1、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质金属的一些物理性质金属的一些物理性质 思考：思考： 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高 温 炼 金实验探究 将 一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。实验表明： 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。活动性： 镁、铝 铁、铜 金讨论 1：从以下方程式你能得到哪些信息？（ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加热 2
3、CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 不反应 （ 5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：1.大多数金属都能与 _反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _ 较活泼 ,_次之 , _很不活泼 Au氧气 不相同Al、 Mg Fe、 Cu（ 1） 铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢 ？金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（ 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易
4、把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：金属和酸的反应在 试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反 应 物 反 应现 象 反 应 速度 反 应 方程式稀 盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应2、金属与盐酸反应的比较、金属与盐酸反应的比较
