1、初中化学基本概念与原理知识要点归纳一、物质的组成：分子、原子、离子、元素知 识 要 点 的 回 顾 ： 构 成金 属 元 素 分 子非 金 属 元 素 分 类稀 有 气 体 元 素 组 成 构 成元 素 物 质 原 子在 单 质 中 存 在 构 成 离 子在 化 合 物 中 宏 观 组 成 微 观 组 成（ 只 论 种 类 ， 不 论 个 数 ） （ 即 论 种 类 ， 又 论 个 数 ）（ 1） 知 识 体 系 归 纳具 体 细 知 识 点：（2）构成物质的三种微粒分子、原子、离子 非 金 属 单 质 （ 如 O2、 H等 ）非 金 属 氧 化 物 （ 如 C、 N2等 ）分 子（ 电 中
2、性 ） 酸 类 （ 如 2S4、 3、 l等 ）有 机 化 合 物 （ 如 、 25等 ）分 结解 合 构 成 单 质 金 属 单 质 （ 如 Fe、 Hg等 ）原 子（ 电 中 性 ） 非 金 属 单 质 （ 如 金 刚 石 、 石 墨 等 ）得 得失 失电 电子 子 大 多 数 盐 类 （ 如 NaCl、 KO3等 ）强 碱 （ 如 OH、 等 ）（ 带 正 电 荷 的阳 离 子 或 带 负 某 些 活 泼 金 属 氧 化 物 （ 如 a2、 Mg等 ）电 荷 的 阴 离 子 ）离 子1(3) 元 素 与 原 子 的 比 较 ： 元 素 原 子区别 （ 1） 元 素 只 能 以 “种 类
3、”分 ， ,没 有 “个数 ”之 分（ 2） 元 素 是 宏 观 名 称（ 3） 元 素 只 能 组 成 物 质 ， 不 能 构 成 分子 或 原 子（ 4） 任 何 化 学 反 应 中 元 素 的 种 类 不变 原 子 既 有 种 类 之 分 ， 又 有 “个 数 ”之 分 原 子 是 微 观 粒 子 原 子 是 构 成 物 质 的 一 种 微 粒 ， 也 可 构 成分 子 化 学 反 应 中 可 以 组 成 分 子 等 微 粒相 互联 系 元 素 是 质 子 数 相 同 的 同 一 类 原 子 的 总 称 。 原 子 是 元 素 的 个 体 ， 体 现 元 素 性 质 最 小 单位 。(4
4、) 分 子 与 原 子 的 比 较 ：分 子 原 子本 质 区 别 在 化 学 反 应 中 可 以 分 成原 子 在 化 学 反 应 中 不 能 再 分不同点 构 成 物质 情 况 分 子 能 直 接 构 成 物 质 原 子 也 能 直 接 构 成 物 质 ， 但 分 子 又 是 由原 子 构 成 的相 同 点 质 量 和 体 积 都 很 小 ； 都 在 不 停 地 运 动 ； 微 粒 间 都 有 一 定 的 间 隔 ， 都是 构 成 物 质 的 微; 同 种 微 粒 性 质 相 同 ， 不 同 种 微 粒 性 质 不 同注 意 点 （ 1） 分 子 是 保 持 物 质 化 学 性 质 的 一
5、 种 微 粒 。 原 子 是 化 学 变 化 中 的 最 小 微粒（ 2） 分 子 是 由 原 子 构 成 的 ， 原 子 是 由 原 子 核 和 核 外 电 子 构 成 的(5)原 子 与 离 子 的 比 较 ：微 粒 结 构 电 性 微 粒 名 称 符 号 结 构示 意 图原 子 核 电 荷 数 核 外 电 子 总 数不 显电 性 原 子 Ne28+10阳 离 子 核 电 荷 数 核 外 电 子 总 数 带正 电 钠 离 子 a28+1离子 阴 离 子 核 电 荷 数 核 外 电 子 总 数 带负 电 氯 离 子 Cl-28+17原 子 和离 子 的 相互 转 变 阳 离 子 得 电 子
6、原 子 得 电 子 阴 离 子失 电 子 失 电 子2二、物质结构的初步知识：原子的构成（） 、核外电子排布（） 、化合价（化合价和化学式的关系 ） 1、 知 识 点 回 顾 ： 电 性 电 量 相 对 质 量质 子 带 正 电 1中 子 不 带 电 0 带 负 电 /836核 外 电 子原 子 核原 子核 外 电 子 排 布 初 步化 合 物 的 形 成化 合 价 分 层 排 布每 层 电 子 数离 子 化 合 物共 价 化 合 物（ 1） 离 子 符 号 与 元 素 （ 原 子 团 ） 化 合 价 表 示 法 ：化 合 价 离 子 电 荷标 号 不 同 正 负 号 写 在 数 字 前 面
7、1， 2， 3， 1， 2， 3正 负 号 写 在 数 字 后 面 2 ， 3 ， ，3 （ 1省 略 不 写 ）标 号 位置 不 同 标 在 元 素 符 号 正 上 方 H2， Na,Mg,OCl,S4标 在 元 素 符 号 右 上 角 Na+、 Cl-、Mg2+、 O-、 H-、 S42-区别 意 义 不 同 元 素 的 原 子 在 化 学 变 化 时 所 表现 的 一 种 性 质 表 示 离 子 所 带 电 荷 的 电 性 和 电 量联 系 离 子 所 带 电 荷 的 正 负 及 数 值 与 该 元 素 (或 根 )的 化 合 价 的 正 负 及 价 数 相同钠 原 子 结 构 示 意
8、图 : 钠 离 子 结 构 示 意 图 :核 外 电 子 层原 子 核(2)原 子 离 子 )结 构 示 意 图8+1 28+1该 层 上 的 电 子 数核 电 荷 数三、物质的分类：基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)（ 1） 纯 净 物 混 合 物纯 净 物 混 合 物由 一 种 物 质 组 成 由 两 种 或 多 种 物 质 混 合 而 成有 固 定 不 变 的 组 成 没 有 一 定 的 组 成能 用 一 个 化 学 式 表 示 不 可 用 一 个 化 学 式 表 示不同点 有 一 定 的 物 理 性 质 和 化 学 性 质 没 有 固 定 的
9、 性 质 、 和 物 质 保 持原 有 的 化 学 性 质举 例 氧 气 、 氯 酸 钾 、 水 等 泥 土 、 海 水 、 空 气 、 溶 液 等联 系 纯 净 物 不 同 种 物 质 简 单 混 合 混 合 物用 过 滤 、 结 晶 方 法 分 离混 合 物 ：如 金 属 单 质 ：物 质 单 质 非 金 属 单 质：纯 净 物 化 合 物 从 结 构 上 分从 组 成 上 分离 子 化 合 物共 价 化 合 物有 机 化 合 物无 机 化 合 物碱盐稀 有 气 体 ： ： ： ：可 溶 性 碱不 溶 性 碱正 盐酸 式 盐碱 式 盐氧 化 物 酸 性 氧 化 物碱 性 氧 化 物其 它
10、氧 化 物酸 含 氧 酸无 氧 酸 ： ： 34（ 2） 单 质 化 合 物单 质概 念 由 同 种 元 素 组 成 的 纯 净 物 由 不 同 种 元 素 组 成 的 纯 净 物分 类 按 性 质 分 ： 金 属 （ Cu、 Fe、 Ag、 等 ）非 金 属 （ 如 O2、 H、 等 ） 、稀 有 气 体 （ 如 、 r等 ） 无 机 化 合 物 ： 酸 、 碱 、 盐 、 氧 化 物有 机 化 合 物 ： 如 CH425O等联 系 某 些 不 同 单 质 通 过 化 合 反 应单 质 化 合 物某 些 化 合 物 在 一 定 条 件 下 分 解 化 合 物（ 3） 关 于 氧 化 物 的
11、分 类氧 化 物 按 组 成 分按 性 质 分 金 属 氧 化 物 （ 如 CuO等 ）非 金 属 氧 化 物 （ 如 S2等 ）碱 性 氧 化 物 （ 如 a等 ）酸 性 氧 化 物 （ 如 等 ）（ 4） 酸 碱 盐 概 念 分 类酸 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 全部 是 H+的 化 合 物 按 酸 分 子 中 是 否 有 氧 原 子 分 ：含 氧 酸 H2SO4、 N3无 氧 酸 CL、 2S酸 分 子 电 离 生 成 H+个 数 分 ：一 元 酸 3、二 元 酸 H2CO、 2S4三 元 酸 3P4碱 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全部 是 OH的 化 合 物 按 溶 解
12、 性 分 ：可 溶 解 性 碱 Na、 KH不 熔 性 碱 Cu(O)2、 Fe()3盐 由 金 属 离 子 和 酸 根 离 子组 成 的 化 合 物 根 据 组 成 不 同 分 ：正 盐 a2S4、 23、 CuL2酸 式 盐 NHC3、 NaHSO4碱 式 盐 u2(O)2四、物质的性质和变化：（一）物质的性质和变化1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等 52、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生
13、成的变化，又称化学反应。化学反应的分类 a按反应前后的物质种类分 化合反应 A+BC例：4P+50 2 2P205 CaO+H20 Ca(OH) 2分解反应 CA+B 例：2H 2O 2H2+O 2 置换反应 A+BCAC+B 例：Fe+2HCIFeCl 2+H2 复分解反应 AB+CDAD+CB例：NaOH+HClNaCl+H 20 b从得氧、失氧的角度分 氧化反应 ： 物质跟氧发生的化学反应例：3Fe+2O 2 Fe3O4 还原反应 ： 含氧 化合物里的氧被夺去的反应例：CuO+H 2 Cu+H20CuO失氧变成 Cu，发生还原反应。H2能使 CuO发生还原反应而具有还原性，是还原剂。溶液
14、中的置换反应和复分解反应发生的条件溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。值得注意的 是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。 化学反应遵循的定律质量守恒定律a内容：参加化学反
15、应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。b解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 c应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应后生
16、成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。能改变化学反应速率的物质催化剂 在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反点燃直流电点燃6应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。五、化学用语 （是学习化学的语言工具，必须学好，采用各种记忆方法掌握住。 ）化 学 用 语 物 质 组 成 用 语物 质 变 化 用 语微 粒 结 构 示 意 图 元 素 符 号离 子 符 号化 学 式原 子 结 构 示 意 图离 子 结 构 示 意 图化 学 方 程 式：其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点。(1)元素符号 元素符号的涵义a表示一种元素b表示该元素的一
17、个原子元素符号的左边一旦配上化学计量数，则只表示某元素的几个原子例如：“H”表示氢元素 ，还表示一个氢原子；“2H”只表示两个氢原子。 元素符号的书写要规范、准确，熟练地书写 25个元素符号(2)离子符号 离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。例如钠离子、镁离子、硫酸根离子分别写作 Na+、Mg 2+、S0 42-。化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标 在 元素符号的正上方。例如+1 价的钠元素和2 价的氧元素分别写成 Na和 O(3)化学式 用元素符号表示物质组成的式子。化学式的涵义a表示一种物质 b表示该物质由何种元素组成c有些
18、化学式还表示物质的一个分子 d表示一个分子中所含各种原子的原子个数如果化学式左边出现化学计量数， 则只表示某物质的几个分子。例如 2O2表示两个氧分子， 5H 2O表示五个水分子。化学式的写法：a氧气、氢气、氮气、氯气的每一个分子里都含有两个原子，因而这些单质的化学式分别用 O2、H 2、N 2、Cl 2来表示。金属单质、固态非金属单质以及稀有气 体，习惯上用元素符号表示它们的化学式。例如铁、硫、氦气分别用 Fe、S、He 表示。b化合物的化学式的写法一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边，每种元素的原子数目写在元素符号的右下角。例如硫酸铝化 学式的书写步骤如下：7+1 -2排元素(或根)的
19、顺序：正价在左，负价在右，如 AlSO4标元素(或根)的化合价：Al（SO 4）+3 -2定原子(或根)的个数(约简交叉)：Al 2（SO 4） 3 写出化学式：Al 2（SO 4） 3 检查结果(正、负化合价代数和应为零)：(+3)*2+(-2)*3=0 (4)化学方程式 用化学式表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：一是必须以客观事实为基 础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各 种原子的数目必须相等。化学方程式的 涵义 a.表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。b表示反应物与生成物各物质之间的质量关系。 化学方程式书写步骤a依据实验事实，先写反应物的化学式，后写生成物的化学式
20、，反应物和生成物之间用“ ”连接。b配平 配平是指在各反应物、各生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法及观察法等。c要注明反应条件，如在等号上方注明点燃、加热(加热可用“厶”表示)，用催化剂时可写出催化剂的具体名称或化学式，有两个以上条件时一般把“厶”写在箭号下方。d要标 明生成物状态，气体用“”表示，沉淀用“”表示。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“”或“” 。六、 溶液部分基本知识： 组 成分 类 溶 质溶 剂 （ 定 量 ）按 一 定 条 件 下 溶 质 能 否 继 续 溶 解 分 不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 液（ 混 合 物 ） 特 征 ： 均 一 、 稳 定溶 液 组 成 的 表 示 方 法 溶 质 的 质 量 分 数按 含 溶 质 多 少 分 浓 溶 液稀 溶 液 结 晶晶 体 溶 解 度 和溶 解 度 曲 线结 晶 水 合 物根 据 pH值 分 7 碱 性 溶 液=中 性 溶 液7时，溶液呈碱性。 溶质质量溶液质量
