1、初三化学 专题 7 初识酸碱盐 单元 3 盐 化学肥料 知识精讲 湘教版一. 本周教学内容：专题 7 初识酸碱盐 单元 3 盐 化学肥料1. 初步了解盐的分类方法。2. 通过实验探究，学习盐的化学性质。3. 初步认识复分解反应。二. 重点、难点：盐的化学性质酸、碱、盐的反应复分解反应三. 教学程序单元 3 盐 化学肥料引言 我国山川秀丽，风景优美，有许多地区被命名为世界级地质公园，张家界的黄龙洞就是其中一颗最闪亮的明珠，那么，现在就让我们一起欣赏这个美仑美奂的世界吧！碳酸钙 CaCO3同样，九寨沟的“五彩池”也充满魅力，池底岩石的主要成分也是碳酸钙。日常生活中，我们用到的面碱（碳酸钠） 、食盐
2、等均为盐类物质。（一）盐的分类与命名1. 举出盐的具体实例，并写出化学式氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、碳酸钾、氯化钠、硫酸钠KCl K2SO4 KNO3 K2CO3 NaCl Na2SO4 硝酸钠、碳酸钠、氯化铵、 硫酸铵、 碳酸铵NaNO3 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3氯化铜、硫酸铜、硝酸铜、 碳酸铜CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCO32. 对以上盐进行分类、命名依据盐的组成，按盐中所含的金属离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；按酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等。盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的
3、运用。常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。（二）盐的化学性质实验一用 pH 试纸测定以下溶液的 pH，并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。蒸馏水 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液 NH4Cl 溶液pH =7 =7 7 7酸碱性判断 中性 中性 碱性 酸性结论：盐溶液的酸碱性不确定。实验二1. 在试管中分别加入少量碳酸钠粉末，并滴加稀盐酸，观察现象。2. 在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向试管中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。序号 实验现象 化学方程式1 Na2CO3 粉末与盐酸反应 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
4、2Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2 CuCl2 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 生成蓝色沉淀 CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2总结：盐可以和酸反应生成新盐和新酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2实验三1. 在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向试管中滴加氯化钡溶液，再滴
5、入少量的稀硝酸，观察现象。实验内容 实验现象 化学方程式Na2CO3 溶液与 BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀消失，有气泡生成 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2SO4 溶液与 BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀不溶 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl总结：盐可以和盐反应生成两种新盐Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl强调盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(O
6、H)2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生应具备的条件：生成物中或有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。实验四铁钉和硫酸铜的反应：操作 现象 结论铁钉放入硫酸铜溶液中 铁钉表面生成红色物质溶液由蓝色变成浅绿色 铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：盐溶液可以和某些金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag通过实验探究，归纳盐的化学性质：（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸； （2）盐溶液可以和碱
7、反应生成新盐和新碱；（3）盐可以和盐反应生成两种新盐；（4）盐溶液可以和某些金属反应作业：阅读拓宽视野 P21 溶洞的形成 【典型例题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl） 、纯碱（Na 2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。答：步骤 现象 结论取样，分别加入食醋 一个产生大量气泡另一个无明显变化 该样品为碳酸钠（纯碱）该样品为氯化钠（精盐）【模拟试题】 （答题时间：30 分钟）一. 选择。 （每题只有一个正确答案）1. 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水
8、变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）A. HSO24B. NaC23C. aOHD. C22. 能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）A. 酚酞试液 B. 稀硝酸 C. 石蕊溶液 D. 硫酸钠溶液3. 要除去稀硝酸中的杂质稀盐酸，可加入适量的（ ）A. a23B. K3C. aD. AgNO34. 有四瓶无色溶液，它们分别是：（ 1）稀盐酸、 （2）稀硫酸、 （3）NaOH 溶液、 （4）NSO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲 乙 丙 丁加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色加入 BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀
9、无明显现象加入 3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）A. （2） （3） （4） （1） B. （4） （3） （2） （1）C. （3） （4） （1） （2） D. （1） （2） （4） （3）二. 填空。5. 有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）_；冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）_；氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）_；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）_。6. 在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下
10、列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金属表面除锈的酸_；（3）可改良酸性土壤的碱_；（4）可做干燥剂的金属氧化物_；（5）可做建筑材料的盐_；（6）可消除公路积雪的盐_。7. 下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号） 。（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；（2）可治疗胃酸过多的是_；（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_；（4）用于维持人体正常生理活动的是_；（5）天安门前的华表，其主要成分是_。8. 程伟同学在家做了一个趣味实验：取一粒不与盐酸反应的小球，放入
11、盛有稀盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液体中。然后将碾碎的鸡蛋壳投入杯中。请你猜猜，他观察到的现象是：_，其原因是_。9. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。两面针牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_（填“易溶” “难溶” ） 。（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石 灰 石 高 温 生 石 灰 加 水 石 灰 水 加 碳 酸 钠 溶 液 碳 酸 钙 请写出上述方案中有关反应的化学
12、方程式：_；_；_。（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选） ，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案优点是_。（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是_。参考答案一. 选择1. B 2. C 3. D 4. B二. 填空5. （1）水 （2）金刚石 （3）盐酸 （4）烧碱6. （1） O（2） Hl（3） CaOH2（4） a（5） a（6） Nl7. （1） （2） （3） （4） （5）8. 有大量气泡冒出，小球上升并快速运动原因：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应后产生大量的 CO2气体，推动小球快速运动，且反应后生成了 Ca
13、l2，溶液密度增大，小球受到的浮力随之增大，因而上浮。9. （1）碱；盐；氧化物（2）难溶（3） CaOaC32高 温 H2 NONaH33（4） 石 灰 石 高 温 生 石 灰 加 水 石 灰 水 加 二 氧 化 碳 碳 酸 钙 优点：二氧化碳得到充分利用，节约原料（5）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生。如有气体放出，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐【励志故事】乘静而入菲律宾有家餐馆生意一直很清淡，这家餐馆老板特意到周围的餐馆光顾一番后发现：这些餐馆清一色的现代装饰，使气氛格外火爆，食客不少。于是这位老板就反其道而行之，决定突出本餐馆与众不同的古朴、幽静的独家特色：室内是白色房柱，座席被绿色植物簇拥，用印度的古战车送菜，莎士比亚时代的酒桶盛酒此举一出，餐馆生意立马击败所有对手，迅速走红。
