1、初三化学专题 7 初识酸碱盐 知识精讲 湘教版一. 本周教学内容：专题 7 初识酸碱盐 单元 2 几种常见的酸和碱（二）学习常见的酸（盐酸、硫酸） 、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途二. 重点、难点：酸、碱的化学性质三. 教学程序单元 2 几种常见的酸和碱（二）（一）常见的酸1. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸 硫酸颜色、状态 浓盐酸是无色液体，有酸味、有挥发性 浓硫酸为无色、粘稠、油状液体有吸水性、腐蚀性打开瓶盖现象 在瓶口会形成白雾 在瓶口处无白雾盐酸的用途：盐酸能用于制造氯化锌等氯化物，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属。在人的胃液里含有低浓度的盐酸，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋
2、白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收； （2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解； （3）杀菌。硫酸的用途：硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。浓硫酸的 吸水性 脱水性 （浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化） 氧化性2. 浓硫酸溶于水的实验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。3. 酸的化学性质：加入物质 稀盐酸中发生的现象（反应式） 稀硫酸中发生的现象（反应式）滴入紫色石蕊试液 变红 变红滴入无色酚酞
3、试液 不变色 不变色现象：镁条溶解，产生大量气泡 现象：同左镁反应式：Mg+2HCl=MgCl2+H2反应式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝 现象：铝溶解，产生大量气泡现象：同左反应式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：铁锈溶解，生成黄色溶液现象：同左铁锈反应式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：氧化铜溶解，生成蓝色溶液现象：同左氧化铜反应式CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性：酸有相似化学性质的原因
4、： 溶液中含有大量自由移动的氢离子 a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使 紫 色石蕊试液变 红 色， 无 色酚酞试液 不变 色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属硫酸 盐氢气 ZnH 2SO4 FeHCl 金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 c：酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。金属氧化物酸 盐水 Fe2O3H 2SO4 CuO + HCld：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H 2SO4 HCl + MgCO3e：酸能跟碱起中和反应，生成盐和水。 （中和反应）碱酸 盐水H2SO4 + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2（二
5、）常见的碱：1. 几种常见的碱物质性质、用途氢氧化钠（化学式 NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式 Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰观察颜色、状态 白色固体 白色粉末放在表面皿上一会儿 有潮解现象 无潮解现象物理性质各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红化学性质 通入 CO2 后观察 现象无明显现象 现象澄清石灰水变浑浊反应式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O现象：红色溶液逐渐变成无色现象红色溶液
6、逐渐变成无色滴入无色的酚酞后再滴入盐酸反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀在 CuSO4 溶液中滴入 NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3 溶液反应式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反应式Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH用途（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染改良土壤（1）氢氧化钠的物理性质：a 白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。b 极易溶于水，溶解时放出大量热。c 水溶液有涩味和滑腻感。d 有强烈的腐蚀性。氢氧化钙：
7、由生石灰(CaO)制取熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。氢氧化钙的物理性质。白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。（2）碱的通性：碱具有相似化学性质的原因： 溶液中含有大量的自由移动的氢氧根离子 a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2 NaOH+SO2 c：碱和酸发生中和反应，生成 盐和水 NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HNO3
8、d：碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3【典型例题】例 1. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（ ） 。A. 氢氧化钠溶液 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 石蕊溶液答：选 C例 2. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ） 。A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC. Fe(OH)3 + 3HCl = FeC
9、l3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O答：选 B例 3. 下列变化属于物理变化的是（ ） 。A. 活性炭使红墨水褪色 B. 工业上用稀盐酸除铁锈C. 石灰水使红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硫酸使火柴梗变黑答：选 A【模拟试题】 （答题时间：20 分钟）（1）将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有_，发生反应的化学方程式是_。（2）盛氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置于空气中，因吸收_而潮解，这种变化属于_变化；因吸收_而变质，这种变化属于_变化。所以氢氧化钠固体必须保存在_。（3）在所有能导电的溶液里，一定存在_；在酸的溶液里，一般
10、存在_；在碱的溶液里，一般存在_。（4）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒 A、B 两种无色试剂。当喷洒 A 时，白色的滤纸上出现了一朵红色的月季花；再喷洒 B 时，红色的月季花逐渐消失。假如 B 是稀盐酸，则 A 可能是_（只需填一种） 。（5）人体内胃液的正常的 pH 在 0. 91. 5 之间，胃酸过多患者的 pH 低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（ ）A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl（6）下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶
11、液 D.石灰水（7）下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是（ ）A.浓盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精 （8）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3） ，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。（9）完全中和 25g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为 20%的稀硫酸 24. 5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。参考答案（1）铁锈溶解，生成黄色溶液，一会铁钉表面有气泡生成；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）水分；物理；二氧
12、化碳；化学；密闭容器里。（3）自由移动的离子；自由移动的氢离子和酸根离子；自由移动的金属离子和氢氧根离子。（4）氢氧化钠溶液（纸上事先用酚酞溶液画出无色的月季花）（5）A （6）A （7）C （8）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2（9）16%【励志故事】乘奇而入45 年前，联邦德国的福斯汽车公司准备入主美国汽车大市场，此前曾派出大批人马做了一番细致入微的市场调查研究。在调研中了解到：美国人最大的天性之一就是争强好胜，喜欢标新立异。于是，他们特意设计生产出了一种造型奇特，犹如“金甲虫”状的微型小卧车，当年就畅销 40 余万辆，打开了美国汽车营销大市场，增加了人们对福斯汽车的认可度。
