1、初中化学奥赛辅导材料（7）1.下列液体是溶液的是( ) A蒸馏水 B稀硫酸 C碘酒 D石灰浆2.下列关于溶液的叙述不正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B溶液均一、稳定，未必无色 C向 10g5%的 NaCl 溶液中加入 1L5%的 NaCl 溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为 5% D如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体 3.把 100g10%KNO3 溶液的溶质的质量分数增加到 20%，可以采用的方法是( ) A蒸发掉 45g 水 B蒸发掉 50g 水 C加入 10g KNO3 D加入 15g KNO3 固体4.有 3g 白色粉末，溶于 10g 热水中冷至室温
2、析出 2g 晶体，将析出的 2g 晶体再溶于10g 热水中，冷至室温则析出 1.5g 晶体。可知此白色粉末是( ) A纯净物 B混合物 C化合物 D不能确定5.要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：蒸发溶液；过滤；溶解；水洗；烘干。正确的操作顺序是( )A B C D6.在 t时，浓度相同的两份 KNO3 溶液 A 和 B，A 为 100g，B 为 80g，将其各自恒温蒸发掉 20g 水后，A 刚好饱和，对所得的 B 溶液正确的说法是 .( )A也刚好饱和 B仍为不饱和溶液 C是饱和溶液并有晶体析出 D有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液7.已知硫
3、酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积 90%和 10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为A 50% B = 50% C 50% D不能确定8.向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含 18O 的带标志的无水硫酸铜粉末 ag，如果保持温度不变，其结果是( B ) A无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变 B溶液可找到带标志的 SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 agC溶液可找到带标志的 SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 agD溶液找不到带标志的 SO42 ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 ag9.20时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉 10g 水，
4、另一份加热蒸发掉 20g 水，都恢复到 20，分别析出 ag 和 bg 硝酸钾晶体。则 a 与 b 的关系为( )Aa=b Ba=2b C2a=b D无法判断10.将 KNO3 和 K2SO4 混合物进行分离，有如下操作：将混合物溶解制成浓溶液；加热蒸发浓溶液；冷却溶液；过滤，移出 KNO3 晶体；过滤，移出 K2SO4 晶体。试根据图 10 分析，判断出正确的操作顺序是( )A B C D11.粗盐中所含的杂质主要是 MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是( )A浸洗前后，食盐水中 NaCl 的质量分数不变B浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 C
5、浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不变D粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中 MgCl2 的含量12.下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出Main Document Only.在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是( ) A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发 5g 水，析出的晶体可能大于
6、 2g 13.某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液” ，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法加入晶体 摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 过度冷却 用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶( ) A B C D14.t时，向 xgKNO3 不饱和溶液中，加入 agKNO3 或蒸发掉 bg 水恢复到 t，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是( ) A在 t时，KNO 3 的溶解度为 g100abB若原溶液中溶质质量分数为 %，则 x = 2b 50aa+bC
7、若原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水，恢复到原温度，能析出 2agKNO3D在 t时所配得的 KNO3 溶液中溶质质量分数 %100aa+b15.某温度下含 MgCl2 46.8%的饱和溶液中，加入 4.6g 无水 MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是( ) AMgCl 22H2O BMgCl 25H2O CMgCl 26H2O DMgCl 29H2O 16.在 t时，100g 水加入 mg Na2CO3 或加入 ngNa2CO310H2O 均可使溶液达到饱和，则 m 和 n 的关系式正确的是 Am = Bm = 106n286 1060n2860+18nCm = Dm
8、=1060n2860+10.6n 1060n2860+28.6n17.常温下将 10g 下列固体与 90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是溶液甲 溶液乙 溶液丙蒸发 5g 水蒸发 5g 水无晶体析出 析出 2g 晶体、过滤A 胆矾 B氧化钙 C氧化钠 D硝酸钾18.将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？_19.卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有 MgCl2 、NaCl 、MgSO 4 、KCl 等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下
9、列问题：（1）将卤水加热升温到 160以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到 30以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的_晶体。20.小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约 60，然后小华让溶液冷却至室温，室温为 20，注意观察。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。21.A + B C +水，t时，A、B、C 三种物质的溶解度分别为 S1、S 2、S 3。现取t 时 A 的
10、饱和溶液 mg，B 的饱和溶液 ng，混合后两者恰好完全反应，生成 C 物质 pg。求：（1）反应中生成水多少 g?（2）在此反应中，C 物质出现沉淀的条件是什么？22.日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残的溶液为 100g ，其中含洗涤剂的质量分数为 1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_g。现用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次 “拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液） 。方法一：用 5700g 清水一次漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；方法二：将 5700g 清水均分成质量相等的三份
11、（每份 1900g ） ，分三次漂洗。 第 1次，用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；第 2 次，再用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；第 3 次，再用 1900g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？23.20g CuO 溶于 123.5g 温热的 20% H2SO4 溶液。冷却到 20时能从溶液中析出多少 g CuSO45H2O 晶体？（20 时 CuSO4 的溶
12、解度为 20.7g）24.某部分变质的 KOH 样品，含 H2O 7.62%、K 2CO3 2.38%、KOH 90%。取一定质量该样品加入 98g 20% 稀硫酸，充分反应后，再加入 20g 10%的 KOH 溶液恰好呈中性。则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少 g?25.如图所示,容器底部面积为 100cm3，内装有 250g 盐酸溶液。现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加 28Pa。试计算：（1）投入碳酸钙的质量是多少 g?（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取 10N/kg） 26.测定人体血液循环量的一种方法是：吸取 6.0mL 含放射
13、性元素 131I人血清蛋白溶液，每 1.0mL 含放射性元素碘 2.010-6 Ci（居里，现应为贝可，一种放射性活度的单位。应换算为 7.4104Bq） ，快速注入静脉中，10 分钟时抽取 1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为 3.010-9Ci（10min 内碘的放射性强度的改变可忽略不计） 。人的血液循环量为_L。又知碘是甲状腺素质的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为 110-4g210-4g。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量 24 小时前，连续 5 天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/（5mLd） ，原因是_。27.近年来，工业上用 Mg(NO3)2 替代浓 H2S
14、O4 作制取浓 HNO3 的脱水剂。65% 的HNO3(质量为 M1)中加入 72%Mg(NO3)2 溶液(质量为 M2)后蒸馏，分别得到 97.5%HNO3和 60%Mg(NO3)2 溶液(不含 HNO3)，若蒸馏过程中 HNO3、Mg(NO 3)2、H 2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比 M1/M2 的值。28.为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质) ，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞 23 滴。 把 12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，
15、纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。（1）若 m =2.73g，n 1 = n2 =20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？（2）若 m =2.73g，n 1 = 20.8g，n 2 =19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？30向 45.8mL 密度为 1.07g /cm3 的硫酸溶液中，加入 20g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加 20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶质质量分数是 。31为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与
16、稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）试计算铜锌合金中锌的质量分数；从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。32石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸 200g ，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2 的质量/g 1.76 3.52 4.4 m哪几次反应中矿石有剩余？试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25
17、 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4上表中 m 值是 。33甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算： 甲同学加入锌的质量 x ； 稀硫酸中溶质的质量分数。34某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求： 20g 此样品中铜的质量。 样品中氧化铜的质量分数。 用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？35某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液
18、中溶质质量分数。甲 乙 丙 丁取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8初中化学奥赛辅导材料（7）参考答案1BC 2A 3B 4B 5C 6C 7A 8B 9C 10B 11D 12C 13CD 14D 15C 16C 17B 18B19冰糖形状改变，其质量不变20 （1）MgSO 4 和 NaCl （2）MgSO 4 和 KCl （3）KCl 21 （1）烧杯底部有晶体析出，（2）塑料块浸入液体中
19、的体积增大。因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大。22 （1） （m + n ）g （2） g10s20sp10)(3pnms231 , , , , , 分三次漂洗效果好。158 120 1400 180002431.1g2534.8g26 （1）50g （2）14.6%274.0L，减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。28M 1/M2 = 0.629 （1）n 1= n2 时，不含 Na2CO3 ，则有 100% = 10.9%2.73g25.0g（2）n 1 n2 时，含 Na2CO3 ，8.64%3010%3152% ,14 32 （1）3、4 两次（2）80%（3）4.4g33 （1）13g（2）29.4%34 （1）8g（2）60%（3）4.4g3547%
