1、夯实双基 关注考点考点 1 常见的酸和碱主要考查盐酸、硫酸和氢氧化钙、氢氧化钠的性质及应用。考查的形式主要有选择、推断、简答、探究、实验等，难度一般较大。例 1 （2008 年三明市）小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、 C 三种方法（如下图所示） ，其中可行的是_（填标号） 。小华同学用图甲所示方法也能达到鉴别的目的，则 R 物质是_。分析：鉴别物质要利用物质间不同的性质，根据产生的不同现象加以区别。澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，若将盐酸滴入这两种溶液中，都发生中和反应，但均无明显现象，因此，A 不能鉴别这两种物质；紫色石蕊溶液遇到它们都显蓝色，因此 C 不能鉴别这两
2、种物质；若将碳酸钠溶液滴入这两种溶液中，有白色沉淀生成的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液；若向两种溶液中通入 CO2 气体，变浑浊的原溶液是澄清石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。答案：B CO2(或二氧化碳)考点 2 中和反应中和反应是复分解反应的特例，易错点是认为凡是生成盐和水的反应都是中和反应，故对概念的理解及应用是中考考查的热点。考查的形式大多以填空、选择为主。例 2 （2008 年江西省）向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐)OH(Ba标表示小烧杯中量的变化） 。其中肯
3、定不正确的是（ ）分析：稀硫酸中不断加入 溶液至过量，反应的化学方程式为2)OH(Ba。随着 溶液的不断加入，反应生成42SH)O(Ba42)(a沉淀的质量不断增加，当硫酸消耗完时，沉淀的质量便不再发生变化；而溶液的4pH 由一开始的小于 7，到等于 7（反应恰好完全） ，再到大于 7 溶液过量 ；溶2)OH(Ba液中溶质的质量分数先减小，然后等于 0（反应恰好完全） ，最后又不断增大 溶2)(a液过量 ；而水的质量一直是增大的。答案：B考点 3 盐及其常见离子的检验盐的共性主要是溶解性和化学性质，特别要注意硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙的特性。而离子的检验主要是常见的 等。 42432NHC
4、lSOFeCuOH、考查难度较大，主要以推断、鉴别、探究等形式为主。例 3 （2008 年泰州市）实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞溶液若酚酞溶液变为红色，则猜想成立；若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立猜想二：用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立；若与上述现象不同，则猜
5、想不成立猜想三：用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立；若与上述现象不同，则猜想不成立请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：（1）小宏的猜想二是_。如果猜想成立，则产生沉淀的反应的化学方程式为_。(2)小宏的猜想三是_。如果猜想成立，则产生沉淀的反应的化学方程式为_。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由：_。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论分析：此类题
6、型易于启发同学们进行发散思考。猜想二中滴入硝酸银溶液，是要检验氯离子；猜想三中滴入氯化钡溶液，是要检验硫酸根离子；小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论不正确，使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，因为某些盐溶液也显碱性如 溶液；常见的阴离子除了上面提到的三个猜想之外，还容易想到32CONa等，而 较易检验。3、 32答案：（1）可能是氯化钠溶液 33NaOAgClONaCl（2）可能是硫酸钠溶液 l2BaSS4242（3）不正确。使酚酞溶液变红的不一定就是氢氧化钠溶液，还可能是碳酸钠溶液等（4）说明：本小题答案只要合理即可。你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论可能是碳酸钠溶液（
7、或者碳酸氢钠溶液）用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀盐酸若能产生无色无味的气体，则猜想成立；若无明显变化，则猜想不成立考点 4 复分解反应发生的条件主要考查复分解反应概念及发生的条件，正确写出化学方程式是主要的考查方式。难度一般不大。例 4 (2008 年黄冈市 )复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_。碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_。氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？是因为在这些反应物中含有一些“特殊”
8、的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 和 ，2Ba4SO而 、 则是“旁观者” ，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离ClNa子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。分析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。生成物中要有水、气体、沉淀三者之一才可发生复分解反应。此外盐与盐、盐与碱反应，反应物必须可溶，复分解反应才能发生。书写化学方程式时，要准确使用化学用语。答案：（1） NaCl2BaSONBaCl442 HKH2OK32 )()(a
9、33（2） 、（3）考点 5 单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化单质、氧化物、酸碱盐间的相互转化历年来是考查的重点，综合性非常强，因此平时学习时应注意归纳整理，将知识系统化、网络化，熟练掌握物质间的转化。考查的形式主要有选择、填空和推断。例 5 （2008 年汕头市）下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸_、碱_。（2）写出图中反应和的化学方程式：_。_。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写两点）：_、_。分析：从图中可知，酸与碱发生中和反应生成盐和水，由生成的盐 ，可推出4BaSO酸只能是 、碱只能是
10、 ；图中是 与盐反应生成 和新酸，可42SOH2)OH(Ba42SO推出此盐为 或 ；图中是 与盐反应生成 和新碱，此aCl3N)(Ba3C反应属于碱与盐反应，除了生成物有沉淀、水或气体三者必须具备之一外，反应物还必须可溶，所以此盐只能是可溶性的碳酸盐，如 （或 等） ，至此图中也就容32C32K易得出 或 与 （或 ）生成 沉淀符合图意；根2Bl23)(32aa据上图可总结出酸、碱、盐相互反应的规律如酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐等。答案：（1） 4SOH)(B（2） HlaCl422 NaO2N)(a33（其他合理答案均可）（3）酸与碱反应生成盐和水 酸与盐反应生成新酸和新盐（或碱与盐反应生成新碱和新盐、盐与盐反应生成两种新盐等，答案合理即可）
