸和其它能电离出 SO42-的化合物。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：根据实验证明，两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或气体放出或水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。常见的难溶物质主要有：CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Cu(OH) 2、Fe(OH)3、CuCO 3 等。其中 Fe(OH)3 为红褐色沉淀，Cu(OH) 2、CuCO
6、3 为蓝色沉淀，其余为白色沉淀。3. 化学反应的类型：二. 盐酸（又称氢氯酸）氯化氢的水溶液，系混合物。盐 酸 是 氯 化 氢 的 水 溶 液 ， 属 混 合 物 。 常 用 的 浓 盐 酸 含 氯 化 氢 的 质 量 分 数 为 37 38 ， 密 度 为 1.19 克 /厘 米3。1. 盐酸的物理性质纯净的盐酸是一种无色透明的液体，工业用盐酸因含有 FeCl3 等杂质而常显黄色。浓盐酸具有挥发性，如果打开盛有浓盐酸的瓶塞，可以挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，会立即生成由盐酸小液滴形成的白雾。因此，实验室制取氢气或二氧化碳气体时不能选用浓盐酸，否则制得的气体中
7、就混有氯化氢而不纯。2. 盐酸的化学性质硫酸和盐酸的电离方程式：H 2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-由于硫酸和盐酸在电离时都能产生 H+，如果从离子的角度去认识电解质（酸、碱、盐）的化学性质，盐酸与硫酸应该具有相似的化学性质。（1）跟酸碱指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变红色，酚酞遇盐酸不变色。（2）能跟 Fe、Zn、Mg 、Al 等金属反应。（3）能跟 CuO 、Fe 2O3 等金属氧化物反应。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O盐酸与其它金属氧化物反应的一般规律：金属氧化物 + 盐酸 金属
8、氯化物（盐酸盐） + 水（4）能跟 Cu(OH)2 等碱反应。Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O盐酸与碱反应的一般规律：盐酸 + 碱 金属氯化物（盐酸盐） + 水人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。但胃酸过多的病人需服用含有 Al(OH)3 或 NaHCO3（俗称小苏打）的药物，这是利用这些物质与盐酸的反应，以减少胃液中盐酸的含量。反应的化学方程式：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H 2O（5）能跟硝酸银溶液反应盐酸与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。化学方程式：HCl + Ag
9、NO3 = AgCl+ HNO 3除盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀外，其它如氯化钠、氯化钙等可溶性氯化物（盐酸盐）也都能发生类似的反应。只是因为氯化钠、氯化钙等可溶性盐酸盐在溶液中电离时也都能产生相同的 Cl-离子。反应的化学方程式为：NaCl + AgNO 3 = AgCl+ NaNO 3CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl+ Ca(NO 3)2所以，实验室中常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸和其它能电离出 Cl-的化合物。比较硫酸与盐酸化学性质的差异，并分析原因。【典型例题】例 1 用下图实验仪器回答：洗气：除去 CO2 中的水蒸气，装置内应盛的物质是 ，气体应从
10、端通入。 检验：证明 CO 中含有 CO2，装置内应盛 。贮气：排空气法收集 H2 时，气体从 端通入；排水法收集 O2 时，瓶内先装满水，气体从 端通入；若要用水将装置中的 O2 排出进行实验，水应从 端通入。量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是 ，测量时瓶内先装满水，气体从 端通入，该法适用于测量 的气体的体积。 解析浓硫酸，A；澄清石灰水；B，B ，A ；量筒， B，难溶于水例 2甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中含有 SO42-。甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 加 氯 化 钡 溶 液 加 足 量 稀 盐
11、 酸乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀 加 足 量 稀 盐 酸 加 氯 化 钡 溶 液试评价甲、乙同学的方案是否严谨，并分别说明理由。答案：甲的方案不严密，因为加 BaCl2 溶液产生的白色沉淀可以是 BaSO4，也可能是 AgCl，故溶液中可能有 SO42-，也可能有 Ag+。乙的方案严密，因为先加稀盐酸无沉淀生成，证明原溶液中无 Ag+，后加 BaCl2 有白色沉淀生成，这种沉淀只能是 BaSO4，可证明原溶液中有 SO42-。例 3下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是-（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氯化钠溶液 D石灰水解析浓硫酸在空气中易吸收空气
12、中的水分，溶剂质量增大，溶质质量不变，引起溶液质量增加，溶质的质量分数减小，符合题意。浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢气体，使溶质质量减小，引起溶液的质量减小，溶质质量分数减小，因此不符合题意。氯化钠溶液既没有吸水性或挥发性，也不跟空气中的任何物质反应，因此 C 选项不符合题意。石灰水能跟空气中的 CO2 反应，使溶质成分发生改变。所以正确的答案是A。例 4已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液。在整个实验过程中发生了 3 个化学反应，试写出反应的化学方程式：（1） ；（2） ；（3） 。解析（1）Fe
13、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2（3）2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2例 5酸类中有一种叫醋酸（CH 3COOH），化学名叫乙酸，它是食醋的主要成分。醋酸在水中只能电离出氢离子（H +）和乙酸根离子（CH 3COO-），其酸性比碳酸的酸性要强。它也能与铁、镁铝等金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不宜用来盛放食醋等酸性食品，以免被腐蚀。骨头中含有磷酸钙Ca 3(PO4)2，磷酸钙不溶于水，但磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)可溶于水。请回答下列问题：（1）把鸡蛋壳放在食醋中，可观察到的现象是 。（2）在煮骨头汤
14、时，若加少量食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为 。（3）分别写出醋酸与碳酸钠、金属铝反应的化学方程式 ； 。解析（1）鸡蛋壳表面有气泡产生，蛋壳逐渐溶解。（2）磷酸钙与醋酸作用生成可溶性的磷酸二氢钙。（3） 2CH 3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2+ H 2O 6CH 3COOH + 2Al = 2Al(CH3COO)3 + 3H2【模拟试题】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列几种类型的化学反应，元素的化合价肯定发生变化的是- （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2. 下列物质与稀硫酸反应后，溶液呈无色且没有气体生成的是- （ ）
15、AFe 2O3 BKOH CNaNO 3 DK 2CO33. 下列反应，不属于四种化学反应基本类型中的任何一种的是- （ ）A8Al + 3Fe 3O4 = 4Al2O3 + 9Fe B2H 2O2 2H2O + O2CCaCO 3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 DCuO + CO Cu + CO2高 温 4. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，能将杂质除掉的是-（ ）A. 氢氧化钠中混有少量碳酸钠 B. 硫酸钾中混有少量的氢氧化钾C. 氯化钙中混有少量氢氧化钙 D. 氯化钠中混有少量硫酸钠5. 下列说法正确的是-（ ）A. 紫色石蕊试液能使稀硫酸变红色B. 因为浓硫酸具有脱水性，所以常
16、用作某些气体的干燥剂C. 凡是有酸参加的反应都是复分解反应D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以实验室制氢气时不选用浓硫酸6. 某同学用石灰石与某种酸反应制得了二氧化碳，但把它通入新制的澄清石灰水中，没有产生白色沉淀，后来发现是用错了酸，则他所使用的酸是 -（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C稀硫酸 D稀盐酸7. 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节-（ ）A.无需变动 B.减小流量 C.加大流量 D.无法确定8. m 克镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成了 0.1 克 H
17、2，m 值可能是-（ ）A0.8 B. 1 C. 1.5 D. 无法确定9. 已知 NO2、NO、SO 2 是大气污染物。拟以铜、硫酸和硝酸等原料制备硝酸铜溶液，现设计出 4 种制备方案，其原理分别是 Cu + 4HNO 3 （浓） Cu(NO)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 （稀） 3Cu(NO)2 + 2NO2 + 4H 2O 2Cu + O 2 2CuO CuO + 2HNO3 = Cu(NO)2 + H2O Cu + 2H 2SO4 （浓） CuSO2 + SO2+ 2H 2OCuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4 其中，最佳
18、方案是- （ ）A B. C. D. 10. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有相同溶质质量分数的过量盐酸，两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入 11.2 克 CaO，若要使两边保持平衡，需要往右边烧杯中加入 CaCO3-（ ）A11.2 克 B17.6 克 C20 克 D22.4 克二. 填空题11. 在盐酸中存在 H2O、Cl -、H +，请你设计一个简单实验来研究，可能是盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊变红。（写出简要步骤、观察到的现象和得出的结论） 。12. 某溶液中含有 Na+、H +、Cl -、SO 42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至
19、沉淀完全，过滤后再取滤液少量，往滤液中滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。13. 酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。但不能用盐酸代替硫酸，这是因为 。14. 硫化氢（ H2S）气体的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体。硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢，燃烧后生成两种不同的氧化物。回答下列问题：（1）制取硫化氢气体的发生装置可选用制 （选填 O2 或 CO2）的气体发生装置；（2）收集硫化氢气体可用 法；若用下图装置收集，进气口应为 ，原因是 。 （3）写
20、出下列有关反应的化学方程式：实验室制硫化氢气体 ；硫化氢在空气中燃烧 ；剩余的硫化氢气体用氢氧化钠溶液吸收 。【试题答案】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10参考答案 C B D C D B C B A C二. 填空题11. 各取蒸馏水、稀盐酸和氯化钠溶液少量，分别滴入 23 滴紫色石蕊试液，其中稀盐酸中溶液层红色，其它仍为紫色，由此说明是溶液中存在的 H+使紫色石蕊试液变红色。12. 硝酸钡；硝酸银。13. 盐酸有挥发性。14. （1）CO 2；（2）向上排空气法；B，硫化氢气体的密度比空气的密度大。（2） FeS + H 2SO4 = FeSO4 + H2S 2H 2S + O2 = SO2 + 2H2O H 2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
