1、把一小块钠放在蒸发皿上加热。 现象：反应 ： 2Na + O2 = Na2O2(淡黄色 ) 过氧化钠 结论： 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰， 生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：现象 ： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应 ： 4Na + O2 = 2Na2O (白色 ) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性 ! 钠的取用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 在滤纸或玻璃片上进行切割1、钠与 氧气 反应常温： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 = Na
2、2O2 （淡黄色） 点燃产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：特殊的氧化物 Na 2O2 Na2O2的性质实验探究： 用棉花包少量 Na2O2，吹入 CO2。现象： 棉花剧烈燃烧思考：为什么 Na2O2与 CO2反应后，棉花会剧烈燃烧 ?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途 ：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究： 用棉花包少量 Na2O2，再滴加水。现象：科学探究： 点燃镁条和加热铝箔活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜 疏松 Fe 2O3等致密
3、Al2O3等2、 其它金属与氧气 反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃二、金属与水的反应现象 ： 解释 ： 金属钠浮在水面 密度比水小 熔成闪亮的小球 反应放热，钠的熔点低 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。 反应剧烈，有气体生成 溶液变成红色 反应后溶液显碱性反应 ： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1、金属钠与水反应2Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论：推测： 钠能否与盐酸反应生成氢气 ?若能，试分析反应的剧烈程
4、度；若不能，请说明理由。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的 H+反应；而酸比水更易电离出 H+,酸中的 H+浓度比水中的 H+浓度大。实质： 2Na+2H+=2Na+H2思考思考 1 根据钠易与 O2、 H2O反应，钠应如何保存？ 思考思考 2 钠能否 保存在四氯化碳或汽油中 ?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。探究： 金属钠与 CuSO4溶液反应钠 浮浮 在液面上， 熔熔 成小球，四处 游游 动，发出嘶嘶 响响声，有 蓝色沉淀蓝色沉淀 产生。现象 ：(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应 ：
