1、专题 6 质量守恒定律和化学方程式一、中考复习要求1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。3、熟练应用化学方程式进行有关计算。二、基础知识回顾质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
2、在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“” 、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号MnO2点燃点燃 点
3、燃 未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?列出比例求解。(2)计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。三、重点疑点讨论1、12碳在 20O 2中充分燃烧，能生成 30CO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“”呢?四、解题方法指导例题 1、某化合物 X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 4CO2 + 2H2O 试确定 X 的化学式。思考：反应后生成了几种物质？这
4、些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？例题 2、配平下列化学方程式：（1） C 2H2 + O2 CO2 + H2O （2）Fe 2O3 + CO Fe + CO2（3）NH 3 + Cl2 N2 + NH4Cl例题 3、下列化学方程式正确的是（ ）Fe + O 2 FeO 2 2P + 5O P 2O5 Mg + O 2 MgO S + O2 SO2 KClO3 KCl + O2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、 B、 C、 D、都不正确例题 4、含杂质 10%的锌(杂质不参加反应)10，与足量的硫酸反应，可生成多少
5、克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A、原子个数 B、分子个数 C、元素种类 D、物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数2、在化学反应 A+ B C+ 2D 中，9.8A 和 8B 完全反应生成 14.2C，同时得到 D 的质量是( )A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.43、在 Mg + O2 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A、 2Mg
6、和 3氧气反应生成 5MgOB、 3Mg 和 2氧气反应生成 5MgOC、 4Mg 和 1氧气反应生成 5MgOD、 1Mg 和 4氧气反应生成 5MgO（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）4、下列 5 个化学方程式：A、2P + 5O2 2P 2O2 B、C+ O 2 CO 2 C、Fe + O 2 Fe 3O4D、2HgO Hg+ O 2 E、NaOH + CuSO 4 Na 2SO4 + Cu(OH)2其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“” “”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5
7、、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A、质量比为 4:7 的氧气和一氧化碳 B、体积比为 5:2 的空气和氧气C、分子数比为 1:2 的甲烷和氧气 D、原子数比为 2:1 的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比( )A、变小 B、变大 C、不变 D、变化难以判断7、X、Y、Z 三种物质各 10，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16Z，8新物质 W 和少量 X，则 X 和 Y 参加反应的质量比为多少?8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是
8、由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。9 、写出下列变化的化学方程式（1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N 2H4）作燃料和 N2O4反应燃烧后的生成物是氮气点燃和水。（2）黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混合制成的，燃烧后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。11、已知 A + B C+ D，现将 A、B 两物质各 10，混合后加热，生成 4C 和8D，测得 A 已完全反应，则 A 与
9、 B 反应时的质量比为 。12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有和 两种元素，可能含有 元素。13、1.6某物质完全燃烧后，生成 4.4二氧化碳和 3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )A、只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素14、3.2某物质完全燃烧，生成 8.8二氧化碳和 7.2水，该物质由什么元素组成?15、6.4某物质完全燃烧，生成 8.8二氧化碳和 7.2水，该物质由什么元素组成?16、铅丹 + 4HNO3 PbO + 2Pb(NO ) + 2H O，由此反应推测：铅丹的化学式为 。17、在化学反应 X2O
10、3 + 3CO 2X + 3CO2中，若 CO 和 X 的质量比为 3:4，那么X2O3的化学式可能是 。18、锌和氧化锌粉末的混合物 34.1，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入 20%的稀硫酸 245，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克?19、在反应 X + 2Y R + 2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当1.6X 与 Y 完全反应后生成 4.4R，则在反应中 Y 和 M 的质量比为( )A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：920、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气） ，密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（ ）总质量A 0 时间总质量 总质量 总质量B 0 时间 C 0 时间 D 0 时间
