1、H+HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸探究 浓 硫酸和 浓盐 酸的物理性 质观察浓硫酸和浓盐酸的 状态 、 颜色 ，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓 硫酸和 浓盐 酸的物理性 质浓 硫酸 浓 盐 酸溶 质 的化学式 H2SO4 HCl颜 色状 态气味密度 1.84gcm -3 1.19gcm -3打开瓶塞 时 的 现 象溶 质质 量分数 98% 37% 38%其它无色 无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发有吸水性浓硫酸 有很强的吸水性 。 可以作干燥剂。浓
2、硫酸的特性（ CO2、 H2O） （ CO2）浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” 。溶 质 的 质量溶 剂 的 质 量 溶液的 质 量 溶 质质量分数浓盐 酸浓 硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小实验 内容 反 应现 象 化学方程式稀盐酸紫色石蕊 试 液无色酚 酞试 液镁 条生 锈铁钉碳酸 钠硝酸 银 溶液氯 化 钡 溶液紫色 石蕊试液 变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。 Mg+2HCl=MgCl2+H2【
3、实验探究 7-1】 盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO 3无明显现象HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A + CAB+CD B D化合物 化合物两种化合物 互相 交换 成分，生成另外 两种化合物 ，这样的反应就叫做复分解反应。复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H 2OH2CO3像 NaCl、 FeCl3、 KNO3、 Na2CO3、 CaCO3、 Na2SO4等由 金属离子 和 酸根离子 组成的化合物称为盐。HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根像 NH4Cl (NH4)2SO4等由 铵根离子 (NH4+)和 酸根离子 组成的化合物 ，也是盐。硝酸根盐酸根H2CO3=2H+ + CO32- 碳酸根
